【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业14 元素周期律.doc

课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强答案c解析本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为c。2x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是()ax2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构cx的原子半径一定大于y的原子半径d由x、y组成的化合物，x、y的原子个数比不可能是11答案a解析依题意x、y可以形成化合物如：h2s、h2o、na2o、na2s、na2o2等，h2s、h2o属于共价化合物，而na2o、na2s、na2o2属于离子化合物，故a选项正确；h2s、h2o中h原子最外层只有2个电子，故b错误；h原子半径小于s原子半径，故c错；na2o2中原子个数比为11，d错。3下列说法中正确的是()aa、a族元素的原子，其半径越大，越难失去电子b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案b解析a、a族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，a项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如na有两个电子层，但na位于第三周期)，c项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，d项错。4下列叙述错误的是()a砹化银见光容易分解，难溶于水bh2o、h2s、h2se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高ch2co3比h2sio3酸性强，故将co2通入na2sio3溶液中有h2sio3析出d氢氧化铊tl(oh)3不一定呈两性答案b解析本题考查元素周期律的内容。根据agcl、agbr、agi的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第a族元素性质的递变性推测tl(oh)3的性质不一定呈两性；h2o分子之间存在氢键，故其沸点较高，b项错误。5如图为元素周期表中的一部分，x、y、z、w均为短周期元素。若x原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()ay的单质可以跟z的氢化物的溶液反应，使溶液的ph升高b最高价氧化物对应的水化物的酸性：zwc原子半径从大到小排列顺序：zyxdx的单质中有一种为白色蜡状固体答案a解析根据四者在周期表中的位置，可推知x为n，y为o，z为s，w为cl，则不难得出结论。6下列关于铷的叙述中，不正确的是()a金属铷投入水中会引起爆炸b铷是一种强还原剂，铷离子很稳定c铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物d铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子答案d解析同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，d错。7结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()a第a族元素与第a族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8bsio2与co2的化学性质相似，所以它们的结构也相似c四种稳定的核素ce、ce、ce、ce在周期表中的位置相同d第a族元素的非金属性比第a族元素的非金属性弱答案c解析如第a族的氟元素，只有0价和1价两种化合价，a错；sio2与co2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项b错；位于同周期时，第a族元素的非金属性比第a族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项d错。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。9下列结论正确的是()粒子半径：s2cls氢化物稳定性：hfhclh2s离子还原性：s2clbri单质氧化性：cl2s酸性：h2so4hclo4分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液abc d答案c解析同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故正确，选c。10(2011江苏，5)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强答案a解析本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。元素x(n)的最高正价为5与元素z(al)的最高正价3的和为8；原子半径的大小顺序为rzrwrqrxry；y2和z3的核外电子和电子层数均相等；非金属性：w(s)q(cl)，故最高价氧化物的水化物的酸性：w(s)xmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸答案c解析本题考查元素周期律的相关知识。由题意确定x为h，y为o，r与y同族，为s；z、w与r同周期，且z、w核外电子数之和为24，可知z为na，w为al。a中离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故y、z、w半径依次减小；b中h、o可形成h2o2，故b错；d中w的最高价氧化物的水化物al(oh)3为两性，故d错。二、非选择题(共52分)13(15分)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为a，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的还原性比ag强答案(1)6a(2)a162(3)a(4)b解析(1)推断tl在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为：第6周期第a族。(2)根据azn，可知铊原子中中子数和质子数之差为(az)z，即a162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有两个电子，a错；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错。14(10分)(2011海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw 请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；答案(1)三va(2)nh3(3)c(4)n2o5解析本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知x、y两元素在第二周期，而z、w两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有p元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为c、n、p、s。(1)p元素在周期表中的位置为第三周期va族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是nh3。(3)xw2的化学式为cs2，其电子式类似于co2。(4)n元素的最高价为5，故其最高价氧化物为n2o5。15(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。amno2bfecl3cna2so3 dkmno4答案(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)na h或na (4)ab解析由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是h、c、n、o、na、al、si、cl，则(1)问中的原子半径大小为naalo。(2)中对应的酸依次为h2co3、h2sio3(或h4sio4)、hno3三者酸性强弱为hno3h2co3h2sio3(或h4sio4)。(3)中由h、na、o、cl组成的化合物中符合要求的有naoh、naclo等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为h2o2，它可以被mno2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。16(15分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(h2sio3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如nahco3hcl=naclco2h2o，得出：hcl酸性强于h2co3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：hno3h2co3h2sio3。a中装试剂_，b中装试剂_，c中装试剂_。c中实验现象为_；写出c中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则a中装浓盐酸，b中装入高锰酸钾粉末，c中装试剂_，c中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果c中装饱和的氢硫酸溶液，a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是c中产生淡黄色沉