溶液中的离子反应专项训练.doc

溶液中的离子反应专项训练一、弱电解质的电离平衡1室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH72将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.3常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度二、溶液的酸碱性与pH计算4下列说法中正确的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH5常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()ApH12BpH2C由水电离产生的c(H)1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL16常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A BC D三、盐类水解及其应用7关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)8室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大10已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)四、难溶电解质的沉淀溶解平衡11含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO12海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物五、综合应用13某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb_。(2)若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。14在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、H、OH、SO等离子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式及简要文字说明) _。15痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka4.0106)NaUr(s)Ur(aq)Na(aq)(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.0103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104 molL1，该病人尿液的c(H)为_，pH_7(填“”、“c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(3)产生白色沉淀，且红色褪