化学反应中的热效应测试卷.doc

专题一 第一单元 化学反应中的热效应测试卷班级 姓名 成绩 一、选择题（每小题4分，共48分；只有一个正确选项）1下列说明乙醇作为燃料的优点是 （ ）燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D2在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（ ）。A大 B小 C相等 D不能确定3关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 ( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)， H-285.8 kJmol-14在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（ ）。 天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A B C. D全部5今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H=akJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H=bkJmol12H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H=ckJmol1 关于它们的下列表述正确的是（ ）。A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca = b D2b = c6.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为（ ）A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol-1C.352.3 kJmol-1 D.+131.3 kJmol-17下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的是 （ ）AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; H =184.6 kJBCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ; H =890 kJCCO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2(g) ; H =283 kJD2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ; H =571.6 kJ 8下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在25，1.01105Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/molD若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量等于含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量9沼气是一种新能源，其主要成份为甲烷，已知0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2CH4（g）+ 4 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ; H=+890 kJ/molBCH4（g）+ 2 O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ; H=+890 kJ/molCCH4（g）+ 2 O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ; H=890 kJ/molD12 CH4（g）+ O2(g) = 12 CO2(g) + H2O(l) ; H=890 kJ/mol10下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH (aq) H2O(1) H =57.3 kJmol1分别向1L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、 H2、H3，它们的关系正确的是（ ）。AH 1 H2 H3 BH 2 H1 H3 H212化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程， 化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为 （ ）A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量请将选择题答案填入下表题号123456789101112答案二、填空题（共52分）13、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，例如自然界中的煤为一级能源，而氢气是一种高效清洁的二级能源，它可由自然界中的水来制取：请你再举些一级能源和二级能源一级能源： 、二级能源： 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气14. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量： 。（2）1 molC (s)与适量H2O(g)发生反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量： 。（3） 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O (1)，放出5518 kJ热量： 。15已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，H1；H2O(g)=H2O(1)，H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)，H3。若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 161840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答： 已知热化学方程式： C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_ _ _，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_ _，相同温度下，能量状态最低的是_。 17发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJmol1N2H4(g) +O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ； 写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。1850 mL 0.50 molL盐酸与50 mL 055 molL NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)(4)实验中改用60 mL050