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2013届淮中南校区高三第二次月考化学试题 命题人 李伟杰可能用到的原子量：H 1 N 14 S 32 O 16 Na 23 CL 35.5 Cu 64 Fe 56 AL 27一. 选择题（共18小题，54分，只有一个正确答案）1、分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应AB C只有 D全部正确2、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：() A.检验自来水中含有Cl离子 B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C.检验加碘食盐中不含碘单质 D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性3、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子4、已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： () A . CCOH2 B. COCH2 C. CH2CO D. COH2C 5、下列有关Na2O2的叙述正确的是：() A. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等 C. Na2O2与SO2的漂白原理相同 D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O26、将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀。则下列选项正确的是() A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 mol C原HNO3浓度为8 mol/L D原HNO3浓度为2 mol/L7、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+8、 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是() A . 1 B. 2 C. 3 D. 49、在标准状况下，m g A气体与n g B气体的分子数相同，下列说法不正确的是：() A. A与B的相对分子质量之比为m：n B. 同质量的A与B的分子数之比为n：m C. 同温同压下，A与B的密度之比为n：m D. 相同状况下，相同体积的A与B的质量之比为m：n10、下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确11、将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：() Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c112、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是： () A. 称量时 NaOH已经潮解 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀13、 目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为：CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O（未配平），则下列说法正确的是：( ) A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：114、 将a g Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为：() A. ab/23 moL B. a(b+1)/23 moL C. 18ab/23 g D. 18a(b+1)/23 moL 15、在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 ()A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:16、对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是() A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方 程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁17、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:() A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应18、某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 二、非选择题（共5小题，46分）19（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ； C+H2O 。（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：D+H2O ；E+H2O ； F+H2O 。20（10分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：固体A溶液C液体K气体D溶液B过量F(I)气体FH液体K溶液E溶液G固体BE溶液溶液LBr2水 （II）试回答：(1)甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为 。(2)A的电子式为 ；所含化学键类型为 。(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。(4)反应（I）的化学方程式为 。(5)反应（II）的离子方程式为 。21(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2) B装置的名称是_；E装置的作用_ _。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分一。请写出反应的化学方程式：_。22.(10分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。写出该反应的离子方程式： 。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3bNaHCO32H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。 23(6分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线(2) 逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式： 6-7： 9-10： 2013届淮中南校区高三第二次月考化学答案一. 选择题（共18小题，54分，只有一个正确答案）题号123456789答案AADADCCBC题号101112131415161718答案ACBDBBDBC二非选择题（共4小题，46分）19（12分）（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+ O2 Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S( 每空2分， 其它合理答案均给分)20.（10分）(1)氢，第四周期A族， 8+1628 (每空1分) （2） ,离子键、共价键(每空1分) （3）S2-O2-Na+(1分)（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（5）SO2Br22H2O4H+ +