（江苏专用）高考化学大一轮总复习讲义 第六章 第1讲 化学能与热能 新人教版.doc

【步步高】（江苏专用）2016届高考化学大一轮总复习讲义 第六章 第1讲 化学能与热能 新人教版第1讲化学能与热能 考纲要求1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：h。(3)单位：kjmol1或kj/mol。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；ba(oh)28h2o与nh4cl反应；碳和水蒸气、c和co2的反应等。深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)na转化为na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同()(8)可逆反应的h表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()a反应过程可表示为abcabcabc (反应物) (过渡态) (生成物)be1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c正反应的热效应he1e20，所以正反应为放热反应d此图中逆反应的热效应he1e20，所以逆反应为放热反应答案d解析该图表示的正反应放热，h为负值，逆反应吸热，h为正值，d错误。2某反应的h100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()a正反应活化能小于100 kjmol1b逆反应活化能一定小于100 kjmol1c正反应活化能不小于100 kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol1答案cd解析某反应的h100 kjmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kjmol1，正反应的活化能应大于100 kjmol1，无法确定逆反应的活化能大小。正确理解活化能与反应热的关系1催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2在无催化剂的情况，e1为正反应的活化能，e2为逆反应的活化能，即e1e2|h|。题组二依据共价键数，利用键能计算反应热3已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kj，18 g水蒸气变成液态水放出44 kj的热量。其他相关数据如下表：o=o(g)hhho1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kj496x463则表中x为()a920 b557c436 d188答案c解析根据题意，可得热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kj热量，则2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1，即484 kj2x496 kj4463 kj，解得x436 kj。4通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)，该反应的反应热h为_。答案236 kjmol1解析sicl4、h2和hcl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的sisi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热h4360 kjmol12436 kjmol1(2176 kjmol14431 kjmol1)236 kjmol1。11熟记反应热h的基本计算公式h生成物的总能量反应物的总能量h反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质co2(c=o)ch4(ch)p4(pp)sio2(sio)石墨石金刚s8(ss)si键数24641.5282考点二热化学方程式1概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kj的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kpa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：h应包括“”或“”、数字和单位(kjmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(h与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与h相对应，如果化学计量数加倍，则h也要加倍。深度思考1怎样理解可逆反应中的反应热？答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热h都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.64 kjmol1，h是指2 mol so2(g)和1 mol o2(g)完全转化为2 mol so3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol so2(g)和1 mol o2(g)，反应达到平衡时放出的能量为q，因反应不能完全转化为so3(g)，故q0表示吸热，h0表示放热，因而，h后所跟数值需要带“”、“”符号。2描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用h表示，其后所跟数值需要带“”、“”符号。3由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。题组二中和热测定误差分析和数据处理2利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用同一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用naoh溶液要稍过量？_。(2)倒入naoh溶液的正确操作是_(填序号)。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。a用温度计小心搅拌b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯d用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 l 1 moll1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)c(3)d(4)h1h2h3(5)51.8 kjmol1(6)不能h2so4与ba(oh)2反应生成baso4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入naoh溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与h的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)硫酸与ba(oh)2溶液反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。正确理解中和热，注意操作与计算细节1中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。2酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 moll1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。3使用两只量筒分别量取酸和碱。4使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。5取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。考点四有关反应热的比较、计算1h的比较比较h的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，h越小；对吸热反应，吸热越多，h越大。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，h也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值计算：q(放)n(可燃物)|h|说明方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。深度思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案相同；在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。2试比较下列各组h的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h2”、“解析因为c(g)=c(l)h30则h3h2h1，h2h1。(2)同一反应，反应物状态不同时s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20则h1_h2。答案解析s(g)s(s)sh1o2(g)h2h3h1，则h3h1h2，又h30，所以h1h2。(3)两个有联系的不同反应相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20则h1_h2。答案解析根据常识可知co(g)o2(g)=co2(g)h3h1。3已知al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)ha kjmol1判断下列变化过程是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)3alcl(g)3co(g)=al2o3(s)alcl3(g)3c(s)ha kjmol1()(2)alcl(g)co(g)=al2o3(s)alcl3(g)3c(s)ha kjmol1()(3)2al2o3(s)2alcl3(g)6c(s)=6alcl(g)6co(g)h2a kjmol1()答案(1)(2)(3)利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应1当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。2当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。3在比较反应热(h)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，h反而越小。题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1lih可作飞船的燃料，已知下列反应：2li(s)h2(g)=2lih(s)h182 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol14li(s)o2(g)=2li2o(s)h1 196 kjmol1试写出lih在o2中燃烧的热化学方程式。