第一节 元素周期表.doc

第一节 元素周期表一、元素周期表原子序数：按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号， 就叫原子序数。1、元素周期表的结构：（1）周期：三长（ ）三短（ ，包括 号元素）一不全（2）族：七主（ ）七副（ ）零（ ）和VIII（ ）主族序数 【练习】1、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体 D只有第2列元素的原子最外层有2个电子2、铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B氢氧化铯是一种强碱C可以电解熔融的氯化铯制取铯 D碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：包括 （1）物理性质：颜色： 色，状态： 体，熔点：逐渐 ，密度：逐渐 （注：Na 钾）金属 非金属（O2、S、Cl2等） 氧化物 氧化物（H2O） 氢氧化物 酸（HCl、H2SO4） 盐 盐（硫酸铜溶液）（2）化学性质：根据原子结构可知，卤素单质主要表现 （填“氧化性”或“还原性”）代表物Na的性质： （3）用途：Na：原子反应堆的 剂，钠灯。（4）焰色反应：洗（将铂丝用 洗）烧（灼烧到与火焰颜色一致）蘸烧常见元素的颜色：Na ，K （透过蓝色钴玻璃）。【小结】碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐，还原性逐渐 。元素金属性强弱判断依据：1、金属性：金属元素原子失去电子的性质，与金属单质的还原性一致2、判断依据：（1）根据金属单质与 或者与 反应置换出 （生成H2）的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。（2）根据金属元素 对应的 碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）金属单质在盐溶液中的置换反应。例如：Fe和CuSO4溶液反应： 还原性： ，氧化性： （4）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。2、卤族元素（包括 ）（1）卤素单质的物理性质颜色：逐渐加深（F2： 气体；Cl2： 气体； Br2： 液体；I2： 固体）状态：气液固； 密度：逐渐 ； 熔沸点：逐渐 。（2）卤素单质的化学性质：根据原子结构可知，卤素单质主要表现 （填“氧化性”或“还原性”）（Na、Mg、Al、Fe、Cu）金属 非金属（Cl2等） 氧化物 氧化物（H2O） 氢氧化物 酸（HCl、H2SO4） 盐 盐（硫酸铜溶液）代表物Cl2的性质： 卤素单质与H2反应：反应条件化学方程式F2Cl2Br2I2与H2反应越来越 生成的氢化物的稳定性： 非金属性： 卤素单质之间的置换反应： 氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 ，还原性：I- Br- Cl- F-非金属性：从F I ，元素的非金属性逐渐 。三、核素1、质量数： 质量数（A）= + 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。对同位素的理解：两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的 几乎完全相同， 略有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。例已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据原子（核素）原子个数百分比原子的相对原子质量元素的相对原子质量元素的近似相对原子质量35 17Cl75.7734.96935 17Cl24.2336.969元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 【练习】1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt和198 78Pt的说法正确的是()A.202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素 B.202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素第二节 元素周期律 符号： ， ， ， ， ， ， 一、原子的核外电子排布 层序号： ， ， ， ， ， ， 能量：从里向外能量 1、核外电子的排布规律：（1）各电子层最多容纳的电子数是 个(n表示电子层)（2）最外层电子数不超过 个(K层是最外层时，最多不超过 个)；次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。（3）核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后排布能量较高的电子层中(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。二、元素周期律：1、同周期：原子半径： ；最高正价： ；最低负价： 。最高正价+最低负价= 【练习】主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）AHR BRH2 CH3 R DRH4 最高级氧化对应的水化合物碱性 ，酸性 即：碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，酸性H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4，氢化物的稳定性 ，即CH4 NH3 H2O HF金属性 ，非金属性 2、同主族原子半径： ；最高正价 ；最低负价 。最高级氧化对应的水化合物碱性 ，即LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 废金属元素氢化物的稳定性 ，即HF HCl HBr HI酸性 即HNO3 H3PO4 ；H2CO3 H2SiO3第三节 化学键一、化学键：1、概念：2、分类： 离子键 化学键共价键 极性键 非极性键【练习】指出下列物质中的化学键，并用电子式写出标有“”的物质的形成过程：Na2O： ；H2O： ；Na2O2： ；H2O2： ； NaCl： ；NaOH： ； CaF2： ；Ar： ；Cl2： ； CH4 ； 【练习】1、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O =NH4HCO3C2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O22、 2011宁德模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水NaHSO4熔化： ，NaHSO4溶于水： 3、关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【综合练习】1（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM2（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4（2012福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D含 T 的盐溶液一定显酸性5（2012四川）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为127已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO48短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A上述四种元素的原子半径大小为WXYrZ rW rX10 (2011浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11（2011新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：