省实验中学11-12学年高一上学期期末考试(化学).doc

实验中学20112012学年（上）高一级模块一考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分150分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24Al：27S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64第卷（共90分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1将花生油和水分开，最简便的方法是（ ）A过滤 B萃取 C蒸馏 D分液2下列仪器中，常用于物质分离的是（ ） A B C D 3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A水银 B18K金 C青铜 D碳素钢 4下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）A硫酸铜溶液 B硫酸溶液C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体5下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）ANaNa+ BCl2HCl CSO32-SO2 DSO2S6在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21 B12 C11 D16177除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（ ） A盐酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食盐水8人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性B碱性C还原性D 氧化性9下列说法错误的是（ ） A胶体有吸附性 B将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体 C胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 11在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）AAl3+、SO42、NH4+ BFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO312下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D水13有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） ANaHCO3比Na2CO3热稳定性强BNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同14下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和水反应：2Na +2H2O2Na + 2OH + H2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2Fe2+Fe3+2Cl-15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH416下列物质分离方法错误的是（ ）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水17将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO318实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水19有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液20下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液21下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）A铜丝 BMgCl2固体 CNaCl溶液 D乙醇22已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A实验中铁钉做氧化剂B实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+23有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）A将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1molL-1B将0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 molL-1C需要48mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 molL-1 二、双项选择题（每小题只有二个选项符合题意，每小题3分，共21分）24下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤25含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）AClBSO32（具有强还原性）CHCO3DAlO226下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落27下列说法中，正确的是（ ）ASO2的摩尔质量是64g B18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3。D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L28NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 molL1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NAB标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NAC1L1.0 molL1CH3COOH溶液中含有的H数一定为NAD2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA29下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H+ OH=H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH Al(OH)3C碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+ = Ba2+H2OCO2D氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+30以下说法错误的是（ ）A 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 B向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3C 焰色反应是金属单质的特性D工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝第卷（共60分）三、非选择题31（12分）（1）写出下列反应的离子方程式：用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板 过量二氧化碳通入澄清石灰水 氯化铝溶液与足量的氨水反应 （2）写出下列反应的化学方程式：铁与水反应 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应 32(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（1）浓H2SO4作_剂，具有 性。（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号） 浓H2SO4 稀H2SO4 CuSO433（11分）下面是几种实验中常用的仪器： A B C D （1）写出序号所代表的仪器的名称： B_；C_；D_实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；“定容”待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（5）写出步骤的具体操作： 34（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是 。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管（4）简述实验操作步骤、现象和结论。 35（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （1）操作的名称是 。（2）操作反应时还需加入少量硫酸，操作中观察到的实验现象是 。（3）操作中发生反应的离子方程式为 。（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO47H2O）的实验方案。 36 (10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 （2）Li原子的最外层电子数是 ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_（3）碱浸时主要反应的化学方程式为 。（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是 参考答案化学（必修1）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1D B 3A 4D 5A 6B 7、B 8.C 9. B 10C 11A 12.B 13. B14A 15D 16D 17D 18D 19B 20.A 21B 22B 23. C二、双项选择题（每小题只有二个选项符合题意，每小题3分，共21分）24CD 25BC 26AD 27. BC 28BD 29AD 30.AC三、非选择题31. （12分）略32. （7分）（1）氧化，氧化， （2）1 0.5 11.2 （3）34（10分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若