答案2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h702 kjmol1解析2lih(s)=2li(s)h2(g)h182 kjmol12li(s)o2(g)=li2o(s)h598 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1上述三式相加得：2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h702 kjmol1题组二利用盖斯定律计算反应热2在25 、101 kpa时，c(s)、h2(g)、ch3cooh(l)的燃烧热分别为393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、870.3 kjmol1，则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为a488.3 kjmol1 b488.3 kjmol1c191 kjmol1 d191 kjmol1答案a解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1；ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h870.3 kjmol1。则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kjmol12(285.8 kjmol12)(870.3 kjmol1)488.3 kjmol1。题组三利用盖斯定律定性判断h间的关系3(2013新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)答案a解析给题中方程式依次编号为、，3得3s(g)=s2(g)(h1h23h3)故2s(g)=s2(g)h4(h1h23h3)。利用盖斯定律书写热化学方程式特别提醒：通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容易出错。考点五能源1能源分类2解决能源问题的措施(1)提高能源的利用效率：改善开采、运输、加工等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。(2)开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)太阳能是清洁能源()(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用()(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的()(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展()(9)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中pm2.5的含量()(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)题组一正确理解能源的种类1能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()a煤炭、石油、沼气b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能d地热能、海洋能、核能答案c2能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：煤炭、核能、石油、天然气、水能、风能、地热能等，属于不可再生的是_(填序号，下同)；属于新能源的是_。答案题组二能源的开发和利用3为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()ah2o的分解反应是吸热反应b氢能源已被普遍使用c2 mol 液态h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案ac解析2h2o(l)=2h2(g)o2(g)是吸热反应，说明2 mol 液态h2o的能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量。因由水制取h2耗能多且h2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。4为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。(1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是_。(2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是_。生物柴油是可再生资源可减少二氧化硫的排放与普通柴油相比易分解与普通柴油制取方法相同a bc d答案(1)27%(2)a解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，属生物质能源；化石燃料不是生物质能源。(2)生物柴油的原料是动植物油脂，可再生(对)，几乎不含硫(对)，生物降解性好(对)，主要成分为酯类，而普通柴油源于烃类(石油)，所以错。探究高考明确考向江苏五年高考1判断正误，正确的划“”，错误的划“”如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化()(2011江苏，10a)解析该反应为放热反应。22013江苏，20(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g)h13 359.26 kjmol1cao(s)sio2(s)=casio3(s)h289.61 kjmol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g)h3则h3_kjmol1。答案(1)2 821.6解析(1)2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g)h13 359.26 kjmol1cao(s)sio2(s)=casio3(s)h289.61 kjmol1由盖斯定律，目标反应可由反应反应6，则h3h1h262 821.6 kjmol1。3. 2011江苏，20(1)(2)(3)(5)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol12h2s(g)=2h2(g)s2(g)h169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是_；燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中a、b表示的物质依次是_。(5)mg2cu是一种储氢合金。350 时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。mg2cu与h2反应的化学方程式为_。答案(1)ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1(2)为h2s的热分解反应提供热量2h2sso2=2h2o3s(或4h2s2so2=4h2o3s2)(3)h、o(或氢原子、氧原子)(5)2mg2cu3h2,mgcu23mgh242010江苏，17(2)燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气(主要成分co、ch4、h2)将so2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：2co(g)so2(g)=s(g)2co2(g)h8.0 kjmol12h2(g)so2(g)=s(g)2h2o(g)h90.4 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1s(g)与o2(g)反应生成so2(g)的热化学方程式可表示为_。答案s(g)o2(g)=so2(g)h574.0 kjmol1解析根据盖斯定律：2co(g)o2(g)2co(g)so2(g)=2co2(g)s(g)2co2(g)h566.0 kjmol18.0 kjmol1得s(g)o2(g)=so2(g)h574.0 kjmol1。各省市两年高考1(2014新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso4(s)5h2o(s)受热分解的化学方程式为cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是()ah2h3bh1h3ch1h3h2dh1h2h3答案b解析1 mol cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故h10,1 mol cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故h20,1 mol cuso45h2o(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol cuso4(s)和5 mol水，然后1 mol cuso4(s)再溶于水，cuso45h2o的分解为吸热反应，即h30，根据盖斯定律得到关系式h1h2h3，分析得到答案：h1h3。2(2014重庆理综，6)已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462 kjmol1，则a为()a332 b118c350 d130答案d解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3(24364964462)kjmol1，即2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3480 kjmol1，题中2c(s)o2(g)=2co(g)h2220 kjmol1，()得c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1(h2h3)，即a(220480)130，选项d正确。3(2013重庆理综，6)已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)，ha kjmol1，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是()app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能 kjmol1dpp键的键能为 kjmol1答案c解析a项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以pp键的键能应小于pcl键的键能，错误；b项，由于不知pcl5(g)=pcl5(s)对应的h，所以无法根据盖斯定律求得该反应的h，错误；c项，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1得cl2(g)pcl3(g)=pcl5(g)h kjmol1eclcl31.2c kjmol15c kjmol1 kjmol1eclcl kjmol1，正确；d项，根据p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1得6epp10 kjmol145c