2015年泰安市中考化学试题解析

山东省泰安市2015年中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）1（2分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外下列不涉及化学变化的是（）A稻草造纸B使用火药C蚕丝织布D冶炼金属考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化故选：C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（2分）科学合理膳食，使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康下列属于人体中常量元素的是（）A铁B钙C锌D碘考点：矿物质与微量元素专题：化学与生活分析：根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可解答：解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒A、铁属于人体中的微量元素，故选项错误B、钙属于人体中的常量元素，故选项正确C、锌属于人体中的微量元素，故选项错误D、碘属于人体中的微量元素，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键3（2分）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A面粉B豆油C牛奶D白糖考点：溶液的概念、组成及其特点专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析解答：解：A、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；B、豆油不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误；C、牛奶不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错误；D、白糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故D正确故选：D点评：解答本题要充分理解各种物质的水溶性方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4（2分）下列物质由原子直接构成的是（）A二氧化碳B氯化钠C氧气D金考点：物质的构成和含量分析专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可解答：解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确故选：D点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键5（2分）日本福岛核泄漏的成分有碘131和铯137等碘元素与铯元素的本质区别是（）A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D原子核外电子层数不同考点：元素的概念专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答解答：解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以碘元素与铯元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，故选项正确B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，而不是中子数不同，故选项错误C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同，不是原子核外电子层数不同，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力6（2分）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料考点：常见化肥的种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是氮肥，故选项错误 B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是磷肥，故选项错误 C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确 D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是复合肥，故选项错误 故选：C点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键7（2分）制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A不锈钢杯B真丝围巾C涤纶制成的航天服D陶瓷花盆考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断解答：解：A、不锈钢是钢的一种，属于金属材料，故选项错误B、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误C、涤纶制成的航天服是用涤纶制成的，涤纶属于合成材料，故选项正确D、陶瓷花盆是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误故选：C点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在8（2分）“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福”习近平在十二届人大三次会议上提出了民生视角下的生态观，要求全国落实“水十条”下列做法中不符合这一主题的是（）A严格监管农药和化肥的使用B富含氮、磷的生活污水直接排放C对水源地和自然保护区的水体严格保护D农田灌溉使用喷灌、滴灌技术考点：水资源的污染与防治专题：空气与水分析：根据题意，全国落实“水十条”，旨在切实加大水污染防治力度，保障国家水安全，据此进行分析判断解答：解：A、严格监管农药和化肥的使用，能减少水体污染，故选项错误B、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体富营养化，造成水体污染，故选项正确C、对水源地和自然保护区的水体严格保护，有利于保护水资源，故选项错误D、农田灌溉使用喷灌、滴灌技术，能节约用水，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，了解落实“水十条”旨在切实加大水污染防治力度、保障国家水安全是正确解答本题的关键9（2分）（2013丰台区一模）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O该反应的基本反应类型为（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应考点：反应类型的判定专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应解答：解：碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠和碳酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应故选D点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论10（2分）如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项A BCD现象放大图AABBCCDD考点：检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：根据检查装置的气密性的方法进行分析解答解答：解：采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升，故应选C点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，领会原理，掌握实质11（2分）2015年我国计划发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进行验证发射卫星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43X+4H2O，则X的化学式是（）AN2BNO3CNODHNO3考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2N2H4+N2O43X+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2故选：A点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键12（2分）下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）A装置可作为CO2的发生装置B装置干燥O2时，气体由a管进b管出C装置可用作O2的收集装置D装置是收集CO2气体的验满方法考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析判断B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断解答：解：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置可作为CO2的发生装置，故选项说法正确B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，装置干燥O2时，气体由a管进b管出，故选项说法正确C、氧气的密度比空气的大，装置是向上排空气法，可用作O2的收集装置，故选项说法正确D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误故选：D点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、常见气体的验满方法是正确解答本题的关键13（2分）下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）A图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点B图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃C图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下D煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法专题：科学探究分析：A、物质的着火点一般不能改变；B、燃烧的条件是：物质具有可燃性可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点三个条件必须同时具备，缺一不可；C、燃烧的条件是：物质具有可燃性可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点三个条件必须同时具备，缺一不可；D、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分；解答：解：A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