江苏省宜兴中学高中化学 2.1氧化还原反应复习学案（无答案）苏教版必修1.doc

氧化还原反应复习氧化还原反应复习 班级班级 姓名姓名 学号学号 复习目标 1 能熟练判断氧化还原反应 掌握氧化还原反应的基本概念 2 能配平简单的氧化还原反应方程式 学会用单线桥 双线桥表示转移的方向 和数目 重点难点 重点 氧化还原反应的基本概念 难点 氧化还原反应的 一 氧化还原反应的有关概念 定义 凡有 或 的反应叫做氧化还原反应 特征是 宏观 本质是 微观 性质表现 所含元素的化合价 的反应物叫氧化剂 氧化剂具有 性 电子 发生 反应 生成 产物 所含元素的化合价 的反应物叫还原剂 还原剂具有 性 电子 发生 反应 生成 产物 记忆方法 抓关键字 失 电子 高 化合价 氧 氧化反应 还 还原剂 得氧化产物 得 电子 低 化合价 还 还原反应 氧 氧化剂 得还原产物 思考 1 判断下列哪些是氧化还原反应 a ibr h2o hbr hio b 2koh cl2 kcl kclo h2o c nah h2o naoh h2 d cao2 2h2o ca oh 2 h2o2 e 5c2h5oh 2kmno4 3h2so4 5ch3cho k2so4 2mnso4 8h2o 思考 2 在下列反应中 水作为氧化剂的是 a c h2o co2 h2 b 3no2 h2o 2hno3 no c 2na2o2 2h2o 4naoh o2 d 2f2 2h2o 4hf o2 思考 3 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如何 有同学认为 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 也有同学认为 没有单质 参加的化合反应也可能是氧化还原反应 请你加以评析 思考 4 在 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 电子转移总数为 思考 5 常温下 在溶液中可以发生反应 x 2y3 x2 2y2 则下列叙述 x 被氧化 x 是氧化剂 x 具有还原性 y2 是氧化产物 y2 具有还原性 y3 的氧化性比 x2 要强 其中正确的是 a b c d 二 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 1 双线桥 指向 指向 得失相等 2 单线桥 指向 不计得失 思考 6 用两种方法表示氧化还原反应 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3 h2o kclo3 6hcl kcl 3cl2 3 h2o 三 常见氧化剂与还原剂三 常见氧化剂与还原剂 常见氧化剂 活泼非金属单质 含氧酸 氧化物 过氧化物 某些金属阳离子 常见还原剂 活泼金属 某些非金属单质 非金属阴离子 非金属氢化物 低价金属阳离子 低价金属 非金属化合物 思考 7 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 必须加入还原剂才能实现的是 a cl cl2 b s2 h2s c cl2 cl d mno4 mno42 思考 8 下列离子 因发生氧化还原反应而不能共存的是 a hco3 al oh 4 na cl b fe2 h no3 cl c cu2 na s2 so42 d h k so32 s2 四 氧化性 还原性强弱比较 氧化性还原性的相对强弱与 有关 与 无关 1 由元素的金属性与非金属性比较 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 单质 性 逐渐 阳离子 性 逐渐 f cl br i s 单质 性 逐渐 阴离子 性 逐渐 2 由氧化还原反应方程式比较 氧化性 还原性 思考 9 根据下列反应 1 fecl3 2hi 2fecl2 i2 2hcl 2 2kmno4 16hcl 2mncl2 5cl2 2kcl 8h2o 3 2fecl2 cl2 2fecl3 若要从含有 fe2 i cl 的混合溶液中 只除去 i 而 fe2 和 cl 不被氧化 应向混合溶液中加入 a kmno4 b cl2 c fecl3 d hcl 思考 10 已知能发生下列反应 1 2fe3 2i 2fe2 i2 2 2fe2 br2 2fe3 2br 3 2fe cn 64 i2 2fe cn 63 2i 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 a fe3 br2 i2 fe cn 63 b br2 i2 fe3 fe cn 63 c br2 fe3 i2 fe cn 63 d fe cn 63 fe3 br2 i2 3 根据氧化产物的价态高低判断 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱 思考 11 通过反应事实比较 cl2与 s 氧化性的强弱 五 氧化还原反应的配平 配平原则 得失电子守恒 或化合价 配平方法 一标 二找 三定 四平 五查 思考 12 配平下列反应 1 kclo3 hcl 浓 kcl clo2 cl2 h2o 2 kmno4 h2c2o4 h2so4 k2so4 mnso4 co2 h2o 3 clo so2 h2o cl so42 h 4 h no3 fe2 fe3 no 六 氧化还原反应的计算 守恒规律 在氧化还原反应中 氧化剂与还原剂得失电子总数相等 这是进行氧化还原 反应计算的基本依据 即常说的 电子守恒 常考题型 求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比 计算参加反应的 氧化剂或还原剂的量 确定反应前后某一元素价态的变化 综合运用 思考 13 24ml 浓度为 0 05mol l 1的 na2so3溶液恰好与 20ml 浓度为 0 02 mol l 1 的 k2cr2o7溶液完全反应 则元素 cr 在还原产物中的化合价为 a 2 b 3 c 4 d 5 思考 14 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 ki 自身发生如下变化 h2o2 h2o io3 i2 mno4 mn2 hno2 no 如果分别用等物质 