高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业 苏教版必修1.doc

第四课时镁的提取及应用1.下列关于镁的叙述中,不正确的是()a.在空气中燃烧时发出耀眼的白光b.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存c.能与盐酸反应放出氢气d.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。答案:b2.下列哪种方法可以制取镁()a.mgo+alb.电解熔融的mgcl2c.加热mgcl2d.mgo+c(高温)解析:电解熔融的mgcl2可以制取镁。答案:b3.足量的镁条分别在体积相同的o2、n2、co2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是()a.b.c.d.解析:假设o2、n2、co2都为1 mol,分别计算生成固体的质量,中mgo为80 g,中mg3n2为100 g,中mgo和c为80 g+12 g=92 g,故顺序为。答案:d4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2mg+co22mgo+c,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()a.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭b.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4na+co22na2o+cc.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2na+co2na2o2+cd.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4na+3co22na2co3+c解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,a项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,b项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,c项错误;根据b项分析知,d项正确。答案:d5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是()a.nab.mgc.fed.al解析:n(金属单质)n(cl)=0.1 mol(7.1g71gmol-12)=12,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是mg。答案:b6.已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了h2 1.12 l,在与盐酸反应前被氧化的镁是()a.1.2 gb.0.64 gc.0.4 gd.0.24 g解析:被氧化的镁的质量=(1.6 g-1.12l22.4lmol-124 gmol-1)2440=0.24 g。答案:d7.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80 ml浓度为2.375 moll-1盐酸中,用40 ml 0.9 moll-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸,然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的nh3全部用足量的盐酸吸收,经测定氨为0.646 g,则燃烧掉镁的质量为(已知mg3n2与盐酸反应生成mgcl2和nh4cl)()a.1.392 gb.2.59 gc.3.46 gd.1.68 g解析:n(mg)=n(mgcl2)=(0.08 l2.375 moll-1-0.04 l0.9 moll-1-0.646g17gmol-1)2=0.058 mol,m(mg)=0.058 mol24 gmol-1=1.392 g。答案:a8.已知mg在co2中可以燃烧。现将a g mg置于盛有b l(标准状况)co2和o2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有。(2)若在反应容器中co2有剩余,则容器内的固体物质一定含有。(3)若反应容器中o2有剩余,则容器内固体物质的质量为。解析:(1)mg既可以在o2中燃烧,也可以在co2中燃烧。(2)若在反应容器中co2有剩余,则co2可能参加反应,也可能没有参加反应,所以容器内一定含有的固体物质是mg和o2反应生成的mgo。(3)若反应容器中o2有剩余,则co2不可能参加反应,容器内固体物质只能为mgo,m(mgo)=a g4024=5a3 g。答案:(1)2mg+o22mgo、2mg+co22mgo+c(2)mgo(3)5a3 g9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图所示是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:(1)粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质,精制后可得nacl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液,最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式。(2)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳起的作用是。解析:(1)加入盐酸中和过量的na2co3