碳和碳的氧化物复习课公开课ppt课件.ppt

第六单元碳和碳的氧化物 1 掌握碳的性质和用途 一 复习目标 1 2 考点1碳单质的物理性质和用途 最硬 玻璃刀 钻头 深灰色有金属光泽而不透明 电极 铅笔芯 3 金刚石 石墨都是由碳元素组成的单质 为什么它们的物理性质差异那么大呢 思考 碳原子的排列方式不同 决定 决定 物质的结构物质的性质物质的用途 4 制墨 作燃料 冶炼金属 可燃性 还原性 化学性质不活泼 考点2碳单质的化学性质 5 无色无味气体 固体为干冰 无色无味气体 比空气大 比空气略小 能溶于水 难溶于水 只能用向上排空气法收集 只能用排水法收集 考点3二氧化碳和一氧化碳的性质 6 既不能燃烧也不能支持燃烧 无 无 H2O CO2 H2CO3 无 Ca OH 2 CO2 H2O CaCO3 剧毒 无 7 一氧化碳还原氧化铜反应装置 现象 黑色粉末变成红色 澄清的石灰水变浑浊 8 实验室制取二氧化碳的装置 注意事项 1 固体药品应事先直接加入锥形瓶中 2 长颈漏斗的作用是加入液体药品 3 长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下 4 锥形瓶中的导气管 应刚露出橡皮塞为宜 5 伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部 考点4二氧化碳的实验室制法 9 B 类型一碳单质的性质和用途 10 一氧化碳能在空气中燃烧 而二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 11 类型二制取二氧化碳的实验探究 12 固体和液体反应 不需要加热 或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同 将燃着的木条放在集气瓶口 观察火焰是否熄灭 13 不正确 其他某些气体也可能使石蕊溶液变红 14 1 如图 将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的水槽中观察到 原因是 如果将水换成紫色石蕊试液 可以看到 原因是 如果将水换成澄清的石灰水观察到 原因是 试管内液面上升 二氧化碳能溶于水 管内气压变小 试管内的液面上升 紫色石蕊试液变红 试管内的液面上升 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2O H2CO3 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 典例赏析 15 思考三 2 如何除去CO混有的CO2 3 如何除去CO2混有的CO 通入足量的澄清石灰水 通过灼热的氧化铜 通过灼热的碳层 16 2 试管内有黑色粉末 加热后变成红色固体 同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体 这黑色粉末是 A 氧化铜B 四氧化三铁与木炭粉C 铜与木炭粉D 氧化铜与木炭粉 D 1 不能用来鉴别CO和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 通入澄清石灰水C 闻气味D 点燃 C 类型三一氧化碳和二氧化碳的性质 17 3 A B为两种无色纯净气体 C D为两种黑色粉末 如下进行下列实验时 甲图中可以观察到黑色粉末C渐渐变成光亮的红色物质 而乙图中黑色粉末D逐渐减少 1 A B C D各是何物质并写出其化学式 A B C D 2 写出甲 乙两图中所发生的化学方程式甲 乙 CO CO2 CuO C 18 4 按题意从O2 N2 H2 CO2 CO中选择适宜的化学式 填入下列横线上 1 有剧毒的气体 2 使带火星的木条复燃的气体 3 能在空气中燃烧的气体 4 空气中含量最多的气体 5 能使澄清石灰水变浑浊的气体 6 密度最小的是 7 既有可燃性又有还原性的气体化合物是 8 只能用向上排空气法收集的是 CO O2 H2 CO N2 CO2 H2 CO CO2 19 O2和CO2实验室制法的比较 将反应原理方程式写在当堂检测本上 20 O2和CO2实验室制法的比较 21 所选制取的气体 DE D 氧气 过氧化氢溶液 二氧化锰 2H2O2 2H2O O2 MnO2 B 二氧化碳 大理石 或石灰石 稀盐酸 B 所选用的收集装置 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 请你自选药品 选择上述合适装置 制备两种我们学过的不同气体 完成下列表格 课堂检测三 22 根据下图 写出每个步骤的化学方程式 H2CO3 C CO 小结 本单元知识间的联系 CO2 CaCO3 8 23 根据下图 写出每个步骤的化学方程式 H2CO3 C CO CO2 CaCO3 CaCO3 2HCI Ca