湖北省重点中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

湖北省重点中学2015届高三上学期第二次月考化学试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64第i卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是a“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料b“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列化学用语使用不正确的是ana+的结构示意图b纯碱的化学式为na2co3c溴化铵的电子式：d高氯酸（）中氯元素的化合价为+73设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na b标准状况下，22.4 l nh3中含有共价键的数目为nac1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nad标准状况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5 na4下列物质分类正确的是 a纯碱、烧碱、苛性钠均为碱 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5c、n、s都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 a三者对应的氧化物均为酸性氧化物 b三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 c相同温度下，等物质的量浓度的na2co3、nano3、na2so3溶液的ph大小顺序：nano3na2so3na2co3 dco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有cl2存在 b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a饱和氯水中 cl、no3、na、so32 b加入甲基橙试液呈红色的溶液 nh4+，k+，so42，clcna2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 dph=12的溶液中 no3、i、na、al38下列离子方程式书写正确的是a用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb往硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液并加热，刚好使nh4+全部转化为nh3 ：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh nh3+al（oh）3+2baso4+h2oc. 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2cl mn2+cl2+2h2odfeso4溶液与稀硫酸、双氧水混合： fe2+h2o22h+fe3+2h2o9下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是主要物质杂质除杂试剂asio2al2o3盐酸bsic氧气cco2so2na2co3溶液dcl2hclnaoh溶液10下列说法不正确的是 a明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 b新制的0.1mol/l氯水中加入少量的nahso3晶体，hclo的物质的量浓度减小 c钾云母kh2al3si3o12写成氧化物的形式为k2o3al2o36sio22h2o do3、h2o2、so2、na2o2均有漂白性，其原理不尽相同11已知某物质x能发生如下转化： xo2yo2zh2oa下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 a若x为n2或nh3，则a为硝酸 b若x为s或h2s，则a为硫酸 c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成y d反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应12下列各项反应对应的图像正确的是 a25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 b向naalo2溶液中通入hcl气体c向少量氯化铁溶液中加入铁粉 d向baso4饱和溶液中加入硫酸钠13在3brf35h2o=9hfhbro3o2br2的反应中，若有10 mol h2o参加反应，则被水还原的brf3是a20/3mol b2 mol c8/3mol d10/3mol 14部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ bv224c样品中cuo的质量为2.0gd样品中fe元素的质量为1.07 g第卷 （非选择题 共58分）二（本题包括6小题，共58）15（6分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： sio2 + c + n2 si3n4 + co 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 sio2 + c + n2 si3n4 + co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 b在电子工业上制成耐高温的电的良导体 c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途16（8分）某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2 熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。17（10分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）x与y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出d的电子式： 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： 。18（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为中学常见黑色氧化物，e为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）d的化学式为_；f分子中键的数目是_。（2）a与b生成d的反应化学方程式为_。（3）b和c反应的化学方程式为_。（4）j、k是同种金属的不同氯化物，k为白色沉淀。写出so2还原j生成k的离子方程式_。19（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l11.2 l22.4 ln (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入cl2的体积达到11.2 l时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；20（12分）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6i2+11kclo3+3h2o6kh(io3)2+5kcl+3cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_；（2）步骤中，用硝酸而不用hi，其原因可能是_；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_ _；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_ _；（5）步骤用氢氧化钾调节溶液的ph，反应的化学方程式为：_；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_ _。温度/01020406080kio3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案114（每题3分，共42分）1d 2c 3a 4d 5c 6d 7b 8b 9a 10a 11d 12c 13c 14b15（6分）（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）16（8分）（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （2分）（2）so2 （1分） 因为有fe2o3生成，在feso4中只有+6价s元素有氧化性，能被还原。因此一定有so2生成。（1分）（3）2fe3+so2+2h2o = 2fe2+so42+4h+（2分）（4）不正确，因为分解有o2 和so2 生成，在水溶液中发生反应：2so2+o2+2h2o = 2h2so4 ，故无论分解反应是否有so3 生成，都会有此现象（2分）2so2+o2+2h2o +2bacl2=2baso4+4hcl（写此化学方程式也给分）17（10分）（1）naalcoh（2分） （2）ch（2分）（3）（2分）alo2+2h2o+co2=al(oh)3+hco3或2 alo2+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32（2分）co32+h2ohco3+oh（2分）18（10分）（1）no（2分） 2（2分）（2）4nh35o24no6h2o（2分）（3）3cuo2nh33cun23h2o（2分）（4）2cu22clso22h2o2cucl4hso42（2分）19（12分）（1）h+、nh、