常见的酸和碱(第2课时).doc

第二节 常见的酸和碱（第2课时）大连市沙河口区第79中学 姓名：陈丽萍一、教材分析：酸是常见的两类化学物质之一，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。二、学情分析：学生在生活中对于盐酸已有了初步的了解，并且在以前的化学学习中也已经多次使用过稀盐酸，因此本课可由学生回忆盐酸的化学物理性质入手，在系统学习盐酸的性质。三、三维目标： 知识与技能1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。 过程与方法初步学会用科学探究的方法认识盐酸的性质；情感态度价值观认识盐酸的在生活、生产中的应用四、重难点：教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写五、课前准备：教师准备实验，查找资料，布置课前作业（总结有关稀盐酸的化学反应方程式）学生 总结有关稀盐酸的化学反应方程式六、教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图一、导入新课盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。关于盐酸的性质你学过那些呢书写化学方程式温故而知新为本课学习奠定良好的基础二、学习1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。展示一瓶浓盐酸，引导学生观察水雾，并学习正确的闻味方法小结浓盐酸的物理性质观察现象练习闻味方法学生共同总结通过展示可让学生体验以加深记忆培养学生善于总结的学习方法，以加深记忆三、学习2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应(3)盐酸跟金属氧化物反应 (4)盐酸跟碱的反应 (5)盐酸跟某些盐反应小结：稀盐酸的化学性质4.盐酸的用途指导学生实验引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(增加CuOHCl的实验)演示实验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(增：NaOH酚酞HCl的实验）小结：盐酸碱盐水2HClCu(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(增：NaClAgNO3的实验)小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl (1)跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无 无 红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl；指导学生看书总结盐酸的化学性质学生演示实验学生回忆以前所学内容，将前后知识贯穿学生观察实验并描述实验现象学生在老师引导下对盐酸的化学性质小结学生看书自学让学生动手实验，复习上节课所学内容这部分内容已经讲过，所以只是复习一下即可学习实验的观察方法并能通过实验现象及化学方程式的书写规律判断生成物培养学生养成善于总结的学习习惯培养学生自学能力，并根据物质的性质总结物质的用途总结引导学生对此课所学内容作出总结总结 盐酸的物理性质盐酸的化学性质 学生总结培养学生总结的能力七、板书设计： 化学性质盐酸（HCl）物理性质用途八、随堂练习：（35分钟的练习题）1盐酸是_气体的水溶液。纯净的盐酸是_色，有_性气味，有酸味。工业盐酸因含有铁离子而呈_色，浓盐酸在空气中会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出的_跟空气中的_接触，形成_的缘故。长期敞口放置的盐酸，质量将_，溶质质量分数将_。2人的胃液中含有一种酸，胃也的主要成分是（ ）A碳酸 B盐酸 C硫酸 D硝酸3下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A铜 B氧化铜 C氧化铁 D石灰石4下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）A盐酸具有挥发性 B盐酸能除去铁锈C盐酸能使紫色石蕊试液变红 D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳5下列物质不能由盐酸直接和金属反应制得的是AFeCl3 BFeCl2 CZnCl2 DMgCl26过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）A氧化铜 B氧化铁 C镁 D紫色石蕊试液7铁制品在电镀、电焊之前往往先用稀盐酸清洗一下以除去铁锈，写出有关的化学方程式_。8铝制水壶中的水垢可用稀盐酸除去，写出该反应方程式_；如果盐酸过量，还会腐蚀铝壶，反应的化学方程式_。9请写出氧化铜与盐酸反应的方程式_