河南省伊川县第五高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省伊川县第五高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2+h2ohcl+hclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，h浓度减小，可加入ana2so3固体 b水 ccaco3固体 dnaoh固体【答案】c【解析】试题分析：ana2so3具有还原性，能被氯水氧化，hclo浓度降低，a错误；b加水稀释，浓度平衡右移，hclo浓度降低，b错误；ccaco3固体能与盐酸反应，与次氯酸不反应，使平衡右移，次氯酸浓度最大，c正确；dnaoh固体与盐酸、次氯酸均反应，次氯酸浓度降低，d错误，答案选c。考点：考查外界条件对化学平衡的影响2下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是a、xef4 b、sf6 c、ccl4 d、bf3【答案】c【解析】试题分析：a、xe原子的最外层为8个电子，与f原子形成化合物时，则xe原子的最外层超过8个电子，错误；b、该化合物中s原子的最外层是6个电子，每个f原子提供1个电子与s原子形成共价键，所以f原子的最外层是8个电子，而s原子大于8个电子，错误；c、四氯化碳中c原子与4个cl原子形成共价单键，每个cl原子提供1个电子，所以c原子、cl原子均满足8个电子结构，正确；d、b原子的最外层是3个电子，3个f原子共提供3个电子，所以b原子的最外层小于8个电子，错误，答案选c。考点：考查化合物中原子结构的判断3已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法正确的是（ ）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】b【解析】试题分析：a、置换反应：有单质参加，有单质生成的反应，反应没有单质参加，不是置换反应，故错误；b、根据氧化还原反应规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，cl2br2；kclo3cl2；kbro3kclo3，因此有kbro3kclo3cl2br2，故正确；c、反应中，6molhcl有1mol没有做还原剂，因此两者物质的量之比为5：1，故错误；d、反应中氯气是还原剂，1molcl2失去电子的物质的量为125mol=10mol，故错误；考点：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应的规律等知识。4下列实验操作中，不能用于物质分离的是【答案】c【解析】试题分析：a用于过滤；b用于蒸馏；c用于配制溶液；d用于分液，故c项正确。考点：本题考查化学实验基本操作。5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 () a.用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸 b.托盘天平称取8.75克食盐c.用酸式滴定管量取4.90ml硫酸 d.用广泛ph试纸测得某溶液ph为3.5【答案】c【解析】a错，量筒读数保留一位小数；b错，托盘天平读数保留一位小数；c正确，滴定滴的读数保留二位小数；d错，用广泛ph试纸的读数为整数；6在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是a. 亚硝酸钠 b.味精 c.小苏打 d.氯化钠【答案】a【解析】亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。7下图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：负极：lie=li 正极：li4ti5 o123 li+3e= li7ti5 o12下列说法正确的是 ak与n相接时，li由a极区迁移到b极区b在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化ck与m相接时，a是阳极，发生氧化反应d放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol li从右槽迁移进左槽【答案】b、c【解析】试题分析：a. k与n相接时，形成的是原电池，此时电解质中的阳离子移向正极，即从b极区迁移到a极区，故选项错误；b、在整个充、放电过程中至少存在电能与化学能、热能的转化，及化学能与电能、热能及可能还有光能的转化，因此至少存在3种形式的能量转化，正确；c.k和m相接时，形成电解池，a和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，故该选项是正确是； d、d. 放电时当转移1 mol电子时应该有1mol li从右槽迁移进左槽，错误。考点：考查锂离子电池充放电的反应原理的知识。8下列说法正确的是()a相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体b分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质，互为同系物cc5h11cl的同分异构体(不考虑立体异构)共有8种d淀粉和纤维素是化学式为(c6h10o5)n，则两者互为同分异构体【答案】c【解析】同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，a项错误；同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个ch2原子团的物质，b项错误；五碳化合物碳链有三种，正戊烷碳架的一氯代物有三种，异戊烷的一氯代物有四种，新戊烷的一氯代物有一种，c项正确；纤维素和淀粉的聚合度(n)不同，d项错误。90.12mol/l的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液各500ml中cl的物质的量浓度a相同b无法比较c依次为0.12mol/l、0.24mol/l、0.36mol/ld依次为0.06mol/l、0.12mol/l、0.18mol/l【答案】c【解析】试题分析：0.12mol/l的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl的物质的量浓度依次为0.12mol/l、0.12mol/l 2=0.24mol/l、0.12mol/l =0.36mol/l，故选c。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。10将ph=3的盐酸a l 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；的氨水 的氨水cl的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是a b c d【答案】a【解析】试题分析：氨水是一元弱碱，氢氧化钡是强碱，如果盐酸和氨水恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性。