高考化学易错点消灭(2).doc

高三化学易错点消灭 (2)一、选择题1、测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O里的结晶水含量，造成x偏高的原因是（ ） A晶体完全变成白色粉末，继续加热出现黑色物质CuO B坩埚未干燥就称量 C盛白色CuSO4粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量D坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质分析：写出测定X需要哪些数据？列出X=对于A、B、C、D各个选项影响哪个数据？对X的影响如何？ABCD数据对X的影响2下列有关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+） C白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60 D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏分析：正确的答案？ C中的微粒是指什么？ 哪些晶体熔化时破坏化学键？3目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是 A该反应为置换反应 B。该晶体属分子晶体 C该物质是一新化合物 D。该物质的Mr为2400分析：该反应类型是什么？有什么理由说明产物是化合物？为什么说该晶体是分子晶体？如何计算Mr？4下列说法中不正确的是A、离子晶体中不一定含有金属元素B、由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C、在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子D、含有金属元素的离子不一定是阳离子分析：举出实例证明B是错误的？ 为什么说C是正确的？5根据表中给出的几种物质的熔点的沸点数据，判断下列有关说法中错误的为ASiCl4是分子晶体 B单质B是原子晶体 CAlCl3加热能升华 D。MgCl2晶体中离子键比NaCl中强 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质熔点/810710180-682300沸点/14651418160572500分析：有什么理由说明A、B是正确的？ 用什么数据说明D是错误的？在什么情况下用所带的电荷数高、核间距小判断金属键强弱？6三氯化氮（NCl3）在常温下呈一种淡黄色液体其分子是三角锥形。以下关于NCl3的叙述正确的是 ANCl3分子中不存在未成键电子对 B。分子中NCl键是非极性共价键 C它是一种极性分子， D。因NCl键能大，则它的沸点高分析：写出的电子式NCl3？ 用什么理由说明B是错误的，C是正确的？该物质的沸点大小和什么有关？7氡是放射性稀有元素，吸入氡气有害人体健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86、质量数219的原子组成。下列有关氡的说法正确的是A气在标准状况下密度约是9.91gL-1B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同素异形体分析：如何计算该气体在标准状况下的密度？ 为什么说“锕射气”是氡的同素异形体是错误的？如何改正？857号元素镧(La)是一种活动性比铁强的金属；La的氧化物的化学式为La2O3；La(OH)3是不溶于水的碱；La的氯化物、硝酸盐均溶于水。则下列各组物质间不能直接反应得到LaCl3 的是：A . La2O3+HCl B .La+Cl2 C. La(OH)3+HCl D.La(NO3)3+HCl分析：写出B、C的反应方程式，并说明D是错误的理由？9.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+，Yn-，其核外电子层排布相同，则下列关于X、Y元素的论述错误的是 AX的原子半径大于Y的原子半径 B。X m+的半径小于Yn-的半径 CX与Y的核电荷数差是m-n D。Y与X的族序数差是8-（m+n）分析：为什么说B是正确的？ 写出C、D的有关计算式？10下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是AY的单质可以跟Z的氢化物溶液反应，使溶液的pH值升高XYZWB最高正价氧化物的水化物的酸性：ZWC原子半从大到小排列顺序：ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体分析：写出X、Y、Z、W对应的元素符号？ 写出Y的单质跟Z的氢化物溶液反应的方程式？并说明pH值升高的理由？11.在一个固定容积的密闭容器中,加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) +B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为W.若维持容器容积和温度不变,按下面四种方法改变起始物质的用量,达到平衡后,C的体积分数改变的是A 4molA+2molB B、3molC+2molD C、1.5molC+1molD+1molA+0.5molBD、2molC+1molD分析：A在什么情况下是答案？ B、C不是答案的原因？12.在一定条件下,在2L密闭容器里加入一定量的A,发生如下反应：A(g) 2B(g), 2B(g) C(g)+2 D(g),并达到平衡,测得平衡浓度c(A)=0.03 molL-1, c(B) =0.02 molL-1, c(C) =0.05 molL-1,问最初在容器里加入A的物质的量是 A. 0.18 mol B0.09 mol C0.12 mol D0.15 mol分析：用三段式列出各物质的关系？13.有A、B、C三种元素，它们的原子具有相同的电子层数，B的原子序数是A、C两种元素原子序数之和的1/2，则B元素 A一定是金属元素 B。一定是非金属元素 C可能是金属元素也可能是非金属元素 D。不可能是碱金属和稀有气体元素分析：排除A、B、C三种元素在周期表中的相对位置？14某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 A第族 B。第族 C。第二周期 D。第三周期分析：列出计算式15A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B与E同主族，则下列推断错误的是 AA、B、E一定在不同的周期 B。A、D可能在同一主族 C。C的最高价氧化物的水化物可能呈现碱性 D。C可能是金属元素分析：排出A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置？ C可能为哪些元素？16.下列事实与氢键有关的是:A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱分析：水难以分解与哪些因素有关？ 如何用氢键解释水结成冰体积膨胀,密度变小？17.下列实验方案合理的是: A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C.时,先将固体溶于较浓的盐酸,再加水稀释. D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH分析：用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质的原理？为什么用浓溴水不能分离苯和苯酚的混合物？制备FeCl3溶液先加盐酸的目的？18.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是: A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-B.明矾水解的离子方程式:Al3+3 H2O=Al(OH)3+3H+C.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合: OH-+HCO3-= H2O+ CO32-D.可表示氢气燃烧的热化学方程式:2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(1);H=+571.6KJ/mol分析：A在什么腐蚀时发生？ 指出B、C、D的错误原因？二、填充题19.有一瓶部分氧化变质的亚硫酸钠,为了测定其纯度,其实验操作可分解为如下几步:A.溶解 B.加入稍过量的氯化钡溶液; C.过滤; D.洗涤沉淀; E.加入稍过量的盐酸;