故错误B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确；C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确；故选A点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源14（2分）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）A2NH4+：二个铵根离子BH2O：一个水分子中含有一个氢分子CMg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷DO：氧化铜中铜元素的化合价为正二价考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值解答：解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确故选：B点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在15（2分）地壳中含有的氧、硅、铝、铁结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（A氧原子核电荷数为8B硅元素属于金属元素C铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2D铁的相对原子质量为55.85g考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量解答：解：A、由氧原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，表示氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确B、硅元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误C、铝元素显+3价，氧元素显2价，形成化合物的化学式为：Al2O3，故选项说法错误D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误故选：A点评：本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键16（2分）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H20NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O对上述信息的有关理解不正确的是（）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解考点：纯碱的制取专题：常见的盐 化学肥料分析：A、根据质量守恒定律判断B、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaClC、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应所以比食盐水更易吸收二氧化碳D、碳酸氢钠较碳酸钠不稳定，易分解解答：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故本选项错误B、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故本选项正确C、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应，所以比食盐水更易吸收二氧化碳，故本选项错误D、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，故本选项错误故选：B点评：信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键17（2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记下列表示不正确的是（）ABCD考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；溶解时的吸热或放热现象；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性分析：A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答；B、根据物质中元素的化合价解答；C、根据原子序数解答；D、根据物质溶于水的能量变化解答解答：解：A、肥皂水呈碱性，pH大于7，食盐水呈中性，pH等于7，醋酸呈酸性，pH小于7，pH逐渐减小，错误；B、在H2S中，硫元素的化合价为2，在硫单质中，硫元素的化合价为0，在SO2中，硫元素的化合价为+4，在H2SO4中，硫元素的化合价为+6，化合价逐渐升高，正确；C、H的原子序数为1，C的原子序数为12，Na的原子序数为11，Mg的原子序数为12，逐渐增大，正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，形成溶液时的温度逐渐升高，正确；故选A点评：本题较为全面的考查了化学知识，难度不是太大，要求抓住对基础知识的掌握，以便灵活应用18（2分）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（） 序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤ABCD考点：碱的化学性质；盐的化学性质专题：常见的碱 碱的通性分析：氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体；根据石灰水显碱性进行分析；根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠解答：解：证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故正确；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故正确；除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故不正确；故选B点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠19（2分）（2015新泰市二模）如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）下列说法错误的是（）A圈中发生的反应可能都是分解反应B利用反应可用来检验二氧化碳气体C圈中的化学反应说明氧气具有可燃性D利用反应可制得烧碱考点：物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定专题：物质的制备分析：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，可以据此解答B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，可以据此解答C、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，可以据此解答D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，可以据此解答该题解答：解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应都是分解反应，故A说法正确；B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化，故B说法正确C、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧碳，故C说法错误D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，故D说法正确故选C点评：本题利用常见物质的相互转化关系图考查的知识点较多，综合性较强，只有全面地掌握了常见物质的性质、反应的特点才能解答好本题20（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（）A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应Cb点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgDc点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同考点：金属的化学性质；酸的化学性质专题：金属与金属材料分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析解答：解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag，故C错误；D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D错误故选：B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义二、（本题包括5小题，共30分）21（4分）化学与我们生活密切相关现有四种物质：小苏打干冰氮气熟石灰请选择相应物质的序号填空（1）空气中含量最多的气体是；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是；（3）改良酸性土壤的碱是；（4）可用于人工降雨的是考点：空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途专题：物质的性质与用途分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；熟石灰属于碱，能改良酸性土壤；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂解答：解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%，因此氮气含量最多，故答案为：；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；故答案为：；（3）熟石灰属于碱，能改良酸性土壤，故答案为：；（4）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故答案为：；点评：本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、碱和盐的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中22（6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等过度使用既造成能源危机，又导致环境污染如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是C（填字母序号，下同）；A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物增加（2）2014年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是A；APM2.5是指大气中直径超过2.5m的颗粒物 B控制城市汽车保有量CPM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性 