水溶液学案高三A.doc

编制时间：2013年*月*日 编制人：田霞 审核人：* 教师评价： _【近五年高考剖析】年份考点题型分值2011比较区分强、弱电解质的性质差异。I卷1442012了解强弱电解质的本质区别。I卷842013了解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响电离平衡的主要因素。I卷134【考纲要求】1、了解强弱电解质的本质区别。2、能正确书写强、弱电解质的电离方程式。3、了解水的电离、离子积常数4、了解溶液PH的定义。5、了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。【真题再现】2012山东理综8下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数)【使用说明与学法指导】1认真阅读选修化学反应原理第35页重要知识并记熟，认真完成学案，下课收齐。2把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上。【基础知识梳理】 考点一、强弱电解质1：举例常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱强酸 弱酸 强碱 弱碱 2、归纳总结哪些类型的物质属于强电解质，哪些类型的物质属于弱电解质。3、强弱电解质的本质区别是什么？请用电离方程式表示出HCl和醋酸在水中的变化，并说出溶液中存在的微粒。感悟高考：（04年广东）在pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同 CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同考点二、水的电离1、水的电离方程式：_2、 水的离子积常数： w =25时，w = 水的离子积的适用范围是什么？ 影响水的离子积的因素是什么？温度升高时Kw如何变化？ 影响水电离平衡的因素有哪些？如何影响？ 改变下列条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数如何变化？ 改变条件水的电离平衡移动方向水的离子积常数升高温度通入HCl(g)加入NaOH(s)加入Na2CO3(s)加入NH4Cl(s)加入NaCl(s)跟踪练习：1某温度时，测得纯水中的C(H)=2.4107mol/L，则C(OH)为（ ）A2.4107mol/L B0.1107mol/L C mol/L DC(OH)无法确定2水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其离子积常数为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014。则下列叙述正确的是（ ）AC(H)随温度升高而降低 B35时，C(H)C(OH) C水的电离过程是吸热的 D25时的水的电离程度比35时的大3、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变考点三、溶液的酸碱性和pH 1溶液的pH值（1）定义：（2）是否所有酸碱溶液的酸碱性都适合用PH表示？pH值的适用范围是什么？（3）室温时（25） 完成下表C(H)、 C(OH)的相对大小关系C(H)的值pHKw=C(H)C(OH) 中性溶液酸性溶液碱性溶液理解反思水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH）总是相等。任何电解质溶液中，H+与OH总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH）的相对大小。c（H+）与c（OH）此增彼长，且温度不变Kw = c（H+）c（OH）不变。（3）溶液pH的测定方法： 你知道几种溶液pH的测定方法？它们有什么不同？简述pH试纸的使用方法。你能说出pH试纸使用时应注意什么问题吗？2、PH值的简单计算跟踪练习：4、判断下列说法是否正确：1、100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大3、 25 pH=3的醋酸溶液中的H+与pH=11的氨水中OH-相等4、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 5、强酸溶液的pH值一定小。6、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。7、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。8、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强9、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等【课堂合作探究】1相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2下列说法是否正确?你能从中得出判断溶液酸碱性的可靠依据吗？（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （ ）（2）pH=7溶液一定是中性溶液（ ）3，思考：向25时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，Kw w、水的电离程度、C(H)、 C(OH)、pH 变化情况分别如何？并完成下表影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)KwpH温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱加入可水解的盐氯化铵碳酸钠拓展：（4）溶液的pOH: pOH=-lgc(OH- )根据水的离子积，确定25 pH、pOH的关系：（5）利用Kw的定量计算求H+H2O或OH- H2O1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？Why？2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？Why？【当堂检测 】1、某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 。2、下列说法中正确的是（ ） A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15 若用定义pH一样来规定pD=-lgC(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。A、纯净的重水中，pD=7 B、1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D、纯净的重水中， C（D+ ）C（OD- ）1.010-1 4 5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。A、C（H+）C（OH- ）乘积不变 B、pH减小了 C、C（OH- ）降低了 D、水电离出的H+ 增加了6某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。A、一定大于0.001 molL-1 B、一定等于0.001 molL-1 C、一定小于0.001 molL-1 D、以上说法均欠妥80.1 mol下列氧化物，分别加入1 L水中，形成的溶液pH最小的是（ ）A.二氧化氮 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.三氧化硫9在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）10有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的