第一章从实验学化学

第一章 从实验学化学作业1 化学实验基本方法（一）1下列化学实验基本操作中，正确的是 （）A给试管里的液体加热，液体体积约为试管容积的2/3B给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜C用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D为了节约药品，实验后剩余的药品放回原瓶2在下列倾倒液体的操作中，错误的是（ ）A取下瓶塞并倒放在桌上 B手持试剂瓶时标签朝着手心C倾倒时试剂瓶口与试管口接触 D必要时使用漏斗以防液体溅出3使用酒精灯时，错误的操作是（ ）A酒精灯中的酒精约占2/3体积 B用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热 D用灯帽盖灭酒精灯火焰4下列实验事故处理不正确的是（ ）A不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑盖B发现CO中毒者，立即移至通风处抢救C眼睛里不慎溅进酸液，立即滴入稀碱液中和D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗5下列实验操作中正确的是（ ）A酒精灯不用时，必须盖上灯帽B稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并不断搅拌C用镊子夹取块状固体，小心地放入直立着的试管里D用已知质量的烧杯盛放固体 NaOH ，然后放在天平左盘上称量6下列实验操作顺序不正确的是（）A点燃氢气等可燃性气体时，先检验气体的纯度，确认气体纯净后再点燃B用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜C制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性D实验室制取并用排水法收集氧气，结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯7下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A将高锰酸钾等强氧化性物质与易燃物品分开保存B将金属钠保存在煤油中，将白磷保存在水中C将固体试剂存放在广口试剂瓶中，将液体试剂存放在细口试剂瓶里D加热试管里的液体时，不将试管口对着自己或别人8下列物质中在乘车、船和飞机时可以随身携带的是（ ）A硫磺 B浓硫酸 C高锰酸钾 D加碘盐9试管内壁附着下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（ ）A长期盛放石灰水留下的白色固体B用足量氢气还原氧化铜留下的红色固体C氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体D用足量一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体10指出下列实验室制取二氧化碳装置图中的错误，并写出改正的办法。（1）_。（2）_。（3）_。11某同学用下面三个装置制取氢气，并用干燥的氢气还原氧化铜。甲中盛稀硫酸及锌粒，乙中盛浓H2SO4，丙中黑色粉末为氧化铜。回答下列问题：（l）甲、丙装置中共有三处错误，应如何改正？_。_。_。（2）a、b、c、d四处导管口互相连接的顺序应为a接（ ），（ ）接（ ）。（3）装置乙的作用是_。（4）实验中黑色氧化铜被还原成红色铜之后的操作应先_，再_。作业2 化学实验基本方法（二）1以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘2实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯3通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙4把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后滤液中的溶质是（ ）A硫酸 B硫酸铜 C硫酸亚铁 D硫酸亚铁和硫酸铜5除去银粉中混有的少量铜粉，可采用下列方法中的（ ）A加足量水，过滤 B加足量盐酸，过滤C加足量硝酸银溶液，过滤 D加足量稀硫酸，过滤6某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该NaOH配制成较纯的溶液，则其实验操作的主要过程应是（ ）A溶解加适量BaCl2溶液过滤 B溶解加适量钙盐溶液过滤C溶解加适量Ca (OH)2溶液过滤 D溶解加适量盐酸并加热7提纯含有泥沙的粗盐，有以下四步操作：过滤、结晶、蒸发、溶解。（1）正确的操作顺序应该是（用序号表示）_。（2）需要使用的主要仪器有：_、_、_、_、_、_、_。（3）如果还要除去粗盐中含有的Mg2、SO42等杂质，下列操作的正确顺序是_。过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的Ba(OH)2溶液 A B C D8氯化钠固体中含有少量氯化铜，现通过以下实验进行提纯：请从下列所给选项中选出正确的操作方法：_；_；_；_。A分液 B过滤 C蒸发 D滴加适量盐酸 E滴加过量硫酸F加入过量的氢氧化钙溶液 G滴加过量的氢氧化钠溶液9草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_（填序号）。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里：在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。10已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装是按仪器）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净作业3 化学实验基本方法（三）1现有下列仪器：烧杯、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂除不溶于水外，还必须具备的性质是（ ）A易与碘发生化学反应 B比水更容易溶解碘C密度比水大 D密度比水大小3用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B四氯化碳的密度比水大，碘更易溶解在四氯化碳中C碘的水溶液呈褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是（ ）A四氯化碳 B酒精 C苯 D氯水5已知氯仿（CHCl3）通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发6已知甲和乙的某些性质如下表：物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O28477.00.90可溶现要将甲和乙的混合物相互分离，适宜的方法是（ ）A蒸馏 B萃取 C蒸发 D过滤7已知溴单质能与NaOH溶液反应形成无色溶液：Br22NaOHNaBrNaBrOH2O。下列各组液体中，可用溴水做试剂将其所含液体鉴别出来的是（ ）A汽油、酒精、NaCl溶液 B汽油、四氯化碳、水C汽油、酒精、NaOH溶液 D汽油、苯、NaOH溶液8回答下列问题：（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么是_，需要用到的玻璃仪器是_。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：_。9某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗正放在铁架台上的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭分液漏斗的活塞；E旋开活塞，用烧杯承接溶液；F从分液漏斗倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_AG_F。（2）上述（E）步骤的操作中应注意_；上述（G）步骤操作的目的是_。（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_（填“能”或“不能”），其理由是_。（5）从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采取的实验方法是_。10某同学绘制的实验室蒸馏石油的装置如下图所示。（l）写出仪器名称：A_，B_，C_。（2）指出图中错误之处，并加以改正。_。_。_。（3）实验操作分为以下五步，正确的操作顺序是_（填序号）。