2010年上学期期末考试高一年级化学试题.doc

2010年上学期期末考试高一年级化学试题湖南省张家界市桑植一中 陈慧君时量：90分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）1化学科学需要借助化学专用语言描述，有关化学用语正确的是（ ）。A乙烯的结构式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C乙醇的结构简式C2H6O D四氯化碳的电子式2下列物质不互为同分异构体的是（ ）。A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素3是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（ ）。A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同分异构体 D与互为同位素 4在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）。A最外层电子数 B核电荷数C电子层数 D核外电子数5下列物质中，有极性共价键的是（ ）。AI2 BMgCl2CKBr DH2O6下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是（ ）A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B最高正价：CNOFC金属性：NaKRbCs D非金属性：IBrCl7下列反应中属于吸热反应的是（ ）。A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.酸与碱的中和反应 D.甲烷在氧气中燃烧8反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ）。A.0.1s B.2.5sC.5s D.10s9对化学反应限度的叙述错误的是（ ）。 A任何可逆反应都有一定的限度B可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D化学反应的限度是不可改变的10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）。A1020 mL 3 mol/L的盐酸溶液 B2030 mL 2 mol/L的盐酸溶液C2020 mL 2 mol/L的盐酸溶液 D2010 mL 4 mol/L的盐酸溶液11烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）。A形成四对共用电子对 B通过非极性键C通过两个共价键 D通过离子键和共价键12下列反应中，属于加成反应的是（ ）。 A乙烯使溴水褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失13下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）。A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇14下列有关冶炼金属的说法不正确的是（ ）。AAg2O受热就能分解，Ag可用热分解法制得BAg2O受热分解的反应中，Ag2O既是氧化剂又是还原剂C铝热反应属于吸热反应D工业上制汞也可用热分解法15下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。16下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）。AC2H6和C3H8 BC5H10和C6H6CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）17从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应。18指出下列变化过程中能量转化的主要形式：（能转化为能）（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电。19氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+ 4OH4e4H2OO2+ 2H2O + 4e4OH（1）燃料电池工作时，H2通入反应槽的区（填“正极”或“负极”）；（2）供电时的总反应为。20下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_。（2）元素的离子结构示意图为，元素的氢化物的电子式为（3）在这些元素中，最活泼的非金属元素是_（填写元素符号，下同），原子半径最小的元素是。（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（填物质的化学式，下同），碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）21全球海水中溴的藏量丰富，其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：（写出离子方程式）；Br2+ 3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是（2）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是。乙醇 四氯化碳 硝酸苯22“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇与乙酸反应的化学方程式是该化学反应类型是反应（2）试管B中盛放的溶液是_（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是_。 A29.5克 B44克 C74.8克 D88克四、计算题：（本题包括2小题，共4分）23某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和44.8 L CO2（标准状况下）。（1）求该有机物的分子式（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。附加题：（本题包括2小题,每空2分，共20分）24为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的甲、乙实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲所示，可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是25某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。经查阅资料得知，是因为CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率。请回答下列问题：（1）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=，该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因是参考答案一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）12345678BDDCDBBC910111213141516DDAABCCD二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）17.吸收能量释放能量放热18（1）化学能转化为热能（2）电能转化为化学能19（1）负极（2）2H2+ O2= 2H2O20（1）N S（2）（3）F F（4）HClO4 KOH Al(OH)3三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）21（1）2Br+ Cl2= 2Cl+ Br2 Br2（2）22（1）CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+ H2O取代（或酯化）（2）饱和Na2CO3溶液（3）分液 （4）A四、计算题：（本题包括1小题，共4分）23（1）解：设该有机物的分子式为CxHyOzn（H2O）=；n（H）= 22mol = 4moln（CO2）=；n（C）= 2mol每个有机物分子中：碳原子的个数；氢原子的个数氧原子的个数所以，该有机物的分子式为：C2H4O2（2分）（2）CH3COOH