鲁科版盐类的水解ppt课件.ppt

盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离盐类的水解 学习目标 1 认识盐类水解的实质 2 掌握盐类水解的规律 3 学会盐类水解离子方程式的书写 1 请辨析下列说法是否正确 1 导电能力强的电解质一定是强电解质 2 硫酸钡难溶于水 所以它是弱电解质 3 NaCl是强电解质 所以氯化钠晶体导电能力很强 4 醋酸溶液中 加水稀释 电离度增大 OH 减小 5 升高温度 氨水中存在的电离平衡的电离度减小 6 相同V 相同pH的氨水和NaOH 浓度相同 中和盐酸的能力相同 知识回顾 水溶液的酸碱性由溶液中 H 和 OH 的相对大小决定 H OH H OH H OH 2 水溶液的酸碱性由什么决定 知识回顾 酸性 碱性 中性 问题引入 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 盐溶液一定显中性吗 如何设计实验证明 探究盐溶液的酸碱性 常温 中性溶液pH 7 判断溶液酸碱性最简易方案 用pH试纸测pH 一 寻找盐类水解规律 测定下列盐溶液的PH pH试纸的使用方法及注意事项 结论 盐溶液不一定都显中性 有的呈酸性 有的呈碱性 7 7 7 7 7 7 质疑与探究 思考 这些盐电离时只产生金属阳离子和酸根离子 并没有电离出H 或OH 为什么其溶液会呈酸碱性呢 探究 讨论1 NH4Cl溶液为什么显酸性 1 NH4Cl水溶液存在哪些电离 2 NH4Cl水溶液中存在的离子能否结合成难电离的物质 3 离子相互作用对水的电离平衡有何影响 4 最终会引起溶液中H 或OH 如何变化 NH4Cl Cl NH4 NH3 H2O c H c OH 溶液显酸性 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 讨论2 CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离 CH3COONa溶液中存在的离子可能发生什么相互作用 CH3COONa CH3COO H2O H CH3COOH Na OH 所以导致溶液中 OH H 溶液显碱性 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式 离子方程式 讨论3 NaCl溶液显中性 为什么 NaCl溶液 结论 对水的电离平衡 影响 H OH 溶液显 性 溶液中 有或无 弱电解质生成 1 盐类水解的定义 定义 在盐溶液中 盐电离出的离子跟水所电离出的H 或OH 结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解 H2OH OH CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理 分析归纳 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 4 特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 盐类水解程度很小 故水解产物极少 盐溶液的酸碱性较弱 2 对概念的理解 水解 中和 1 条件 盐必须溶于水 盐必须有 弱 离子 2 水解的实质 形成了弱电解质 破坏并促进了水的电离平衡 3 结果 破坏了纯水中 H OH 等量关系 使溶液显酸碱性 H 0 CH3COONa NH4Cl NaCl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸 强碱 弱碱 强酸 强碱 强酸 CH3COONH4 弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 探究二 对盐类重新分类 通式 酸 碱 盐 水 中和反应 探究 盐溶液的水解规律 中性 酸性 碱性 中性 碱性 碱性 酸性 7 7 7 7 7 7 7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 有弱才水解 谁强显谁性 同强显中性 1 下列溶液pH小于7的是 A 溴化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 硫酸氢钠C 氯化钡D 氯化铁3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 小结 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 盐可溶 有弱离子生成弱电解质 促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性 吸热 水解程度很小有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 定义 条件 实质 结果 特点 规律 完成学案第一页最下边例1 2 3 练习 Na2CO3的俗称 这可以从某角度可以说明碳酸钠溶液呈 性 为什么 如何解释 纯碱 碱 课后探究 1 掌握盐类水解离子方程式的书写 2 盐类水解平衡也存在平衡的 主要受什么因素的影响 书写水解的离子方程式应注意哪些问题 1 一般模式 三 水解方程式的书写 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 OH 或H NH4Cl H2ONH3 H2O HCl NH4 H2ONH3 H2O H CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 因为盐类水解是微弱且可逆的 书写时需要注意以下几点 注意事项 1 盐类水解是可逆反应 用可逆符号 2 因为水解很微弱 产物很少 一般不标 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成其分解产物的形式 练习 水解反应离子方程式的书写 NaF溶液NH4NO3溶液NaHCO3溶液 3 多元弱酸根 例S2 CO32 SO32 水解分步进行 以第一步为主 4 多元弱碱阳离子 例Al3 Cu2 Fe3 分步水解但不分步书写方程式 一步书写到位 如Na2CO3的水解过程 第一步 主要 第二步 次要 如 氯化铁的水解 练习 Na2S溶液Al2 SO4 3溶液 5 都弱都水解 弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解 如 NH4 与S2 HCO3 CO32 CH3COO 等虽然相互促进水解 却仍是部分水解 此双水解仍用可逆号表示 比如 2 思考 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A NH4 H2ONH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2OE Fe3 