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【精品资料】中考化学考点全解析第一单元走进化学世界考点梳理考点1 蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（仪器名称不能写错别字）1.能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。 试管常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的12，加热试管内的液体不超过容积的13。 燃烧匙 燃烧少量固体物质可直接用于加热。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项烧杯作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积12。 锥型瓶用作接受器、用作反应器等一般放在石棉网上加热。3.不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。4.计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。托盘天平用于精确度要求不高的称量一般精确到0.1克药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。 滴管用于滴加液体，定滴数地加入溶液必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”用于装配反应器，便于注入反应液长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出6.干燥仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。洗气瓶除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气7.其它仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作热源，火焰温度为500600所装酒精量不能超过其容积的23，但也不能少于14。酒精灯火焰分三层为:外焰、内焰、焰心。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热试管夹 夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。 铁夹铁圈铁架台用于固定或支持反应器固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间考点4 药品的取用识记化学实验室药品的一些图标。药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不”： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”）液体药品的取用取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。量取一定液体的体积：俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。考点5 物质的加热酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。给物质加热：A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，以免容器破裂。给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6 仪器的洗涤1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点8 近代化学理论的建立 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。第二单元我们周围的空气考点梳理考点1 空气成分的发现科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。、空气中氧气含量的测定： （1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢,在空气中就不能燃烧） （2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数 （3）实验中你看到的现象是红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（4）该反应的文字表达式是 （5）实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（6）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。（7） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%094%003%003%考点3 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点4 空气的污染及防治 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点5 氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见）物质反应现象（在O2中燃烧）文字表达式注意木炭发出白光放出热量点燃点燃C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体放出热量点燃 S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）产生大量白烟生成白色固体放出热量 点燃4P + 5O2 = 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟.用于发令枪铝（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量点燃4Al + 3O2 =2Al2O3铝非常薄预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量 2Mg + O2= 2MgO点燃能用于照明弹等铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量点燃3Fe + 2O2=Fe3O4 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧考点6 氧气的实验室制法药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应原理：( 1 )过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 2H2O2 2H2O + O2（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 2KClO3 2KCl + 3O2实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。5、注意事项：检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。)将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。将试管固定在铁架台上；（注意：铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；）；收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯, 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。 6.收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。8.验满方法： 用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点7 氧气的工业制法分离液态空气法 氮 气空 气 加 压 降 温 液 态 空 气 加热蒸 发 液 氧 氧 气 贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中 原理: 氮气与氧气沸点不同本单元基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）混 合 物 里 各 成 分 均 保 持 原 有 的 性 质。 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如动植物呼吸、钢铁生锈,酿醋,酿酒等。14、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。第三单元自然界的水考点梳理考点1 水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体体积比约12。简为: 正氧负氢 氧一氢二通电且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。 实验结论：水在通直流电的条件下，分解产生氢气和氧气。2H2O =2H2+ O2水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 注:为加强水的导电性,给水中可加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液考点2 物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质 物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）考点3 分子 原子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 原子是化学变化中的最小粒子。2.分子原子的区别和联系分 子原 子相似之处（1）都是构成物质的微粒，（2）质量、体积都非常小，（3）处于永恒运动之中,且温度越高,运动速率越快.（4）分子原子之间有间隔，温度越高,间隔越大.(5) 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同主要区别（1）保持物质化学性质的最小粒子（2）在化学反应中可再分：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子（1）化学变化的最小微粒（2）在化学反应中不可再分，只是重新组合.相互联系分子是由原子构成的, 原子经过组合可构成分子。3.从宏观组成和微观构成上对比宏观组成微观构成（以分子构成的物质为）混合物由不同种物质组成由不同种子构成纯净物由同一种物质组成由同一种分子构成化合物由不同种元素组成的纯净物分子是由不同种元素的原子构成的氧化物由两种元素组成的纯净物，其中之一为氧元素分子是由两种原子构成的，其中的一种为氧原子单质由两种元素组成的纯净物分子是由同种元素的原子构成的 金属单质，如：铁、铜、金等 4.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。即分子可分成原子，原子重新组合成新的分子.2.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?考点6 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水净化方法静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：把不溶性固体物质从液体中分离。吸附：利用木炭或活性炭等除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。考点7 过滤过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒(作用是引流，防止液体外溅。)、带铁圈的铁架台和滤纸。过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸低于漏斗边缘;漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8 硬水及其软化 概念 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，。 