电解质(寒假作业答案).doc

三、电解质溶液1、什么是电解质？什么是非电解质？它们的本质区别是什么？什么是电离？电解质只有在通电条件下才电离吗？电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐、金属氧化物等非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如：蔗糖、酒精、甘油等有机物、非金属氧化物、某些氢化物如NH3化合物中电离能力强于水（包括水）是电解质，化合物中电离能力弱于水甚至不电离的是非电解质电离：化合物在水溶液中或熔化状态下离解为自由移动离子的过程电解质是离子化合物：在水溶液中和熔化状态下电离电解质是共价化合物：在水溶液中电离2、电解质溶液导电性的强弱与什么有关? 电解质溶液的导电与金属导电有何区别?电解质溶液导电能力的强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。电解质溶液是有自由移动的离子，金属导电有自由电子。3、什么是强电解质？什么是弱电解质？它们的本质区别是什么？ 强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。结构特点离子化合物，具有强极性键的共价化合物。某些具有弱极性键的共价化合物。电离过程不可逆过程，无电离平衡。可逆过程，具有电离平衡。电离程度几乎100%完全电离，电离度=1只有部分电离，电离度1溶液中存在的微粒（除H2O）只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。低价金属氧化物：Na2O、K2O弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等。弱碱：NH3H2O及大多数难溶性碱水电离方程式的表示方法H2SO42H+ + SO42-Ba(OH)22OH- + Ba2+NaClCl- + Na+Ca(HCO3)2Ca2+ +2 HCO3-Ba(HSO4)2 Ba2+ + 2H+ + 2SO42-NH3H2O OH- +NH4+CH3COOHCH3COO- +H+H2S HS - +H+HS S2 - +H+H2OOH- +H+4、氯水（氨水）中存在哪些平衡？有哪些微粒（分子、阳离子、阴离子）？5、如何设计实验证明醋酸是弱电解质？（1）、0.1mol/L醋酸的pH值为3（2）、测量浓度相同（0.1mol/L）的盐酸和醋酸的导电性（3）、醋酸钠溶液呈碱性6、影响电离平衡的因素有哪些？内因：电解质本身的性质，外因：温度、浓度7、在0.1molL-1醋酸溶液中分别加入水、冰醋酸、浓盐酸、醋酸钠固体、氢氧化钠固体、升温，醋酸的电离平衡如何变化？8、一定温度下，相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中H+大小比较？中和NaOH的能力大小比较？与足量锌反应产生H2速率比较？H2量的比较？相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中H+：硫酸盐酸醋酸相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中中和NaOH的能力：硫酸盐酸=醋酸与足量锌反应产生H2速率看氢离子浓度大小：硫酸盐酸醋酸与足量锌反应产生氢气的量硫酸盐酸=醋酸9、一定温度下，相同体积、 H+相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液，酸的物质的量浓度大小比较？中和NaOH的能力大小比较？与足量锌反应产生H2速率比较？H2量的比较？均稀释10倍时，H+由大到小的顺序？一定温度下，相同体积、 H+相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液，酸的物质的量浓度大小：醋酸盐酸=硫酸一定温度下，相同体积、 H+相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液，中和NaOH的能力大小：醋酸盐酸=硫酸与足量锌反应产生H2速率：开始：醋酸=盐酸=硫酸 过程中：醋酸盐酸=硫酸与足量锌反应产生H2的量：醋酸盐酸=硫酸均稀释10倍时，H+由大到小的顺序：醋酸盐酸=硫酸10、电离度的含义是什么？它受哪些因素影响？电离度的含义：已电离的分子数与电解质总分子数之比。内因：弱电解质本身的性质，外因：温度与浓度（温度越高电离度越大，浓度越大电离度越小）11、能否根据电离度的大小来比较酸或碱的相对强弱？请举例说明。能，但必须在温度和浓度都相同的时候，电离度越大，酸或碱越强。12、请书写碳酸氢钠、硫酸氢钠在水中的电离方程式。NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- CO32- +H+NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-13、请书写氢氧化铝、碳酸在水中的电离方程式。并书写其电离常数表达式。14、一定温度时，KW是个常数，影响KW的因素有哪些？ 25时，KW等于多少？因素：温度25时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LKw=c(H+)c(OH-)= 110-14 15、影响水的电离平衡的因素有哪些？它们是如何影响的？在水中分别加入NaCl固体、NaAc固体、NH4Cl固体、HCl溶液、NaOH溶液时，水的电离平衡会发生怎样的变化？16、在pH=4氯化铵溶液中，由水电离出的H+浓度等于多少？在pH=10醋酸钠溶液中，由水电离出的C(OH-)等于多少？在pH=4氯化铵溶液中，由水电离出的H+浓度等于10-4mol/L在pH=10醋酸钠溶液中，由水电离出的C(OH-)等于10-4mol/L17、PH=7的溶液一定是中性的吗？只有在室温下才是中性18、溶液PH的测定方法常见有哪些方法？pH试纸或pH计19、什么是盐类水解？在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应20、盐类水解的实质是什么？它有什么规律？在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强呈中性。21、水解方程式书写有哪些注意事项？水解方程式的书写：（1）水解很微弱，可逆，用，一般易挥发物质不用“”号、难溶物不用“”号，也不把生成物（如H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数通式：弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸：Am-H2O HA(m-1-)OH- A-H2O HAOH-弱碱阳离子参与水解，生成弱碱； Mn+nH2O M(OH)nnH+（3）符合元素守恒、电荷守恒（4）完全双水解用、“”、“”号（同时有沉淀和气体产生），CH3COONH4双水解不完全，用22、影响盐类水解的因素有哪些？它们是怎样影响的？影响因素：浓度、温度、外加酸碱等（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大（加水稀释，促进水解）（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会促进 水解（本身碱除外），若加酸则 抑制 水解。水解显碱性的盐溶液，若加入酸，就会促进 水解（本身酸除外），若加碱则 抑制 水解。23、AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是什么？产生原理？如果是FeCl2？Al2(SO4)3？AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是氧化铝FeCl2溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是氧化铁Al2(SO4)3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是Al2(SO4)324、普通泡沫灭器的工作原理是什么？Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO225、以Na2S为例分别书写电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。NaH2S2HSOHNaS2HSH2 S S2+ OH H2 S H 26、在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系是怎样的？c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) 27、离子互换反