3H2OFe OH 3 3H A S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 或只写S2 H2OHS OH 1 写出NH4Cl Al2 SO4 3 NaF Na2CO3的水解方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H F H2OHF OH Al3 3H2OAl OH 3 3H 练习 CO32 H2OHCO3 OH 讨论 CH3COONA Na2CO3 NaHCO3同样为盐溶液 却表现出不同的碱性 这是为什么 影响盐类水解有哪些因素 影响盐类水解化学平衡的因素 温度 浓度 加入其他物质 反应物本身的性质 二 盐类水解平衡影响因素 1 内因 盐本身的性质 1 盐的离子对应的酸或碱越弱 则水解程度越大 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClOCH3COONa MgCl2AlCl3 对应的酸 HClOCH3COOH 水解程度 不同弱碱对应的盐 对应的碱 水解程度 Mg OH 2Al OH 3 酸碱盐 其对应弱的越 性越 盐的水解程度越 溶液的性越 pH越 酸 弱 强 酸 碱 大 Ka 影响盐类水解的内因 小 弱 大 强 跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX NaY NaZ的溶液 测得他们的PH分别为7 8 9 请将他们对应的酸 HX HY HZ 按酸性由强到弱的顺序排列 并说明理由 酸性HX HY HZ 越弱越水解 做学案第4页第8题 酸碱盐 其对应弱的越 性越 盐的水解程度越 溶液的性越 pH越 碱 强 弱 碱 酸 小 Kb 影响盐类水解的内因 小 弱 大 强 跟踪练习 K HNO2 K CH3COOH K HClO 的推测NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 盐本身的性质 2 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 例如 Na2CO3溶液中 2 外界条件对水解平衡的影响 外因课本86页活动探究 2 外在因素影响 1 温度 因水解是 过程 故升高温度可 水解 越热越水解 2 浓度 增大盐的浓度 水解平衡 移动 加水稀释 水解平衡 移动 越稀越水解 3 外加其他物质 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 1 填写学案第3页表格2 做学案第4页第9题3 做金版第53页右边 练一练 活动与探究 从FeCl3的组成分析 它属于哪种盐 溶于水后溶液的酸碱性如何 请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HClFe3 3H2OFe OH 3 3H 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 左移 减小 增大 减小 黄色加深 增大 红褐色沉淀 增大 减小 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 1 写出NH4Cl Al2 SO4 3 NaF Na2CO3的水解方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H F H2OHF OH Al3 3H2OAl OH 3 3H 练习 CO32 H2OHCO3 OH 一 盐类水解定义条件 本质 结果 特点 规律 二 水解方程式书写 5条 三 影响盐类水解平衡的因素 内因 外因 若能水解的写出水解反应的离子方程式 判断下列盐溶液的酸碱性 NH4NO3K2SFeCl3 HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H S2 H2OHS OH Fe3 3H2OFe OH 3 3H NaHCO3 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH 碱 酸 酸 碱 酸 1 若水解程度 电离程度 溶液呈碱性 2 若电离程度 水解程度 溶液呈酸性 1 多元弱酸的酸式根离子 如HCO3 HPO42 HS HSO3 H2PO4 存在着两种趋势 电离 水解 电离 HA H A2 水解 HA H2O H2A OH 显酸性 显碱性 如HCO3 HPO42 HS 如HSO3 H2PO4 完成旧学案上第2页下方针对训练 2 强酸的酸式根离子 只电离 不水解 溶液一定呈碱性 1 一般两弱离子的水解 阴阳离子都水解 互相促进 但程度不是很大 仍能在溶液中大量共存的 仍用可逆号 不加 如NH4HCO3 NH4 2S CH3COONH4 NH4 2CO3等 4 水解互促 双水解 双水解彻底的离子之间不能大量共存 常见的彻底双水解的有 Fe3 与CO32 HCO3 Al OH 4 SiO32 ClO HS S2 Al3 与CO32 HCO3 Al OH 4 ClO HS S2 SiO32 NH4 与SiO32 Al OH 4 2 剧烈水解 阴阳离子都水解 互相促进 水解进行完全 方程式用 沉淀和气体用箭号 不能在溶液中大量共存的 双水解的书写 看金版P54页例二及名师点睛 1 先写出发生水解反应的阴阳离子及最终水解产物 2 根据电荷守恒及元素守恒配平 3 根据H原子确定H2O的位置及系数 练习下方变式训练 四 盐类水解的应用 如 硫酸铵溶液 氟化钠溶液 1 判断盐溶液的酸碱性 显酸性显碱性 强碱酸式盐 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式盐既电离又水解 电离 水解 显酸性 如H2PO4 HSO3 水解 电离 显碱性 如HCO3 HPO42 2 比较盐溶液酸碱性的强弱 1 pHNaA NaB酸性HAHB 2 pHMgCl2 AlCl3 碱性Mg OH 2Al OH 3 1 配制和保存易水解的盐溶液 问题1 为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 热水 升温能够促进水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 吸热 或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸热 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 3 化学实验中的盐类水解问题 问题2 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的 阴离子所对应的酸 稀H2SO4 2 试剂瓶的选用 问题3 盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 