如果溶液显碱性，则中氨水的体积应该大于al；中氨水的浓度大于0.001mol/l，则反应中氨水的体积要小于al；中恰好反应时，溶液显中性，则ad，所以正确的关系式是，答案选a。考点：考查盐酸与氨水以及氢氧化钡反应的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。11已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()。a铍的金属性比钠强b氯化铍的氧化性比氯化锂弱c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱d单质铍易跟冷水反应生成h2【答案】c【解析】根据铍在周期表中的位置，金属性：nalibe；camgbe。故becl2氧化性大于licl，mg与冷水难以反应，故be更难反应。12下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）a.两种元素组成的分子中一定只有极性键b.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d.含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】d【解析】试题分析：a、h2o2分子中既有极性键也有非极性键，故a错误；b、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故b错误c、氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故c错误；d、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故d正确，故选：d。考点：考查化学键、化合物以及物质组成的有关判断13下列说法不正确的是（ ）a.na2co3比nahco3易溶于水b.na2co3比nahco3稳定c.na2co3和nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀d.物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应得co2的物质的量之比为21【答案】d【解析】比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知：a、b、c三项均是正确的，d项中所得气体的物质的量相等。 14化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是a用活性炭去除冰箱中的异味b制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金c工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料d人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因【答案】c【解析】试题分析：活性炭有吸附作用，可除去冰箱中的异味，a项正确；不锈钢是铁、碳以及其他金属组成的合金，b项正确，工业生产玻璃的原料为石灰石、石英、纯碱，水泥的原料为石灰石和粘土，陶瓷的原料为粘土，c项错误；酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，是由于氮氧化物和so2的大量排放造成的，d项正确。选c。考点：考查生活中的化学知识。15已知x、 y、 z、 w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 a若 hmxon为强酸，则 x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)b若四种元素均为金属，则 z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则 w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d若四种元素中只有一种为金属，则 z与 y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【答案】b【解析】试题分析：ax是第二周期元素，若hmxon为强酸，则 x一定是氮元素，氮的氢化物氨气溶于水显碱性，a错误；b若四种元素均为金属，则 z一定是钠，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，为强碱，b正确；c若四种元素均为非金属，则 w的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，例如w是p，磷酸不是强酸，c错误；d若四种元素中只有一种为金属，则z一定是铝，y是碳，氢氧化铝与碳酸不反应，d错误，答案选b。考点：考查位置、结构和性质的应用16（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（2）工业上用铝土矿（主要成分为a12o3，还有少量的fe2o3 ,sio2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：i和ii步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ； 沉淀m中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体n是 ；滤液x中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；实验室里常往alcl3溶液中加入 （填“氨水”或“naoh溶液”）来制取a1（oh）3。其反应的离子方程式为：_。【答案】（1）：2 al +fe2o3 al2o3+2fe（2）：过滤 fe2o3 , al2o3 naalo2 盐 氨水 al3+3nh3h2o = al(oh)3+3nh4+【解析】17（1）苯与甲烷都能发生 反应，反应的主要差异表现在 （2）苯与乙烯都能发生 反应，反应的差异主要表现在 （3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是 反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是 反应。【答案】（1）取代 反应条件和反应状态不同 （2）加成 反应难易程度不同（3）氧化 加成 （6分）【解析】（1）考查苯和烷烃性质的比较。二者都能发生取代反应，但反应条件和反应状态不同，苯需要液溴且还需要催化剂。而甲烷需要光照。（2）考查苯和乙烯性质的比较。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应。苯也可以发生加成反应，但苯的加成反应更难，而乙烯容易发生见性成佛y（3）乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而与溴水则是发生加成反应。