D冬季取暖用天然气替代燃煤（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）下列有关该过程的叙述正确的是D；A该过程可实现CO2零排放 B该过程只有1种物质可以循环利用C分离室中分离物质的操作是过滤 D该过程至少发生了4个化学反应将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：请写出上述反应的化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O考点：化石燃料及其综合利用；防治空气污染的措施；物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响专题：化学与能源分析：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；天然气的主要成分是甲烷，根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；将煤燃烧的产物回答本题；（2）考虑PM2.5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物；（3）根据图中的数据，可推测：减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；（4）根据流程图中的信息，进行分析；根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯（C2H4），则可书写化学方程式解答：解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；（2）因为PM2.5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物，故A说法错误；而“控制城市汽车保有量”“PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性”“冬季取暖用天然气替代燃煤”说法正确，故选A（3）我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，可推测：减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用（4）根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有二氧化碳、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；分离室中分离物质的操作是气体与液体分离，而非过滤；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个故选D根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；故答案为：（1）石油、C；（2）A（3）减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用（4）D2CO2+6H2C2H4+4H2O；点评：本题考查学生的识图能力，识图时一定要仔细，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息本题考查了吸收二氧化碳的方法，完成此题，可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平23（5分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水卤水的主要成分及其溶解度的变化如图t2时，MgCl2的溶解度为100g；将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是MgCl2、KCl（填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解4组实验数据如下表：实验序号加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941g关于上述实验的叙述不正确的是D（填序号）A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为36gD20时，将恒温蒸发25g水，过滤得18g固体考点：海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答；（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断解答：解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来（2）由图示可知t2时，MgCl2的溶解度为100g，将t2的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g59g=941g；分析上述四组溶液，由组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此为不饱和溶液，为饱和溶液；故A正确；都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20时，中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，20时，将恒温蒸发25g水，过滤能得9g固体，故D错误；故选D故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）MgCl2、KCl；（3）941g；D点评：解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化24（10分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是铝、铁、氢、铜（填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）金属在生产生活中应用广泛下列金属制品的用途，利用其导电性的是B；合金性能优于单一金属，因而被广泛应用焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；金属是一种有限资源，需要保护和回收利用黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2b固体D为锌、铜考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料分析：（1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；（2）根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（4）根据物质的性质决定物质的用途；根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析；a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可解答：解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；（2）铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，提尔会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜；活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误故选：B；合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性；a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2；b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜故答案为：（1）ACD；（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铝、铁、氢、铜；盐；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）B；熔点低；a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2；b、锌、铜点评：本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆25（5分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构从宏观进入微观，探索物质变化规律不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2+SO42=BaSO4；一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）；（2）物质组成和结构决定其性质从微观进入宏观，探索物质变化规律图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40；通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCDA其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B其水溶液能使紫色石蕊试液变红C其水溶液能与金属锌反应生成氢气D其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀考点：微粒观点及模型图的应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学反应模拟图型分析：根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可解答：解：（1）稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故，故填：ABD，Ba2+SO42=BaSO4；一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是（12）：16=1：8，故填：相等；（2）据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1；10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（1018）=13：40，故填：13：40；A由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反应生成钠，错误；B电离出来氢离子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；C电离出来氢离子，其水溶液能与金属锌反应生成氢气，正确；D电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；故填：BCD点评：本题考查的是有关物质的微观结构示意图的知识以及化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行三、（本题包括2小题，共20分）26（10分）实验设计是化学实验的重要环节请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质 实验一实验二（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与N