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关于硫的练习题硫在自然界的存在下面矿石中主要成份不含硫的是:A.大理石. B. 黄铜矿. C. 石膏. D. 芒硝. 硫的物理性质1. 将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水. B. 加盐酸. C. 加热. D. 加二硫化碳2，管壁附有硫时，可用（ ）清洗：A水. B. NaOH. C. CS2 . D. 酒精.3. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:A. S. B. S2. C. S4. D. S6. 硫的化学性质1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A. FeS. B. Cu2S. C. SO3 D. Al2S3.2，11.2克的铁粉与4.8克的硫粉混合后加热，让其充分反应，再加入足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为( )A11.2LB3.36LC22.4LD4.48L3，硫与KOH溶液共热反应中，被氧化的硫比被还原的硫少16g，则消耗的硫的质量为多少？4，将硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热，反应后称得质量为ag，将ag物质与足量的盐 酸反应后，放出气体bg，计算：(1) 当a88b/34时，混合物中硫和铁的质量比为多少？(2) 当混合物中硫和铁的质量比大于32：56时，铁粉在混合物中的质量分数为多少？(3) 当混合物中硫和铁的质量比小于32：56时，硫粉在混合物中的质量分数为多少？5，下列说法正确的是( )A硫与金属反应只表现氧化性B硫与非金属反应一定表现还原性C硫与任何酸都不发生反应 D硫与木炭在一定条件下反应表现氧化性硫的用途1. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是: 2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2 硫在反应中作为:A.氧化剂. B. 还原剂. C. 催化剂. D. 既是氧化剂又是还原剂.有关硫化氢的性质硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质1，H2S溶液可使CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀,说明它具有:A还原性. B. 氧化性. C. 酸性. D. 可燃性.2，能用2H+S=H2S来表示的化学反应是 A. FeS和盐酸反应 B. Na2S和H2SO4(稀)反应 C. H2S和浓硫酸反应 D. KHS和浓H2SO4反应. 3， 混合氢硫酸和FeSO4溶液，下列说法正确的是 A有黑色沉淀生成B有白色沉淀生成C无沉淀生成D若先向氢硫酸中通入氨气，则会产生沉淀4煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧化硫的含量，其原因是（用化学方程式表示）：（1）：（2）：（3）：硫化氢的实验室制备1，制备H2S不能采用的方法是:A.硫与氢气共热. B. 硫化亚铁与盐酸反应. C. 硫化锌与稀硫酸反应. D. 硫化亚铁与稀硝酸反应2，干燥H2S气体应采用的干燥剂是:A.浓硫酸. B. 生石灰. C. 固体烧碱. D. P2O53，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A. SO2 B. H2S C. HCl. D. O24. 由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A. Na2SO4溶液. B. 氢硫酸. C. NaOH溶液. D. 石灰水气体的实验室制备4. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取A. H2S. H2. CO2. B. SO2. Cl2. H2S.C. O2. SO2. Cl2. D. HCl. Cl2. SO25.实验室中不能用:浓硫酸,分液漏斗,烧瓶,加热制取的气体是 A. H2S B. HF C. SO2 D. HCl 6, 在实验室中不宜用硫酸制备:A. 氢气 B 二氧化碳 C. 氯化氢. D. 硫化氢.硫化氢的计算1，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是 A. 24毫升 B. 30毫升 C. 20毫升 D. 18毫升2， 常温常压下，将100mL H2S和O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。(a) 若剩余气体为30mL，剩余气体可能是()(b) 若剩余气体为55mL，剩余气体可能是()AO2BSO2和O2CH2SDSO23，将H2S和O2的混合气体在120的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加反应，反应后窗口恢复到120时，测得压强为反应前的，则原混合气体中H2S与O2的物质的量之比为A11B12C23 D21二氧化硫的有关性质二氧化硫的物理性质在标准状态下,一体积水溶解42体积SO2,则所得亚硫酸的质量分数为: A. 10.7%. B. 13.7%. C. 2.4%. D. 97.6%二氧化硫的化学性质1，为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入A. 饱和NaCl溶液. B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液. D. 饱和NaHSO3溶液2，鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入:A.石蕊试液. B. 酚酞试液. C. HCl+BaCl2溶液. D. 澄清石灰水.3. 下列说法与酸雨的形成无关的是A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气C. 硫酸厂排出的大量尾气 D. 自然界中硫化物分解4.下列离子方程式中不正确的是 A. H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu+S=CuS B. Cl2通亚硫酸溶液中:SO+Cl+H2O=4H+SO+2Cl C. 氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S+3H2O D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba+SO4=BaSO4 5.能用来杀菌消毒的有毒化合物是 A. 氯气 B. 硫化氢 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 6.属于SO2被还原的反应是 A. SO2+2H2O+Cl2=4H+SO+2Cl B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. SO2+2OH=SO+H2O D. SO2+OH=HSO3. 