【志鸿优化设计】高中化学 1.2.3 电负性同步检测试题 新人教版选修3(1).doc

电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是()a.1s22s22p4b.1s22s22p63s23p3c.1s22s22p63s23p2d.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项a有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。答案:a2.按f、cl、br、i顺序递增的是()a.外围电子b.第一电离能c.电负性d.原子半径解析:f、cl、br、i的外围电子数相同,故a项错误;从fi第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故b、c错误,d正确。答案:d3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()a.li,fb.na,fc.na,cld.mg,o解析:选项化合物电负性电负性差alif1.04.03.0bnaf0.94.03.1cnacl0.93.02.1dmgo1.23.52.3所以共价键成分最少的为b项。答案:b4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()a.原子半径最小b.原子序数为7c.第一电离能最大d.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是f元素,故可判断只有d正确。原子半径最小的是h;f原子序数是9;第一电离能最大的是he。答案:d5.下列各组元素性质的递变情况错误的是()a.li、be、b原子最外层电子数依次增多b.p、s、cl元素最高正价依次升高c.n、o、f电负性依次增大d.na、k、rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故a、b、c正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故d错误。答案:d6.x和y都是原子序数大于4的短周期元素,xm+和yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()a.x的原子半径比y小b.x和y的核电荷数之差为(m-n)c.电负性:xyd.第一电离能:xy,原子半径:xy,x和y的核电荷数之差为(m+n)。x比y更易失电子,第一电离能:xy,电负性:xcdbb.电负性:abdcc.原子序数:dacbd.最高价含氧酸的酸性:cda解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。答案:d12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a.第一电离能:b.原子半径:c.电负性:d.最高正化合价:=解析:由电子排布式可知:为s,为p,为n,为f。根据元素周期律可知:第一电离能为,a正确;原子半径应是最大,最小,b不正确;电负性应是,c不正确;最高正化合价:=,d不正确。答案:a13.在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是。第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是。(4)最活泼的气态非金属原子是。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是。(6)电负性相差最大的元素是。解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第a族、第a族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为na,最大的为ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)naar(2)fcs(3)cs(4)f(5)n、p、as(6)f、cs14.q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知:z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;r原子核外l层电子数为奇数;q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)z2+的核外电子排布式是。(2)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。a.稳定性:甲乙b.稳定性:甲乙(3)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。z的原子序数为29,则z为cu元素,综合分析可知q、r、x、y分别为c、n、o、si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)sicn(4)氧(或o)铜(或cu)15.有a、b、c、d四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与n3-核外电子排布相同;b元素原子核外各轨道上均无成单电子;c元素原子的外围电子排布为ns2np1;d-的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号:a,c,d。(2)写出b元素原子的电子排布式:。d元素原子的电子排布图为。(3)a、b、c、d第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。解析:a形成的阳离子a+与n3-核外电子排布相同,则a是na。c的价电子排布为ns2np1,是第a族元素,只能是al。b为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为mg,d-的核外电子构型与ar相同,d为cl。答案:(1)naalcl(2)1s22s22p63s2(3)naalmgclnamgalcl16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的x值:元素符号libebcofx值0.981.572.042.553.443.98元素符号naalsipsclx值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析x值的变化规律,确定n、mg的x值范围:x(mg);x(n)。(2)推测x值与原子半径的关系为。(3)某有机化合物的结构为,其中sn 键中,你认为共用电子对偏向(填元素符号)。(4)如果x值为电负性的数值,试推断albr3中化学键的类型为。(5)预测元素周期表中x值最小的元素是(放射性元素除外)。解析:(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,x值依次增大,同主族从上到下,x值依次减小,可判断x(na)x(mg)x(mg),故0.93x(mg)1.57。同理可分析x(n)。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与x值的变化可得结论。(3)根据信息,若x值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由x(s)=2.55,x(c)x(n)x(o),即2.55x(n)3.44,得共用电子对偏向氮原子。(4)根据表中数据的变化规律可得x(br)x(c