高考化学一轮复习 第九章 第二节 溶液的酸碱性与p章节测试 新人教版(1).doc

2015届高考化学一轮复习 第九章 第二节 溶液的酸碱性与p章节测试 新人教版1用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家henk van lubeck 引入了酸度(ag)的概念，即把酸度定义为c( h )与c(oh)比值的对数，用公式表示为aglg c( h )/c( oh ) 。下列有关叙述中，正确的是()a在25时，ag10的溶液呈碱性b在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1c在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)d在25时，0.1 moll1 naoh溶液ag0解析：选c25时ag lg c( h )/c( oh)10，可以得到1010，c(h)c(oh)，所以溶液呈酸性，a错误；在25时，若溶液呈中性，则c(h)c(oh)107，带入ph和ag的计算公式中可以得出ph7，ag lg c(h)/c(oh)lg 10，b错误；phlg c(h)，变型得到c(h)10ph，则c(oh)10ph14再代入ag的公式中得aglg142ph，所以c正确；在25时，0.1 moll1 naoh溶液中c(oh)101，c(h)1013，aglg 12，所以d错误。2(2014浙江瑞安中学)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()aa不可能显酸性bb不可能显中性ca可能显酸性或碱性 db可能显碱性或者酸性解析：选c由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为c。3(2014陕西宝鸡模拟)在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a11 b12c13 d14解析：选d溶液中的ba2恰好完全沉淀时，nba(oh)2n(nahso4), 反应后溶液中oh剩余一半，剩余物质的量是0.01 moll1v(ba(oh)2)20.001 moll1v(ba(oh)2)v(nahso4), v(ba(oh)2)v(nahso4) 144实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次解析：选ca项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；b项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出naoh溶液浓度也偏高；c项，由黄色变为橙色可能由于局部c(h)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的naoh溶液浓度偏低；d项，用naoh溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定naoh浓度偏高。5一定温度下，取ph12的naoh溶液和氨水各10 ml，分别用蒸馏水冲稀至1 l。关于稀释后的溶液的ph的说法正确的是()anaoh溶液的ph大于氨水的phbnaoh溶液的ph小于氨水的phc两溶液的ph相等d无法判别两溶液ph的相对大小解析：选b氨水稀释后，nh3h2onhoh，上述平衡右移，使n(oh)增大，最终，naoh溶液中c(oh)小于氨水中c(oh)。6下列说法正确的是()at时，某溶液的ph6，则该溶液一定为酸性b常温下，将ph11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，将ph11的naoh溶液和ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液ph7d常温下，物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.001125时，将体积va，pha的某一元强碱与体积为vb，phb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的ph11，且a13，b2，则vavb_。(2)若所得溶液的ph7，且已知vavb，b0.5a，b值可否等于4_(填“可”或“否”)(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，ag的定义为aglg 。25时，若溶液呈中性，则ag_，溶液的ph与ag的换算公式为ag_(要简化)。解析：(1)混合后溶液ph为11，说明碱过量，则 103可计算出19(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：ab14lg由于vbva故ab14又由于b0.5a，可推知b故b值可以等于4(3)25时，若溶液呈中性，则c(h)c(oh)，代入aglg 0aglg lg lg 10142ph142ph答案：(1)1 9(2)可(3)02ph1412ph2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积v的关系如图所示。下列说法正确的是()aa、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca5时，a是弱酸，b是强酸d若a、b都是弱酸，则5a2解析：选dph相同的两酸稀释相同倍数，b的ph变化小，说明b是比a弱的酸，则ph相同的两酸的物质的量浓度是c(b)c(a)，稀释后a酸的ph大于b酸的ph，故a酸的c(h)小于b酸的c(h)，a酸溶液酸性较弱。若是ph2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的c(h)105 moll1，ph5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2ph5。13某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 ml)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 ml、0.100 0 moll1 naoh标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液).实验步骤(1)用酸式滴定管量取10.00 ml市售白醋样品，置于100 ml容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去co2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 ml于_中。(3)盛装标准naoh溶液，静置后，读取数据，记录为naoh标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录naoh的终读数。重复滴定23次。.实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234v(待测)/ml20.0020.0020.0020.00v(naoh)/ml(初读数)0.000.2000.100.00v(naoh)/ml(终读数)14.9815.2015.1215.95v(naoh)/ml(消耗)14.9815.0015.0215.95则c(样品)_mol/l；样品总酸量_g/100 ml。.交流与讨论(1)甲同学在处理数据过程中计算得：v(naoh)(平均消耗)(14.9815.0015.0215.95)ml/415.24 ml。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。(2)乙同学用0.100 0 moll1naoh溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用ph计将溶液的ph变化情况记录如下表所示。0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液ph2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由表可知：在允许的误差范围(0.1%)内，ph突变(滴定突跃)范围为_。所以可选择_做提示剂。解析：.实验步骤：(1)为便于计算，