固定仪器A，塞上带温度计的橡皮塞依次连接仪器B及其他仪器，接好进出水管检查装置的气密性铁架台上放置酒精灯，固定铁圈，放好石棉网 将石油等物品加入仪器A中，塞上带温度计的橡皮塞，小心加热作业4 化学计量在实验中的应用（一）1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是关于物质微粒数多少的物理量B摩尔是表示物质质量的单位C摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02l023个分子D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列物质中，物质的量最大的是（）A4 g H2 B18 mL H2O（4时）C23 g Na D6.02l023个O3关于18 g H2O，下列说法中（NA表示阿伏加德罗常数的值）不正确的是（ ）A含1 mol O B含NA个氢原子C含NA个水分子 D含10 NA个电子4质量相等的下列物质，所含分子数最多的是AAr BO2 CCH4 DH2SO45如果1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数（单位：mol1）可表示为（ ）Am B9m C18m D36 m6关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A所含氧原子的个数比为23 B所含硫原子个数比为11C所含硫元素的质量比为54 D所含原子个数比为3471个12C原子的质量为a g，12C原子的相对原子质量为12，1个A原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则A原子的相对原子质量为（）A B CbNA D12aNA8物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量A B C D 9填写下列表格：物质分子数质量g物质的量mol摩尔质量gmol1N214H2SO43.01l022H2O0.510下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_。A6 g H2 B0.5 mol CO2 C1.20l024个HCl D148 g H2SO4 E92 g C2H5OH11试填写下列空白：（1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.67 g D，则C的摩尔质量为_ gmol1。1223.75 g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01l023个Cl离子，则MCl2的摩尔质量是_，MCl2的相对分子质量是_，M的相对原子质量是_。13把_ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na，这时所得溶液中NaOH的质量分数为_。14中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需要NaOH_ g，如果改用需要KOH_ g。15某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。作业5 化学计量在实验中的应用（二）1下列叙述中，错误的是（）A在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1B在标准状况下，0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC在非标准状况下，1 mol CO的体积不可能约为22.4 LD在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等2下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）A28 g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1 mol 金属镁变成镁离子（Mg2）时失去的电子数目为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D标准状况下，22.4 L氯化氢气体中所含的分子数为NA3物质的量相同的任何气体物质，一定具有相同的（）A体积 B质量C摩尔质量 D分子数4448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（ ）A64 B64 g C 32gmol1 D64 gmol15相同质量的下列气体，在标准状况下体积最大的是（ ）AH2 BCO2 CNH3 DCH46两个容积相同的容器，一个盛有HCl，另一个盛有H2和Cl2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4D同压强、同体积的N2和O28空气可近似看作是由N2和O2按体积比4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（ ）A28 B29 C34 D609如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）AL BL CL DL10在标准状况下，2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（）AX2和Y2 BXY和Y2CX2和XY DYX2和Y21117 g NH3共有_mol电子，0.1 mol H2S共有约_个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为_；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为_。12在标准状况下，A气体的密度为0.717 g/L，B气体的密度为1.43 g/L，则A的相对分子质量为_，B的相对分子质量为_。由此可知，相同条件下气体的密度之比_（填“大于”、“等于”或“小于”）气体的相对分子质量之比。13人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的体积比是_，氧气的质量是_g。14100 mL气体A2与50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（气体体积均在相同条件下测定），则C的化学式为_。15在标准状况下与足量的氧气反应生成36 g水，至少需要多少体积的氢气？ 作业6 化学计量在实验中的应用（三）1浓度为2 mo1L1的NaOH溶液的正确含义是（）A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配制成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH2实验室需用480 mL 1 molL1硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是（ ）A称取7.86 g硫酸铜，加入500 mL水配制成的溶液B称取12.0 g 胆矾，配制成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水配制成的溶液D称取12.5 g胆矾，配制成500 mL溶液3用已准确称量过的氯化钠固体配制1.0 molL1的氯化钠溶液500 mL，需要用到的仪器是（ ）容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部4下列操作，对所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度没有影响的是（）A将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，有部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面略高于容量瓶刻度D用胶头滴管加水时，平视容量瓶刻度5在20 g密度为d gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则其中NO3的物质的量浓度（单位：molL1）为（）A B C2.5d D1.25d6将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从稀释后的溶液中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A0.5 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D1 molL17将200 mL 0.3 molL1的NaOH溶液和100 mL 0.6 molL1的NaOH溶液混合，如果不考虑溶液混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：molL1）为（）A0.3 B0.4 C0.45 D0.68若要配制250 mL 1 molL1的稀硫酸，需要质量分数为98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积约为（ ）A1.36 mL B1.39 mL C13.6 mL D13.9 mL 9在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶质的物质的量浓度为（）Amo1L1 BmolL1Cmo1L1 DmolL110某盐酸的密度为1.05 gcm3，HCl的质量分数为10.0。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mo1L1。