江苏省无锡市长泾片2017届九年级化学下学期第二次模拟试题.doc

江苏省无锡市长泾片2017届九年级化学下学期第二次模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mg:24 Na:23第卷（选择题 共14分）一、选择题（每题都有一个选项符合题意，每题1分，共14分）1、下列变化属于物理变化的是A干冰升华 B百炼成钢 C葡萄酿酒 D水果腐烂2、分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是A有机物：甲烷、二氧化碳 B氧化物：水、二氧化锰C混合物：自来水、冰水共存物 D碱类：烧碱、纯碱3、下列化学用语表示正确的是A氧化铁：FeO B二个氢原子：2H C正二价的镁元素：Mg+2 D铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H24、如图所示的实验操作中正确的是 A点燃酒精灯 B滴加液体 C液体加热 D读取液体体积5、下列有关实验现象的描述，正确的是A镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟 B电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 D打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生6、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A为了身体健康，必须均衡膳食 B为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 D为了使面包松软可口，在制作时加入碳酸氢钠7、下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是A该反应属于置换反应 B反应中甲、乙的质量比为1732C甲物质含有4个原子 D反应物中只有一种元素的化合价改变8、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是At1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯ACt2时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA 11、下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是 选项 物质 杂质除杂药品或方法 A CaCl2 盐 酸过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量的稀盐酸 C N2 O2灼热的铜网 D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸12、以下归纳和总结完全正确的一组是 A对现象的认识B对安全的认识镁在空气中燃烧生成白色固体紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味霉变的大米必须洗净后方可食用可燃性气体点燃前必须验纯家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗C对原理等的认识D对科学家贡献的认识用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理闻到花香是因为分子在不停地运动用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水拉瓦锡测定空气的组成门捷列夫元素周期律的发现道尔顿原子论的创立13、由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物40克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为A24克 B48克 C72克 D 96克14、有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，下列判断正确的是：A由得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3 B由 得原白色固体中一定含有Ba(OH)2 ，一定不含有Na2SO4 C由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体 D由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况第二卷（非选择题 共36分）15、（8分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。（1）用适当的化学符号填空：常用来改良酸性土壤的碱 汽水中的酸 人体中含量最多的元素 硝酸铵中的阳离子 （2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 图1 图2验证反应甲：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液呈 色。小明用示意图2来说明反应丙的发生，写出该反应的化学方程式： 。请你写出一个化学反应方程式，满足反应丁能够发生 ，该反应的基本类型是 。Ca16、（10分）如图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图（1）装置图中仪器a的名称为 。（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是 ；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 ；该反应的化学方程式是 。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”）；用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。(4)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O。反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用右图所示装置进行实验，请回答：检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_，则表明该装置的气密性良好。打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：_。上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 。17、（6分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：滤渣滤液制NaNo3酸浸过滤除杂过滤除杂过滤碳化合成过滤硝酸空气洗涤烘干熔烧ZnO锌渣Zn粉 纯碱信息：1、3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。 2、在“除杂”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。 回答下列问题（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是 ；通入空气的目的是：起搅拌作用，使反应充分， 。通入空气反应的化学方程式为 。（2）在“除杂”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是 （填序号）A、 ZnO B、 FeO C、Fe2O3 D、CuO（3）为了使产品更加纯净，在“除杂”步骤中，滤渣的成分是 。（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式 。18、（12分）纯碱是重要的化工原料（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。查阅资料粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。（1）写出除去粗盐水中CaCl2的化学方程式： 。（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 。（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 。（二）成分探究 提出问题 纯碱样品中含有哪些杂质？ 猜想 猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl； 猜想三：NaHCO3和NaCl 实验探究 确定纯碱中是否含NaHCO3。实验装置和主要实验步骤如下： 称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。 实验讨论（5）步骤中“如下操作”是指 ；（6）能否将分液漏斗中的稀硫酸改成盐酸？理由是： ；步骤中“再次缓缓鼓入空气”的作用是 。（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填序号，并写出计算过程） A一定 B一定不 C可能 D无法确定（8）另取10.6样品，加入a g14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。（用含a的数值表示）（九年级化学）说明：1化学方程式书写中：凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。反应条件、沉淀及气体符号等错误，每一大题中满三处扣1分。2凡专用名词写错别字均不给分。3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。第卷（ 选择题 共14分）题号12345678910答案ABBDBCACCC题号11121314答案BDDD第卷（非选择题 共36分）15 Ca(OH)2 H2CO3 O NH4+ 红 略 略 复分解16 水槽 催化 D 方程式略 方程式略 b 控制反应的速率、剧烈程度 干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升） 干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止（答案需完整才给分）除去二氧化氮气体，防止污染环境17 使废渣完全反应 使NO转化为硝酸 4NO+3O2+2H2O=