的量的这些物质氧化足量的 ki 得到 i2最多的是 a h2o2 b io3 c mno4 d hno2 思考 15 fes2与硝酸反应产物中有 fe3 和 h2so4 若反应中硝酸和 fes2的物质 的量之比为 8 1 时 硝酸的还原产物为 a no2 b no c n2o3 d n2o 课后训练 1 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 a 化合反应一定是氧化还原反应 b 分解反应一定不是氧化还原反应 c 置换反应一定是氧化还原反应 d 复分解反应不一定是氧化还原反应 2 下列有关实验室制取气体的反应中 其原理不属于氧化还原反应的是 a 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 h2 b 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 o2 c 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 cl2 d 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 co2 3 下列化学反应中 属于氧化还原反应的是 a na2co3 cacl2 caco3 2nacl b fe cuso4 cu feso4 c 2nahco3na2co3 co2 h2o d cao h2o ca oh 2 4 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列生产 生活中的事例不属于氧化 还原反应的是 a 金属冶炼 b 燃放鞭炮 c 食物腐败 d 石膏点制豆腐 5 下列反应中氯元素只被氧化的是 a 5cl2 i2 6h2o 10hcl 2hio3 b 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o c mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 d 2nacl 2h2o2naoh cl2 h2 6 下列变化中 属于还原反应的是 a cl cl2 b fecl2 fecl3 c c co2 d kmno4 mno2 7 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 a so32 so2 b hcl cl2 c na na d so2 s 8 已知 2fe 3br2 2febr3 2fe3 2i 2fe2 i2 现将 fe no3 2溶液分别滴入到以 下溶液中 h2so4 hno3 溴水 碘水 其中能使 fe2 转变成 fe3 的是 a 只有 b c d 全部 9 在铁与铜的混和物中 加入不足量的稀硝酸 充分反应后剩余金属 m1g 再向其中加 入一定量的稀硫酸 充分振荡后 剩余金属 m2g m1与 m2的关系是 a m1一定大于 m2 b m1可能等于 m2 c m1一定等于 m2 d m1可能大于 m2 10 向含有 0 78mol 的 fecl2溶液中通入 0 009molcl2再加入含 0 01molx2o72 的酸性溶 液 使溶液中的 fe2 全部恰好氧化 并使 x2o72 还原为 xn 则 n 的值为 a 2 b 3 c 4 d 5 11 在反应 3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2中 若有 5mol 水发生氧化反应 则被还原的 brf3物质的量为 a 2mol b 5mol c mol d mol 5 3 10 3 12 硫酸铵在强热条件下分解 生成 nh3 so2 n2 h2o 反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是 a 1 3 b 2 3 c 1 1 d 4 3 13 r2o8n 离子在一定条件下可以把 mn2 离子氧化为 mno4 若反应后 r2o8n 离子变为 ro42 离子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 值是 a 4 b 3 c 2 d 1 14 火药是中国的 四大发明 之一 黑火药在发生爆炸时 发生如下的反应 2kno3 c s k2s 2no2 co2 其中被还原的元素是 被氧化的元素是 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 15 分析下列氧化还原反应的化合价变化 并指出下列反应的氧化剂和还原剂 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 氧化剂 还原剂 1 zn 2hcl zncl2 h2 氧化剂 还原剂 2 cl2 h2o hcl hclo 氧化剂 还原剂 3 2kclo3 2kcl 3o2 氧化剂 还原剂 4 16 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 往往悬挂涂有 cui 的滤纸 根据滤纸是否变色 或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量 其反应为 4cui hg cu2hgi4 2cu 1 上述反应产物 cu2hgi4中 cu 元素显 价 2 以上反应中的氧化剂为 当有 1molcui 参与反应时 转移电子 mol 3 cui 可由 cu2 与 i 直接反应制得 请配平下列反应的离子方程式 cu2 i cui i3 17 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示 mno2 fe2 fe3 feo42 高铁酸根离子 回答下列有关问题 1 fe 与过量稀硫酸反应可以制取 feso4 若用反应所得的酸性溶液 实现上述 的转 化 要求产物纯净 可选用的试剂是 选填序号 a cl2 b fe c hno3 d h2o2 2 上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺 精矿在阳极浸出的反应比 较复杂 其中有一主要反应 cufes2 4fe3 cu2 5fe2 2s cufes2中 s 为 2 价