18（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：（1）装置a中烧瓶内的固体可选用 。a.烧碱 b生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。b ；d ；e （填编号）。装置i中需要的试剂是 。（3）写出f中发生反应的离子方程式： 。（4）装置c内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤： 。（5）该装置连接后尚存在的缺陷是： 。【答案】【解析】略19苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中a为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器a中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出a中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_。（2）b中naoh溶液的作用是_。（3）试管c中苯的作用是_。反应开始后，观察d和e两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_（填反应类型）。【答案】（2）除去溶于溴苯中的溴（3）除去hbr气体中混有的溴蒸气d试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后e试管中出现浅黄色沉淀取代反应【解析】苯与液溴反应剧烈，生成和hbr气体，从导管出来的气体中会混有一定量的溴蒸气，混合气体进入c可将气体中的溴蒸气除去（利用相似相溶原理）。b中naoh溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴，气体在经d、e两装置时，分别可以观察到紫色石蕊试液变红，agno3溶液中有浅黄色沉淀生成，可证明此反应为取代反应。装置f是尾气吸收装置，以防污染环境。20主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_（填仪器接口的字母）。（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：_；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物。（3）数据记录如下：根据数据计算可得实验式kox，则x_。（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_。与过氧化钠相比，其优点是_。【答案】（1）lefdejka(jk可互换) (2分)（2）检测装置的气密性（2分）（3）1.75（2分）（4）4ko22co2=2k2co33o2（2分）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。（2分）【解析】试题分析：（1）根据超氧化钾（ko2），容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此制备的过程中一定要把装置所含的水和二氧化碳除去，进入到陶瓷管中的气体应先经过氢氧化钠溶液除二氧化碳，再经过浓硫酸干燥，陶瓷管后面也要接一个装有碱石灰的干燥管，防空气中的水和二氧化碳与超氧化钾接触，故顺序为：lefdejka(jk可互换)；（2） 第一步应为检查装置的气密性；（3）钾的物质的量为：（15.1914.80）/39=0.01mol，氧的物质的量=(15.475.19)/16=0.175mol，所以x=0.175mol/0.01mol=1.75；（4）过氧化钠与co2反应的方程式为2na2o22co2=2naco3o2，ko2与co2反应的方程式为4ko22co2=2k2co33o2,故其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。考点：考查氧化还原反应及计算、化学实验基本操作等知识点。21（10分）fes能跟盐酸反应生成h2s气体和fecl2。把8.8fes放入200ml2.0mol/l的盐酸中，以制备h2s。反应完全后，若溶液中h2s的浓度为0. 1mol/l，假定溶液的体积不变，试计算（1）收集到的h2s的体积；（2）溶液中fe2+、h+的浓度。【答案】（1）1.8 l（2）0.5moll1 、 1moll1【解析】22有机物a可以通过不同的反应得到b和c：（1）a的分子式为_，c的含氧官能团名称为_。（2）a制取b的有机反应类型为_；a制取c的化学方程式为：_。（3）a发生消去反应后产物的结构简式为_，a分子中一定共面的碳原子有_个。【答案】 （1）c9h10o3 羧基、醛基 【解析】试题分析：（1）经计算可知a的分子式为c9h10o3，c的含氧官能团名称为羧基、醛基。（2）a制取b的有机反应类型为取代反应(或酯化反应)；a制取c的化学方程式见答案。（3）a发生消去反应后产物的结构简式见答案，a分子中一定共面的有苯环6个碳原子加上连接在苯环上的2个碳原子一共有8个碳原子。考点：酯的结构和性质。23（11分）现有四瓶贴有a、b、c、d标签的溶液，它们可能是k2co3、ba(no3)2、nahso4和k2so4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式a、 b、 c、 d、 （2）写出下列反应的离子方程式：a + b反应： 沉淀a+溶液b： （3）检验物质d中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。【答案】（1）nahso4、ba(no3)2、k2so4、k2co3（2） ba2+so42-=baso4、 baco3+2h+=ba2+co2+h2o（3）向d中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明d中含有co32-。【解析】试题分析：图中生成的沉淀a和b只能是baco3和baso4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉淀a是baco3，溶液b中含有h+。据此可以确定b、d、a、c分别为ba(no3)2、k2co3、nahso4、k2so4，据此回答：（1）各物质的化学式分别是a: nahso4、b:ba(no3)2、c:k2so4、d:k2co3(2) a + b反应的离子方程式为ba2+so42-=baso4；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o。（3）co32-的检验方法是向d中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明d中含有co32-。考点：考查物质的推断，离子的检验等知识。24（15分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla。用乙炔等合成烃c。已知：用烃c、苯合成pmla的路线如下。（1）b转化为c的化学方程式是 ；其反应类型是 反应。（