福建省福州市八县（市）一中高一化学下学期期末联考试题【会员独享】.doc

福建省福州市八县（市）一中2011-2012学年高一下学期期末联考化学试题考试日期：7月4日 完卷时间： 90分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列化学用语正确的是 （）aco2的电子式： b乙醛的结构简式：ch3cohc甲烷分子的比例模型 d6个中子的碳原子的核素符号12c来源: 2下列名称或化学式一定表示纯净物的是 （）a氯乙烯 b聚乙烯 cc3h7cl d(c6h10o5) n3下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （）ah2so4 bmgcl2 cna2o dnaoh4下列物质能使溴水褪色的是 （）a石油气 b天然气 c裂解气 d水煤气5等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （）ac3h4 bc2h6 cc2h6o dc2h4o26下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是 （）ah2o bpcl5 cna2o2 dc6h67“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（ga）是a族元素，则氮化镓的化学式可能是 （）aga3n2 bga2n3 cga3n dgan8苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是 （）a都能被酸性kmno4氧化 b所有原子都在同一平面上 c都能使溴水因反应而褪色 d都容易发生取代反应 9可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是 （）a溴水 bna2co3溶液 c石蕊试液 d碱性cu(oh) 2悬浊液10下列各组物质的性质变化正确的是 （）a酸性：h2so4hclo4h2co3 b稳定性：h2sh2ohf c碱性：kohnaohmg(oh)2 d还原性：clbri11下列过程属于物理变化的是 （）石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应a b c d12下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （） a氯化氢和氯化钠溶于水 b加热氯化铵和双氧水c碘和干冰升华 d二氧化硅和氧化镁熔化13下列说法正确的是（） a原子的种类是由原子核内质子数决定b非金属元素的原子间不能形成离子化合物c同素异形体在一定条件下的转化为化学变化d酸能电离出h+和酸根离子，故酸为离子化合物14某酯经水解后可得酸a及醇b，醇b经过氧化后可得a，该酯可能是 （） a b c d15设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （）a1mol羟基（oh）含有10个电子b在18gh218o中含有10个中子c标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子d室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3通电16下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （）高温a2nacl(熔融)2nacl2高温bal2o33h2 2al3h2ocfe3o44co 3fe4co2d2hgo 2hgo217x元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是 （）a（）molb（）molc（）mold（+）mol18下列有关说法正确的是 （）a塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料 b鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀c糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o元素构成的高分子化合物 d丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质19维生素c是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为c6h8o6，结构如下图所示。维生素c易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素c的叙述错误的是 （） a维生素c能使溴水褪色 b维生素c可发生酯化反应c维生素c不能发生水解反应 d维生素c具有还原性20化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害b化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施c人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术21两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36l（标准状况下）co2和3.6g水，下列说法正确的是 （）a可能有甲烷b一定有乙烯c可能有乙烷 d两种氢态烃一定都有四个h原子22a、b、c为短周期元素，在周期表中如右图所示：a、c两种元素的原子核外电子数之和等于b原子的核电荷数。有关说法错误的是 （）aa的氧化物有多种形式bb最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸cc的氢化物比hcl稳定dd元素形成的单质不止一种23x、y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （）ax、y一定不是同周期元素bx2+的氧化性一定大于y+c由mxa与nyb+得，ma=n+bd若气态氢化物的稳定性hmx大于hny，则mn24下列离子方程式书写正确的是 （）a氯化铁溶液腐蚀铜箔：fe 3+ cu fe + cu2+ bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+ hco3 co2 + h2o 通电c电解饱和食盐水：2cl2h2o = 2ohh2cl2dso2通入足量的氨水中：so2 + nh3 + h2o = nh4+ + hso325下列有关实验的说法正确的是 （） a把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯 b盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生co，证明氯的非金属性比碳强 c将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色 d在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现二、填空题( 共38分）来源: 26（10分）请完成下列两小题（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。来源: 金刚石和石墨 ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 和 ch3ch3 和ch3ch2ch2ch3 ch2chch3和ch2ch2； d与t 甲酸乙酯和乙酸甲酯（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：_。乙醇催化氧化的化学方程式：_。27（12分）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 ch2=chch2oh。请回答：（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是_。（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 _l。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为：_。（4）烯丙醇与ch3co18oh发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。28（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期ia01来源: iiaiiiaivavaviaviia23来源: （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 _ ；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_。（2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。（填化学式）（3）工业上用单质大量生产单质，反应的化学方程式为：_，形成氧化物的晶体类型为_,它的一种重要用途为 。（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_（填化学式），写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 _。（5）x、y由中的两种或三种元素组成。x的溶液能与小苏打反应产生y，若x是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则x的名称为 ，写出x溶液与小苏打反应的化学方程式为_。三、实验题（12分）29.（4分）现提供如下除杂试剂和提纯方法：除杂试剂 酸性高锰酸钾溶液溴水饱和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液提纯方法a蒸馏b萃取c分液d洗气从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质。甲除杂试剂提纯方法甲烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）30（8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 浓硫酸 饱和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so4 0.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、盐酸0.6 实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是_ml和_moll1 。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_。2011-2012学年度第二学期八县（市）一中期末联考化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）二、填空题（共50分）26（共10分，每空2分)（1） （2）c6h12o62ch3ch2oh2co22c2h5oh+o2 2ch3cho+2h2o27（12分）（1）c3h6o(1分) 碳碳双键 羟基(2分)