高中化学 2.1.4《氧化剂和还原剂》练习 苏教版必修1.doc

2.1.4氧化剂和还原剂1(2015河北省部分重点中学考试)在反应cco22co中，氧化剂是()ac bco2cc和co2 dco【解析】在反应cco22co中，c的化合价由0价到2价，co2中的c由4价到2价，所以氧化剂是co2。 【答案】b2下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()a失去电子的反应是还原反应b失去电子的物质是还原剂c发生氧化反应的物质是氧化剂d作氧化剂的物质不能作还原剂【解析】本题考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失e，价升高还原剂被氧化发生氧化反应；得e，价降低氧化剂被还原发生还原反应。b中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故b正确，a、c错误。同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低：2h2o2h2o2，水既是氧化剂又是还原剂，故d错误。【答案】b3在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()af、i、s2 bfe3、mno、nocclo、mg dcl2、fe3、al【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。在a中的f、i、s2，c中的mg，d中的al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。a、c、d不是本题答案，b中3价的fe、7价的mn、5价的n都分别是这些元素的最高价态，故b为正确答案。【答案】b4实现下列变化需要加入氧化剂的是()acucuso4 bco2cockclo3o2 dh2oh2【解析】加入氧化剂的目的是还原剂发生氧化反应，而还原剂发生氧化反应使其中所含元素化合价升高。【答案】a5在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是()aco2气体通入石灰水：co2ca(oh)2=caco3h2obso2通入氢硫酸溶液：so22h2s=3s2h2occo气体通入盛有灼热cuo的试管中：cocuoco2cud将氨气通入硝酸中：nh3hno3=nh4no3【解析】气体反应物只能作还原剂，则在反应中气体中的某元素的化合价应升高，a和d中的气体所含元素化合价均无变化；b中so2气体中s的化合价由4价降到0价，化合价降低，不符合题意；c中的co气体中c的化合价由2价升高到4价，化合价升高，故c正确。【答案】c6分析下列氧化还原反应并按要求填空。(1)2fe3cl22fecl3氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2kclo32kcl3o2氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。【解析】(1)，fe失去电子，fe是还原剂，被氧化，fe发生氧化反应，fecl3是氧化产物；，cl2得到电子，cl2是氧化剂。被还原，cl2发生还原反应，fecl3是还原产物。(2)，kclo3失去电子，kclo3是还原剂，被氧化，kclo3发生氧化反应，o2是氧化产物；，kclo3得到电子，kclo3是氧化剂，被还原，kclo3发生还原反应，kcl是还原产物。【答案】(1)cl2fefecl3fecl3fecl2(2)kclo3kclo3o2kclkclo3kclo3知识点2氧化性和还原性7人体血红蛋白中含有fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2转变成fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素c具有()a酸性 b碱性c氧化性 d还原性【解析】亚硝酸盐会使fe2转变为fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，维生素c所起的作用必定是将fe3重新转变为fe2，这说明维生素c具有还原性。【答案】d8海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2so22h2o=2hbrh2so4，下列说法正确的是()abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子【解析】b项，so2被氧化；c项，br2在反应中得到电子；d项，1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子。【答案】a9(双选)已知在溶液中有下列反应2kbrcl2=2kclbr2和2kibr2=2kbri2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是()a氧化性：cl2br2i2b还原性：kclkbrkic氧化性：cl2br2i2d还原性：kclkbrbr2i2，还原性ibrcl。【答案】ad10依据2fe2cl2=2fe32clhclohcl(浓)=cl2h2o2fe3cu=2fe2cu2fecu2=fe2cu判断下列氧化剂氧化性强弱顺序正确的是()afe3hclocl2fe2cu2bhclocl2fe3cu2fe2ccl2hclofe3cu2fe2dhclofe3cl2cu2fe2【解析】氧化性由得，cl2fe3，由得，hclocl2，由得，fe3cu2，由得，cu2fe2。【答案】b巩固提升1在2febr23cl2=2fecl32br2的反应中，被氧化的元素是()afe bbrcfe和br dcl【解析】被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中fe元素从2价升高到3价，br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，c项符合题目要求。【答案】c2(双选)下列反应中，必须加入氧化剂才能实现的是()acoco2 bcl2hclchclcl2 dpp2o5【解析】加入氧化剂，氧化剂得到电子，选项中的物质失去电子，有关元素的化合价升高，即加入氧化剂必然使题给反应物中有关元素化合价升高，解题时只要标出相关元素反应前后的化合价即可。a.oo2(化合价无变化)；b.2h (化合价降低)；ch 2(化合价升高)；d. 2o5(化合价升高)。【答案】cd3(2015济宁高一检测)已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()anh3 bn2cno2 dhno3【答案】d4氢化钙可以作为生氢剂(cah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：cah22h2o=ca(oh)22h2，其中水的作用是()a既不是氧化剂也不是还原剂b作氧化剂c作还原剂d既是氧化剂又是还原剂【解析】2o2，化合价降低作氧化剂。【答案】b5在反应2kmno4k2mno4mno2o2中，还原产物是()kmno4k2mno4mno2o2a bc d【答案】b6在kclo36hcl=kcl3cl23h2o的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()a4：1 b1：5c5：1 d1：4【解析】被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：1，不管转移电子数多少，比例不变。【答案】c7在一定条件下，ro和氟气可发生如下反应：2rof24oh=2ro2f2h2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是()a4 b5c6 d7【解析】设ro中r的化合价为x，则反应前后r的化合价变化为x6，f的化合价变化为01，由电子守恒可知2(6x)21，即x5。【答案】b8若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)3c2h5oh3h2so4=cr2(so4)3(绿色)3ch3cho6h2o被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_ mol电子。【解析】交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为c2h5oh，氧化剂(cr化合价：6价3价)是cro3。当1 mol cro3完全反应时，得到3 mol电子。【答案】c2h5ohcro339反应：2kmno416hcl=2mncl22kcl5cl28h2o。(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g cl2，则消耗的hcl是_mol，被氧化的hcl是_mol，转移的电子的物质的量是_。【解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物；反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为2kno416 =2ncl225l28h2o，故氧化剂为kmno4，氧化产物为cl2，反应中生成71 g cl2(即1 mol)时，消耗hcl为1 mol3.2 mol，其中被氧化的hcl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。【答案】(1)kmno4cl2(2)3.222 mol10(2015新题调研)在下列反应中：a2f22h2o=4hfo2b2na2h2o=2naohh2ccaoh2o=ca(oh)2d. 2h2o2h2o2(1)水只作氧化剂的是_ (填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(2)用“双线桥法”表示d反应中电子转移情况：_。【解析】h2o中氢元素为1价，氧元素为2价故当生成h2时，h2o作氧化剂，当生成o2时，h2o作还原剂，h2和o2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂。当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。【答案】(1)badc(2) 11(2015经典习题选萃)已知砒霜as2o3与zn可以发生如下反应：as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_(2)as2o3在上述反应中显示出来的性质是_。a氧化性 b还原性c酸性 d碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol ash3，则转移的电子数为_。【解析】在该反应中zn的化合价由0价变成2价，一共升高了6212，zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物znso4；砷元素的化合价由3价变成3价，一共降低了2612，as2o3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物ash3，所以该反应转移的电子总数为12，ash3和转移的电子总数之间的关系为ash36e，所以生成0.1 mol ash3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 na。【答案】(1) (2)a(3)znso4ash3(4)0.6 n