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣且泡沫少的为硬水，浮渣少且泡沫较多的是软水。 使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 硬水软化的方法：煮沸；蒸馏考点9 制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21和图3-22，实验讨论：冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。简易装置中导气管很长以及烧杯中的冷水都是起冷凝作用。考点10 爱护水资源节水标志人类拥有的水资源既丰富又短缺课本P59P60中国节水标志由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；手又象一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 节约用水爱护水资源的措施： 防止水体污染 工业废水未达标排放水中水体污染的主要因素： 农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 减少污染物的产生 对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准防止水体污染的措施： 农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放考点12 氢气的物理、化学性质及用途物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。点燃化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。2H2 + O2 = 2H2O(若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度.)还原性（氢气还原氧化铜）H2 + CuO = Cu + H2O实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。第四单元物质构成的奥秘考点梳理考点1 原子的构成 构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 (+) 中子：不带电(不显电性) 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷 (-) 表4-2 几种原子的组成原子的种类核电荷数 原 子 核核外电子数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从上表中可获得以下信息:、在原子里，核电荷数质子数核外电子数，、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、质子数不同，原子种类不同。 既质子数决定了原子的种类 考点2 相对原子质量（Ar）定 义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。计 算 公 式： 相对原子质量(Ar) = 某原子的实际质量/C原子质量的1/12 注意： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 在相对原子质量计算中，所选用的是一种含6个质子和6个中子的碳原子，它质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 .相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点3 元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。5. 元素、原子的区别和联系 (见下表)元 素原 子区别A是从宏观角度表明物质组成的概念例:水是由氢元素和氧元素组成的。A是从微观角度表明物质构成的概念例:一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。B只可论种类，不能论个数和质量B即可论种类，也可论个数和质量C. 是粒子的总称C. 粒子；联系具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子（或离子）总称为同一种元素考点4 元素符号元素符号：用拉丁文名称表示。书写: 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。：若在元素符号前加数字, 只表示这种元素的一个原子 表示氢元素 例如: H 表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子 4. 书写并记住118号元素及常见元素的符号 5、元素的分类 金属元素 “钅”字旁 非金属元素 固态非金属元素 “石”字旁液态非金属元素 “氵”字旁 气态非金属元素 “气”字头考点5 元素周期表简介 根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 8 O 氧16002.元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量- 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。3.元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点6 核外电子的分层排布1、118号元素元素的原子结构示意图表示金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少? 2.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论元素的化学性质决定于原子的最外层电子数稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定（注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。）3.原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例）各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 。 原子核质子数原子核电子层上的电子数质子数(或核电荷数)电子层考点7 离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子注:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；4.离子符号的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+ 阴离子：Cl-5.常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子6.离子与原子的区别与联系 即:原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）考点9 化学式1.定义: 用元素符号和数字来表示物质组成的式子。2.化学式的写法 气态非金属单质用双原子分子表示如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，A 单质 直接用元素符号来表示 稀有气体:如氦-He,氖Ne,氩-Ar金属: 如铁Fe,铜Cu,镁-Mg大多数固态非金属单质:磷P,硫S,碳-CB化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 氧化物中另一种元素在前,氧元素在后,如:CO2 MgO P2O5 化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 注:若在化学式前加数字,就只表示微观意义. 如: 2CO2只表示两个二氧化碳分子 4.几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，读法和书写的顺序正好相反。考点10 化合价联系Al3、O2-、Mg2Al、 O、 Mg符号标在元素符号的右上角 左数目右符号标在元素符号的正上方 左符号右数目表示方法离子化合价化合价A同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反l、O、Mg322元素化合价的表示方法及与离子表示方法的区别. 元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价,非金属元素一般为负价.非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价： 或 一价氢氟钾钠银， 一价钾、钠、氯、氢、银 二价氧钙钡镁锌， 二价氧、钙、钡、镁、锌三铝四硅五价磷， 三铝四硅五氮,磷二三铁，二四碳， 谈变价，也不难二四六硫三五氮， 二、三铁,二,四碳铜汞二价最常见， 二、四、六硫都齐全一五七氯都齐全， 铜、汞二价最常见 单质零价永不变。 氢一(+1)氧二(-2)为标准 单质价态总为零.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。6.一些数字的含义: 、元素符号前的数字：表示原子个数 2N、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O、离子符号前面的数字：表示离子个数、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O考点11 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量(Mr)=各元素的(相对原子质量原子个数)之和 例 计算5CuSO45H2O的相对分子质量总和。 5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16) =5160+518 =1250计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 例: 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 m( Fe)m(O)=562163=11248=73 3.原子个数比：脚标比4.元素质量比: 相对原子质量原子个数比5.计算物质中某元素的质量分数 例：计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=N的相对原子质量 X 原子个数 / NH4NO3 的相对分子质量 100%=14 X 2 / 14 X 2 + 1 X 4 +16 X 3 X 100% =35%6.计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中各元素的质量分数第五单元化学方程式考点梳理考点1 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变分子总数可能改变关键词的理解“参加化学反应的”：所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”， “质量总和”: 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。(3) 质量守恒定律只能用于解释化学变化。探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P88）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）镁条燃烧（P91）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点2 化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义或含义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法 （以C + O2 CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