氧化还原反应.doc

课时3 氧化还原反应学习目标1.掌握氧化还原反应相关的概念、特征和本质。2.理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3.了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。知识梳理一氧化还原反应的概念 凡有 的化学反应。 实质： 。 特征： 。 判断依据 。二氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系三氧化还原反应与四大基本反应类型的关系四标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1、双线桥法：例1：得2e-,化合价降低，被还原 例2：得26e-,化合价降低，被还原CuO +H2 =Cu + H2 2KClO3 =2KCl+3O2失2e-,化合价升高，被氧化 失62e-,化合价升高，被氧化双线桥法表示电子转移情况的特点：1)箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2)箭头不代表电子转移方向3)要标明“得”、“失”电子数，电子有得必有失，电子得失总数应相等2、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况： 2e- 2e- 0 +2 0 +1 0 0 +1 -1 H2 CuO Cu H2O 2Na Cl22NaCl 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的特点：1）同一线桥表示不同元素间电子转移的情况2）箭头方向是由市电子的元素指向的电子的元素（还原剂 氧化剂）3）线桥上标明电子转移总数。典型例题1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ）A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HclO2下列说法正确的是 ( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化反应与还原反应不能同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 D还原剂具有还原性分解反应3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （ ）ACl22NaI=I22NaClBNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D3CO+ Fe2O32 Fe + 3CO24黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A B C D5下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ）AHClMgCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe2+6指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_ _还原剂_氧化产物 还原产物 CuO+COCu+CO2氧化剂_ _还原剂_氧化产物 还原产物 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_ _还原剂_氧化产物 还原产物 2KClO32KCl+3O2 氧化剂_ _还原剂_氧化产物 还原产物 1下列说法中不正确的是 ( )A有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C化合反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应2下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B氧化铜溶于硫酸生成蓝色溶液C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰3下列反应氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C H2Cl22HCl D2HClO2HCl+O24某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为05在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O26下列叙述正确的是 （ ）A得到电子的物质是氧化剂，发生氧化反应B非金属单质都只有氧化性，只能得到电子C较难失去电子的原子一定容易获得电子D在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质7下列变化中，需加入还原剂的是 （ ） ASO32SO2 BS2S CCO2H2CO3 DCO2CO8下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是 （ ）A2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O BCaCO3CaO+CO2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O D3NO2+ H2O=2HNO3+NO9对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ） A B C D 10人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性11在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为( )A123 B243C122 D11112下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O13在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D3214用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目。（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（2）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O15用单线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目。（1） 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （2）Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （4）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl选做题16一定条件下硝酸铵受热