江苏南通地区05-06学年度第二学期高一实验班化学练习必修2第一章单元练习(附答案).doc

江苏南通地区05-06学年度第二学期高一实验班化学练习必修2第一章单元练习（附答案）一、选择题（每题4分，共72分。每题有1个或2个正确选项。）1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是A.锂B.钠C.钾D.铯AB 中 用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7A 易 B的化合价是+3。3.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是A.NaClB.NaCl、I2C.NaCl、NaBrD.NaCl、NaIBD 较易 Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。4.A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是A.A的氧化性小于BB.B的还原性大于AC.A的还原性大于BD.A的氧化性大于BBD 难 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。5.有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a-n=b+mB.氧化物YOmC.X的氢化物为HnX或XHnD.a+n=b-mCD 较易6.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径cdbaD.单质还原性abdcC 易7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是A.badceB.ebadcC.baedcD.cdeabC 难 其中C应该是金属元素。8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物。CD 难 它们分别是CH4、NH3和H2O，根据日常生活中对它们的了解，H2O的沸点最高，而且NH3易液化，所以CH4最低。9.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A 原子半径按X、Y、Z依次增大B 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强CD 易10.如果将长式元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是A 只有第2列元素的原子最外层有2个电子B 第14列元素形成化合物的种类最多C 第3列元素种类最多D 第16、17列元素都是非金属元素AD 较难 其中A项如He，B项中C是形成有机物的重要元素，而有机物的种类比无机物多得多。C项主要有镧系和锕系；D项中钋是金属元素。11.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.A 较难 其中中一般只比较最高价氧化物对应的水合物的酸碱性，而不是氧化还原性，不是最高价的酸或碱不能作比较。12.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A X与Y不可能位于同一主族B X与Y一定位于同一周期C X与Y可能形成共价化合物XYD X与Y可能形成离子化合物XYCD 较难 其中C项可以是CO，D项可能是NaF。13.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag= Tl+2Ag+。下列推断正确的是A Tl+的最外层有一个电子B Tl3+的氧化性比Al3弱C Tl能形成+3价和+1价化合物D Tl3+的还原性比Ag强C 难 如果没有题给信息,一般认为B项是正确的，但题中给出信息，Tl3+能与Ag反应，而Al3不能。说明B项是错的。14.下列叙述中，正确的是A 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子CD 较难 其中C项中原子，一般指中性原子，不考虑离子。15.下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A.B.C.D.D 中 其中同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同。16.在下列四个方程中，Xa、Xb、Xc、Xd代表某种粒子。U+10nSr+Xe+3Xa H+XbHe+nUTh+Xc Mg+HeAl+Xd 下列判断正确的是A.Xa是中子 B.Xb是质子 C.Xc是氦原子D.Xd是氘原子AC 难 此题遵循质子守恒定律和质量数守恒定律，所以Xc是氘原子，Xd是氕原子。17.短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是A.A和AB.A和AC.A和AD.A和ABD 难 其中B项是N2O，D项是HCl。18.下列说法正确的是A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.元素周期表中所有元素都从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成D 难 其中A项如汞、液溴；B项如人造元素；C项应该全是金属元素。二、填空题（本题包括9小题，共64分）19.（4分）已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以一个氧原子（16O）质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为。8(a+b)/(b-a) 难 先计算出O原子质量为(b-a)/2，再算出NO2的质量为(a+b)/4，根据相对原子质量的计算方法，可得出结果。20.（4分）用K35ClO3和H37Cl反应生成KCl、Cl2和H2O，生成氯气的相对分子质量为。难 K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2+3H2O，因为KCl中的Cl是HCl中通过复分解反应得到的，所以为K37Cl，则3Cl2为35Cl-537Cl，其平均原子量为36.67，所以平均相对分子质量为73.33。21.（4分）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数比为1：2，写出这些化合物的可能化学式。较难 K2S、CaCl2、Na2O、MgF2、(不考虑BeH2)22.（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为。A和B的核外电子数之差为。B和A的族序数之差为。较易 (1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。23.（6分）A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素质子数之和为33。则这三种元素A、B、C分别为（写元素名称）。较难 铝、硅、碳；或氟、氧、硫。不可写符号。24.（10分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。已知将0.5mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.021023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同。C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D元素的氢化物为DH3，其最高价氧化物物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：元素符号：A BCD鉴定B元素的最简单实验是。较易 (1)Ca、K、Al、N；(2)透过蓝色钴玻璃，看到紫色火焰。（只写焰色反应不行）。25.（8分）有A、B、C、D四种元素，已知B的单质与A单质在一定条件下反应可生成有臭鸡蛋气体的气体X，X的水溶液长期露置在空气中双有A单质析出；C与A可形成另一种化合物Y；C与D的电子层结构相同，且D与A原子的电子层数相同。四种元素的名称为：ABCD。较易 硫、氢、钾、氯。26.（12分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（已知：C为氧元素）。写出化学式：甲乙丙丁戊。写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式。(1)CH4、H2O2、H2O、Na2O2、Na2O；(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+CO2。27.（10分）元素A、B、C的原子最外层电子数相同。A的气态氢化物的化学式为HA，其中含A的质量分数为95%；B原子比A原子多两个电子层，C的单质可从B的钠盐溶液中置换出B的单质。写出A、B、C的元素符号：ABC。写出C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。写出C单质与B的钠盐溶液反应的离子方程式：。(1)F、Br、Cl；(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。三、计算题（本题包括2小题，共14分。）28.（6分）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，自然界中有、，10克NaCl中含质量多少克？含多少克？先通过十字交叉法，可算出、的原子个数之比为3:1，m=10*37/4(23+35.5)=1.58gm=10*3*(35+23)/4(23+35.5)=7.44g29.（8分）把8.1 g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与H2O充分反应，蒸发反应后的溶液，得到12 g无水晶体，则(1)R为什么元素？(2)它们的组成各为多少g?解析思路：用极限法(1)假设全为单质，2R+2H2O=2ROH+H2； 2R 2(R+17) 8.1 12 R=35.31(2)假设全为氧化物R2O+H2O=2ROH2R+