（2）200 mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）为_ L，生成ZnCl2的物质的量为_ mo1。11随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴管向A仪器中缓慢地滴加苯，直至A仪器的刻度为止，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好使用_（填序号）。A量筒 B烧杯C容量瓶 D试管（2）能否用水代替苯？_。理由是_。（3）已知NaCl晶体（如右图）中，靠得最近的Na与Cl间的平均距离为a nm，用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为_。12氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液，恰好能与20.0 mL 0.100 mol/L HCl完全中和（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g。求Ba(OH)2nH2O中的n值。作业7 本章复习1下列实验操作中，正确的是A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿A B C D3下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 药匙 燃烧匙 容量瓶A B C D4下列混合物的分离方法不可行的是（ ）A互溶的液态混合物可用分液的方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的程序分离5下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（） 0.1 mol H2SO4 4.8 g氦气 5.6 L标准状况下NH3 4时的5.4 mL H2OAB C D615 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是（）A16.5gmol1 B111gmol1C55gmol1 D27.5gmol17NaOH溶于水能产生自由移动的Na和OH，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na，则在90 g水中需溶解的NaOH为（）A2 g B1 gC0.9 g D9 g8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NAB23 g金属钠所含电子数目为11 NAC在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4 LD醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等921.3 g Cl2与元素M的单质完全反应后生成0.2 mol的氯化物MClx，则x值为（ ）A1 B2 C3 D410当20mL气体X2和60mL气体Y2完全反应，刚好化合生成40mL气体Z（均在同温同压下测定），则气体Z的分子式可能是（）AXYBX2YCXY2DXY311标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，此容器的体积是（）A4.48 L B11.2 L C22.4 L D44.8 L12在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 gmol1）时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）A3.31025B3.31024C7.51023D7.5102213在V mL硫酸铁溶液中含有a g Fe3，取mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度是（）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL114有K2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 molL1，SO42的浓度为0.7 molL1，则该溶液中K的浓度为（ ）A0.1 mo1L1 B0.15 mo1L1C0.2 mo1L1 D0.25 mo1L115在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L16将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A123 B632 C311 D11117已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A469 B329 C239 D16918等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为（ ）AabBa2bC2abDa5b19请按要求填空：（1）除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。（2）用已准确称量的l.06 g Na2CO3固体配制0.l00 molL1 Na2CO3溶液l00 mL，所需要的仪器为_。（3）除去KCl溶液中的SO42，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。20有一种含有少量Na2SO4杂质的Na2CO3样品，为测定该样品中杂质的质量分数，按下图给出的实验步骤进行测定：（下列实验步骤里所加试剂的量都恰好分别和另一种物质完全反应）按要求回答下列问题：（l）下列操作中，除试剂外还要用到的主要实验用品有：溶解：_、_；过滤：_、_、_、_、带铁圈的铁架台。（2）白色沉淀B是（用化学式表示）_。（3）样品中杂质Na2SO4的质量分数为_。21在使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的操作中错误的是_（填序号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后沿玻棒小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次22实验室用浓盐酸配制250 mL 0.1 mo1L1的盐酸溶液：（1）需要密度为1.18 gmL1，质量分数为36.5的浓盐酸的体积为_ mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2 cm3 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。23标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9 gmL1的氨水。求：（1）此氨水的质量分数；（2）此氨水的物质的量浓度。24某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。25现有25 mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mo1L1的NaOH溶液25 mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液所得沉淀质量为1.7475 g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？26过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反应2CaO2xH2O2CaO + O2 + 2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2xH2O的x值。参考答案第一章作业11B 2D 3B 4C 5A 6C 7C 8D 9B10（1）长颈漏斗下端在液面上，应插入液面下 （2）不应该选用稀H2SO4，应选用盐酸 （3）采用向下排空气集气法不正确，应采用向上排空气集气法11（1）甲中长颈漏斗下端管口应插入液面下 甲中出气管前端应略伸出橡胶塞 丙中试管口应比试管底部略低 （2）c b d （3）干燥H2 （4）撤去酒精灯 通一会儿H2，到Cu冷却后停止作业21D 2B 3C 4C 5C 6C7（1） （2）烧杯 玻璃棒 漏斗 滤纸 铁架台 酒精灯 蒸发皿 （3）CD8G B D C9（1）过滤 蒸发 （2）B （3）搅拌 引流 搅拌 （4）无色气体 CO32 白色沉淀 SO42 白色沉淀 Cl10过滤安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释（或沉淀）在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤洗涤沉淀向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次检验沉淀是否洗净用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净作业31D