7.氯气 二氧化硫 活性碳 漂白粉 都能使品红溶液褪色,但褪色过程 不属于氧化-还原反应的是 A. B. C. D.8.在下列说法中，错误的是A.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失B.将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判断该溶液中一定存在硫酸根离子9.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0简答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的离子方程式。10.Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有a 样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b。(1)若Na2SO3未被氧化，b a (2)若Na2SO3全部被氧化，b a(3)若Na2SO3部分被氧化，b相对于a的关系为 。11一定量SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为35，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为A811B12C188D35有关硫酸的性质硫酸的物理性质：1，质量分数为90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.不能作上述估计硫酸的化学性质1.在托盘天平的两盘上各放一个盛有20g20硫酸的小烧杯，此时天平保持平衡，如果向左盘和右盘分别加入下列物质，反应完全后天平仍然保持平衡的是（ ）A：3.25g Zn和3.25g Mg B：10g Fe和10g Zn C：1.2g Mg和2.4g Zn D：5g Fe和5gMg2. 下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是A. 浓盐酸. B. 浓氢氧化钠溶液. C. 浓硫酸. D. 稀硫酸3，在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是A. C+H2SO4(浓) B. Cu+H2SO4(浓) C. Ba(OH)2+H2SO4 D. H2S+H2SO4(浓) 4，常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是: A.锌. B. 铝. C. 锡. D. 镁.5，下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O6，.在烧瓶中将一卤化物与浓H2SO4混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是A.CaF BNaCl KBr Na7，A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存9, 向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L气体（标准状况）。过滤残留液体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。硫酸盐1，根据哪些共性可以光胆矾、明矾和生石膏归为一组物质，下面物质中也具备所有 这些共性而可以归入这组物质中的是：ANa2CO310H2O. B. H2SO42H2O. C. K2SO4. D. Na2SO410H2O2，医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO43，下列各组溶液中，可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是A.BaCl2、HNO3 B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2 D.BaCl2、HCl、品红4，检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加氯化钡溶液，再加盐酸5.某硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量是原硫酸溶液质量的一半。则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）A：21 B：23.8 C：42.1 D：84.1%6, 某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：Cl、SO、SO、CO(1)若溶液呈强酸性，则大量存在的离子是_。(2)若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是_。(3)若加入硝酸、硝酸钡混合液，只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_。(4)若通入过量的氯气，实验后的溶液可能存在的离子是_。20, 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是_，_ 。化学方程式为 _ 。硫酸的工业制法1. 工业上生产硫酸时,吸收SO3的物质是A. H2O. B. 稀硫酸. C. 浓硫酸. D. 98.3%硫酸2, 接触法制硫酸的接触法主要起名于:A.硫铁矿粉在沸腾炉与空气充分接触B. 矿尘杂质在洗涤塔中与洗涤剂充分接触C. SO2与O2在催化剂表面接触反应D. SO3在吸收塔内与浓硫酸充分接触而被吸收3在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全4化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()靠近原料产地，远离消费中心的地区靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区交通便利，人口稠密的居民区环保要求高的地区，便于“三废”的治理A BC D5飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A氧化剂 B还原剂C催化剂 D载体6高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO47.用含S 40%的硫铁矿50吨,理论上可制得罪8%的浓硫酸:16.6吨 B. 62.5吨. C. 61.25吨. D. 33.33吨.8把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A33% B66%C78% D88%氧族元素1.对于O,S,Se,Te四种元素,下列说法中不正确的是 A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.离子半径依次增大 D.随着核电荷数的依次增大,核外最外层电子的吸引力逐渐增大 2, 对硒及其化合物说法不正确的是:A.硒可与钠反应生成Na2Se B.硒与H2加热化合生成H2SeC. SeO2溶于水生成亚硒酸 D.