【苏教版“化学反应原理”】电化学复习.ppt

单元复习课2 电化学专题 泉州五中化学组 复习线索 一种原理两种装置一个循环两种表达四种类型三种变化两类腐蚀多种保护 一种原理 氧化还原反应 氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 生成还原产物 还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 生成氧化产物 得 降 还 失 升 氧 两种装置 原电池vs电解池 原电池装置 两种装置 原电池vs电解池 电解池装置 两种装置 原电池vs电解池 化学能转化为电能 电能转化为化学能 负极 较活泼正极 较不活泼 阴极 接负极阳极 接正极 自发进行的氧化还原反应 外接电源作用下的氧化还原反应 形成闭合回路 存在电解质溶液 或熔融状态 思考 Cu NaOH溶液 浓硝酸 究竟谁作负极 Al Cu 例题 CD 例题 下列关于铜电极的叙述正确的是 A 铜锌原电池中铜是正极B 用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D 电解稀硫酸制H2 O2时铜作阳极 A 发生还原反应 一个循环 负极 正极 阳极 阴极 发生还原反应 发生氧化反应 发生氧化反应 阳离子 阴离子 阳离子 阴离子 例题 如右图所示 A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液 B池精炼粗铜 一段时间后停止通电 A池D极产生的气体在标准状况下为2 24L 则B池中E极质量的变化是 A 质量增加6 4gB 质量增加12 8gC 质量减少6 4gD 质量减少12 8g B 两种表达 电池方程式 电极反应式 书写注意事项 先易后难 注意环境 确保守恒 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 而得到广泛应用 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法不正确的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过0 2mol电子 锌的质量理论上减小6 5g C 例题 下列有关燃料电池的说法错误的是 A 燃料电池的负极反应材料是氢气 甲烷 乙醇等物质 B 氢氧燃料电池常用于航天飞行器 原因之一是该电池的产物为水 经过处理之后可供宇航员使用 C 乙醇燃料电池的电解质常用KOH 电池的负极反应为C2H5OH 12e 2CO2 3H2O D 甲烷燃料电池的正极反应为O2 2H2O 4e 4OH C 例题 例题 铅蓄电池总的化学反应式为 Pb PbO2 2H2SO42H2O 2PbSO4 镍镉碱性充电电池在放电时 其正极反应为 2NiO OH 2H2O 2e 2Ni OH 2 2OH 负极反应为 Cd 2OH 2e Cd OH 2铅蓄电池使用 放电 一段时间后 其内阻明显增大 电压却几乎不变 此时只有充电才能继续使用 镍镉碱性充电电池使用 放电 到后期 当电压明显下降时 其内阻却几乎不变 此时充电后也能继续使用 回答下列问题 铅蓄电池在放电时的负极反应为 其在充电时阳极反应为 镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 上述两种电池使用一段时间后 一个内阻明显增大 而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 若铅蓄电池放电时回路中有2mol电子转移 则消耗H2SO4mol Pb SO42 2e PbSO4 PbSO4 2H2O 2e PbO2 SO42 4H Cd OH 2 2Ni OH 2 Cd 2NiO OH 2H2O 放电时铅蓄电池离子浓度减小 而镍镉电池离子浓度不变 2 四种类型 原电池反应 负极与电解质溶液 负极与正极 化学电源 燃料与助燃物 燃料电池 负极与氧气 金属腐蚀 三种变化 电解池反应 电解电解质溶液 铜的精炼 金属电镀 放电顺序 惰性电极 阳极 无氧酸根 OH 含氧酸根 阴极 不活泼金属阳离子 H 活泼金属阳离子 例题 用铂电极 惰性 电解下列溶液时 阴极和阳极上不能同时生成H2和O2的是 A NaOH溶液B 稀H2SO4溶液C NaNO3溶液D CuSO4溶液 D 例题 将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液 其中滴入酚酞 的表面器中 如图表示 最先观察到变红色的区域为 A 和 B 和 C 和 D 和 D 两类腐蚀多种防护 化学腐蚀vs电化学腐蚀 析氢腐蚀vs吸氧腐蚀 负极 Fe 2e Fe2 钢铁的腐蚀原理 正极 O2 4e 2H2O 4OH 例题 家用炒菜铁锅用水清洗放置后 出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应 A Fe 3e Fe3 B O2 2H2O 4e OH C 2Fe 2H2O O2 2Fe OH D 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 A 两类腐