高一必修化学测试.doc

09-10学年下学期阶段测试高一化学一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分20题，每题3分，共60分)。1被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。下列因素会造成酸雨的是（ ） A燃烧脱硫处理的煤 B机动车辆排放尾气 C垃圾分类回收利用D使用氢氧燃料电池2美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白属于（ ） A单质 B有机物 C氧化物D无机物3当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是（ ） A胶体 B溶液 C悬浊液D乳浊液4下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数8的碳原子：C BC1一的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCO2的电子式： 5“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是（ ） AH BCl CNa DK6下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42一+Ba2+OH一=BaSO4+H2O8下列产品主要成分为二氧化硅的是（ ） A计算机芯片 B太阳能电池 C水玻璃 D光导纤维9等物质的量浓度的下列溶液中，SO42一的浓度最大的是（ ） AK2SO4 BA12(SO4)3 CCuSO4 DKAl(SO4)212H2O10下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是（ ） A过氧化钠 B二氧化硫 C次氯酸 D活性炭11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ） ACO32一、Cl BNO3一、Cl CNO3一、SO42一 DOH一、NO3一12用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（ ） AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl215在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是（ ）H2O2+H2S=2H2O+S2H2O2 2H2O+O2H2O2+C12=2HCl+O2 A均是氧化剂 B均是还原剂 C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同16反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则“这段时间”为（ ） A10 s B5 s C25 s D01 s17可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是（ ） A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零 C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，224 L H2中含有氢原子数为2NA。 B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。 c标准状况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。 D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。19右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ） A电子由锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能 C锌电极发生还原反应 D铜电极上无气泡产生20下列各物质制取反应原理中，符合绿色化理念，原子利用率最高的是（ ） A实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜 B实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮 C工业上利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 D工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁二、推断、简答题（本题包括2小题，每空2分，共14分）21 A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。B元素的原子结构示意图为_。A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式是_，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_色。22 以 原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃乙烯、丙烯等烯烃C4C10的烃类混合物原油 试回答：含有10个氢原子的烷烃的分子式为 ；C4C10的烃类混合物含有 （填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于 反应。三、实验题（本题包括1小题，共10分）23某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题第1步：灼烧。操作是将足量海带放到 灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚 第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用 充分搅拌，煮沸， 。（填操作名称）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 。（填代号）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液 理由是 。第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。四、 计算题（16分）24.(8分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 (1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量) (2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)25.(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。一、选择题2分2448分) （ ）1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是酸性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 （ ）2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是 A.3961 B.6139 C.11 D.3911 （ ）3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素在周期表中位置 A.第6周期A族 B.第7周期A族 C.第7周期族 D.第8周期A族 （ ）4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是 A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA （ ）5. b硫酸铝溶液中含有a g Al3+，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）。3a/2bmol a/27bmol a/18bmol （2a/27）3bmol（ ）6.下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是 A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小 D.随核电荷数的递增，A族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低 （ ）7下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）。AK+、H+、NO3-、SO42- BNa+、H+、CO32-、SO42-CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DFe3+、Na+、Cl-、OH-（ ）8下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是（ ）。A在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水 BSO2和Cl2都是强氧化剂CSO2和Cl2的漂白原理相同 DSO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸（ ）9.有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是 A.属于同种元素的原子或离子 B.同种核素 C.互为同位素 D.质量数相同的离子 （ ）10.下列叙述正确的是 A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同（ ）11.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强（ ）12向25 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加 入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量。A小于0.23 mol B等于0.23 molC在0.23 mol0.46 mol D等于0.46 mol（ ）13下列离子方程式中，正确的是。A把稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+ Cu2+ H2B把硫酸滴在石灰石上：CaCO32H+ Ca2+ H2OCO2C混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HCO3-H+ H2CO3D把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+ Cl- AgCl（ ）14.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A.原子序数：AB B.原子半径：AB C.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB （ ）15.已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 A. B. C. D. （ ）16.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 （ ）17.有X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知C1的最简式为XY4，则C2的化学式是X Y C1 75% 25%C2 80% 20% A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y6 （ ）18.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 （ ）19一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z114，N184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族，下列说法中正确的是 A.第七周期可能有50种元素 B.该原子的质量数为184 C.该原子的质量数为184 D.该原子核外有114个电子 （ ）21.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（ ）。AMg BCu CAl DZn（ ）22下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2（ ）23最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4