第一章第二节练习.doc

(时间：30分钟)考查点一能源环保1美国迄今最大的太阳能发电站德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()。A太阳能 B核能 C氢能 D电力解析电力不属于新能源。答案D22011年世界大学生运动会在深圳举行。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有()。在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A BC D解析核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，正确，则排除D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，正确，则排除B、C选项。答案A3能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家之一，下列关于煤作燃料的论点正确的是_(填字母)。A煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜了，应该综合作用B煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_。解析(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成的SO2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 mol 乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ1 366.89 kJ。答案(1)A、C、D(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.89 kJmol考查点二反应热的理解4下列说法中正确的是()。A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等解析燃烧热是指在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项错误；B项中C燃烧生成稳定氧化物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。答案D5强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()。AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H2解析稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。答案D6下列说法或表示方法中正确的是()。A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析因浓硫酸溶于水要放热，因此H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合后反应时放出的热量大于57.3 kJ。答案D考查点三热化学方程式及相关计算7下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()。ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1解析根据燃烧热的概念“25 ，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。答案A8下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()。AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2kJmol1(反应热)解析A项表示物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的聚集状态，D项错误；只有C项正确。答案C9已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为41的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是()。A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q2解析标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，则n(H2)0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此，H2燃烧放出的热量应按进行计算，结果为0.4Q10.05Q3。答案A10(1)在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。答案(1)285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol111城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJmol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。解析(1)由题意煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，可知反应的化学方程式为CH2O(g)COH2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：7.8441。(3)等质量氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：145。答案(1)CH2O(g)COH2(2)7.8441(3)145(4)来源丰富，产物无污染12(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。A_、B._。(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，