物质的提纯或除杂 问题4 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用方法 说明理由 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 AD 5 盐类水解在生活生产中的应用 1 利用盐类水解制备胶体 明矾 KAl SO4 2 12H2O 的净水原理 明矾在水中发生电离产生Al3 Al3 发生水解 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 生成胶状的Al OH 3 可吸附水中悬浮杂质而下沉 以达到净水的目的 2 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理 C17H35COONa H2OC17H35COOH NaOH 加热 促进水解 去污能力增强 热纯碱水去油污能力强 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸热 3 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等物质的量的Al2 SO4 3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 如 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 K2CO3 草木灰的主要成分 和NH4Cl混合 思考 为什么会损肥分 问题 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 4 化肥合理应用 5 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理的方法却不相同 这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质 主要成分为组胺 五羟色胺 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质 主要成分是蚁酸 思考 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理 被黄蜂叮咬 在患处涂抹食醋即可 被蜜蜂叮咬 在患处涂抹纯碱 小苏打或肥皂水溶液 1 蜂蜇处理办法 12 解释生产生活中的问题 6 判断离子能否大量共存 6 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 如 Al3 与HCO3 CO32 S2 AlO2 Fe3 和CO32 HCO3 SiO32与NH4 等 不能在溶液中大量共存 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 NH4Ac NH4 2CO3 7 制备无水盐 如制备Al2S3 Mg3N2时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 8 加热蒸发可水解的盐溶液 问题 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 加热蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液时 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固体 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 问题 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后得到固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 将溶液经蒸干 灼烧最终所得物质填入右表 想想看 发现了什么规律 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2 SO4 3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3 关于溶液的蒸干 灼烧 一要考虑盐本身的受热分解 KMnO4溶液K2MnO4和MnO2 NaHCO3溶液Na2CO3NH4HCO3蒸干后无固体 Na2SO3溶液FeCl2溶液 AlCl3 CuCl2 Al NO3 3Cu NO3 2Al2 SO4 3Cu SO4 2 金属氧化物 生成的酸易挥发 盐本身 生成的酸难挥发 二要考虑盐本身都具有还原性 Na2SO4 三要考虑其存在的水解平衡 Fe2O3 问题9 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 等溶液 PH值由大到小的顺序为 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用 盐类水解的应用 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 若测得其中c NH4 分别为a b c 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 1 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的顺序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 2 将10mL0 1mol L氨水和10mL0 1mol L盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 A C Cl C OH C NH4 C H B C Cl C NH4 C H C OH C C H C OH C Cl C NH4 D C Cl C H C NH4 C OH AB 练习 1 电荷守恒 2 物料守恒 原子守恒 3 质子守恒 H 水 OH 水 4 离子浓度大小顺序 盐溶液中各种粒子的关系 溶液中的一个不等式 三个等式 Na2CO3溶液中三个等式 一个不等式 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3COH CHCO3 2CH2CO3 CH CNa CCO32 COH CHCO3 CH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 5 盐类水解原理的应用 1 判断溶液酸碱性 谁强显谁性 2 离子浓度大小判断之3大守恒定律 电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数 如 CH3COONa溶液中存在 Na CH3COO H OH 则有 Na H CH3COO