化学人教版九年级下册化学推断题专题复习

初中化学专题复习课-推断题教学设计物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。一、教材内容及学情分析：物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题：1、文字叙述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。2、框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。3、连环型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系；学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。二、教学目标：1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点：三、教学重点和难点：重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。难点：找出推断题中的突破口。四、教法和学法（一）教法1、采用直接引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。2、探究式教学法，模式为：质疑分析思考推测检验确定，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。（二）学法：1、研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。2、自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。五、教学程序：（一）解题技巧：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口：1、以物质特征为突破口（1）固体颜色：CCuOMnO2Fe3O4Fe粉；Cu，Fe2O3红磷(红色)；S（黄色），镁条铁丝铝片（银白）。（2）溶液颜色：CuCl2CuSO4(蓝色);FeCl2FeSO4(浅绿色)；FeCl3Fe2（SO4）3（黄色）；KMnO4(紫红色)。(3)火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）SH2在空气中燃烧（浅蓝色）；COCH4在空气中燃烧（蓝色）（4）沉淀颜色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2(白色)，Cu（OH）2（蓝色）Fe（OH）3(红褐色)。（5）气体颜色：多为无色气体，H2O2N2COCO2CH4SO2。（6）物质气味：有刺激性气味的气体有HClNH3SO2等。液体有盐酸，酒精，氨水等；固体有NH4HCO32、以物质的特征类别为突破口常见的固体单质有：FeCuCS;气体的单质有：H2O2N2；氧化物有：H2O,CO2，COCuOFe2O3等；酸有：HCl、H2SO4;碱有：NaOHCa（OH）2盐有：NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3;有机物：CH4C2H5OH3、以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）;催化剂（H2O2或KClO3分解O2）;高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3）；加热（KMnO4、KClO3等的分解）。4、以物质特征反应类型或形式为突破口（1）常见的分解反应过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾；碳酸钙、碳酸氢钙分解；水电解。（2）常见的置换反应金属+酸-盐+氢气金属+盐-新盐+新金属碳+金属氧化物-金属+二氧化碳（3）中和反应碱+酸-盐+水（4）非基本反应类型甲烷、酒精和氧气的反应；一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应；二氧化碳、二氧化硫和碱的反应5、以物质的特征现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（6）在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物，例如CH4、C2H5OH（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3、BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。6、以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的是元素是O，含量最多的金属元素Al。（2）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca.（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）质子数最少的元素是H。（6）相对分子量最小，密度也最小的气体是H2。（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（8）自然界密度最大的物质是金刚石。（9）空气中含量最多的气体是N2。（10）最简单的有机物是CH4。（11）最常用的溶剂是H2O。（12）人体中含量最多的物质是H2O。7、以物质的特殊性为突破口（1）用于供给呼吸和支持燃烧的是氧气。（2）用于人工降雨的是干冰（固体二氧化碳）（3）用于灭火的气体是二氧化碳，液体是水。（4）用于冶炼金属的气体是一氧化碳。（5）用于金属除锈的是稀盐酸或是稀硫酸。（6）用于干燥气体的固体是生石灰、氢氧化钠、液体是浓硫酸。（7）用于食品干燥剂的是生石灰（氧化钙）、铁粉。（8）用于改良酸性土壤的熟石灰（氢氧化钙）。（9）用于建筑材料的是石灰石或是大理石（主要成分是碳酸钙）（10）用于调味防腐的氯化钠。（11）用于治疗胃酸过多的碳酸钙、碳酸氢钙、氢氧化铝等。（12）用于焙制糕点的是碳酸氢钠。（二）典型例题例1有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B-C+H2O（2）C+H2SO4-D+A（3）E+AgNO3-AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。分析本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反应式（3）可推知C为Ba(NO3)2，同时又可推知E为BaCl2。再由反应式（2）可推知A为HNO3，最后由反应式（1）可推知B是Ba(OH)2。答案A是HNO3，B是Ba(OH)2，C是Ba(NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例2有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。