2019届高考化学考点60酸或碱溶液稀释曲线必刷题.docx

考点60 酸或碱溶液稀释曲线1浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电离常数K(HX)：abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：abD lg=3，若同时微热两种溶液，则减小【答案】C2室温下，pH相同的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸溶液的体积，V2表示稀释后酸溶液的体积，下列说法不正确的是A a、b两点水的电离程度:a1，所以HX是弱酸，故A正确；HX是弱酸，根据物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正确；电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)： a=b，故C正确；HX是弱酸，HY是强酸，加热促进HX电离，所以加热X-浓度增大， 增大，故D错误。52015新课标浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度：b点大于a点C 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D6T时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：HA的电离平衡常数：pKa=-lgKaA 酸性：HAHBB a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC T时，弱酸HB的pKa5D 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大【答案】D7已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D8已知常温时HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【答案】B【解析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。9常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是A HX、HY均为一元强酸B 溶液中水的电离程度：a = b c(Y-)c(HY) c(H+)c(OH-)【答案】C10常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A MOH为强碱，HA为弱酸B 水的电离程度:X=YZC 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】B11T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C 弱酸HB的pKa5D 酸性:HAYC 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性【答案】B【解析】A.纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=ZY，故B正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。13常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B 溶液的pH大小关系:cbdC 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D 由水电离出n(OH-)：bc【答案】D14常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A 加热HA溶液时，溶液酸性增强B lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)c(A-)，则2ac(A-)c(OH-)c(H+)【答案】B15常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A 常温下：Ka(HB)Ka(HC)B HC的电离度：a点Ka(HC)，A项不符合题意。由a点b点为加水稀释HC溶液的过程，HCH+C电离平衡向右移动，故电离度a点b点，B项不符合题意。lgVV0=4时，HA为强酸，在溶液中全部电离，升高温度时c(A)不变，HC为弱电解质，升高温度时c(C)增大，故 减小，C项不符合题意。因为HA为酸，无限稀释时，其溶液的pH仍小于7，D项符合题意。16室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是A M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B HA的电离常数约为10-4C 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pHM【答案】D17常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是A Kh(NaY)=10-6B HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)NaAC a、b两点溶液中，水的电离程度ba，故C错误；D、当lg C= -7时，HB中c（H）=10-910-7=10-1molL1 ，HA中c（H）=10-510-7=10molL1，pH均不为7，故D错误；故选B。1925时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2