【创新设计】高中化学 31 电池探秘活页规范训练 鲁科版选修1.doc

主题3合理利用化学能源课题1 电池探秘考查点一原电池的组成及其工作原理1有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()。aabcd bacdbccabd dbdca解析金属与稀h2so4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，h在正极表面得到电子生成h2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，ab原电池，a为负极；cd原电池，c为负极；ac原电池，a为负极；bd原电池，d为负极。综上可知，金属活动性：acdb。答案b2如图所示装置，能组成原电池并产生电流的是()。解析选项a中两电池的电极是相同材料，不存在电势差；选项b能满足原电池的构成条件，能产生电流；选项c中酒精是非电解质，不导电，构不成闭合回路，故也不可能产生电流；选项d中两溶液分开，也不能构成闭合回路。答案b3人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是()。a电熨斗通电发出的热量b电灯通电发出的光c水电站利用水力产生的电能d液化石油气燃烧放出的热量解析a项中为电能转变为热能；b项中为电能转变为光能；c项中为机械能转变为电能；d项中为化学能转变为热能。答案d4下图各装置中，属于原电池的是哪几个？_。解析归纳图示各装置是否为原电池的问题可知，构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对不活泼。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应形成闭合电路。答案考查点二认识几种电池5镍镉(nicd)可充电电池可以发生如下反应：cd(oh)22ni(oh)2cd2nio(oh)2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是()。acd bnio(oh)ccd(oh)2 dni(oh)2解析此反应的逆过程为放电过程，负极为电子流出的一极，发生氧化反应，化合价升高，可知放电时负极材料为cd。答案a6据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2zno2=2zno，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是()。a锌为正极，空气进入负极反应b负极反应为zn2e2e=znoh2oc正极发生氧化反应d电解质溶液肯定不是强酸解析2zno2=2zno，zn失电子，o2得电子，即zn为原电池负极，o2在正极上反应，故b项正确；若电解质溶液为强酸，zno则不能存在，故d项也正确。答案bd7将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池。已知，通入ch4的一极，其电极反应式是：ch410oh8e=co7h2o；通入o2的一极，其电极反应式是：2o24h2o8e=8oh。下列叙述不正确的是()。a通入ch4的电极为负极b正极发生氧化反应c燃料电池工作时，溶液中的oh向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh解析在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故b项错。答案b8有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(socl2)中形成，电池总反应方程式：8li3socl2=6liclli2so32s，已知将亚硫酰氯和alcl36h2o混合共热蒸干，可制得无水alcl3。则下列叙述正确的是()。asocl2在制备无水alcl3的反应中只起干燥作用b金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极c电池工作过程中，socl2被还原为li2so3d电池工作过程中，消耗的锂与析出的s的质量之比为78解析a，由信息将亚硫酰氯和alcl36h2o混合共热蒸干，可制得无水alcl3知，socl2既能消耗水，生成的hcl又能抑制al3的水解；b，由电池反应知，金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极；c，电池工作过程中，socl2被还原为s；d，电池工作过程中，消耗的锂与析出的s的质量之比为(87)(232)78。答案d9氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：h2nio(oh)ni(oh)2根据此反应式判断，下列叙述正确的是()。a电池放电时，电池负极周围溶液的oh浓度不断增大b电池放电时，镍元素被氧化c电池充电时，氢元素被还原d电池放电时，h2是负极解析充电电池在放电时是一个电源(原电池)，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，根据发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极，所以d项正确，b项错误；而h2作为电池的负极发生的反应是：h22e=2h，溶液中应该是h浓度增大，oh浓度减小，所以a项错误；充电反应是从右到左，所以氢元素被还原，c项正确。答案cd考查点三原电池正负极的判断及电极反应式的书写10.关于如图所示装置的叙述，正确的是 ()。a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原解析从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正极、负极，故a项错；而原电池是活泼金属被消耗，b项错；负极(zn)的电子经外线路流向正极(cu)，电流方向应与电子流向相反，故c项错。答案d11(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知na6.021023 mol1，电子电量为1.601019c)解析(1)锌片、银片与稀硫酸构成原电池锌片为负极，发生氧化反应：zn2e=zn2银片为正极，发生还原反应：2h2e=h2(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。zn2h=zn2h265 g 22.4 l60 g47 gxx(6047)g22.4 l65 g4.48 l反应消耗的锌为：13 g65 gmol10.20 mol1 mol zn变为zn2时，转移2 mol e，则通过的电量为：020 mol26.021023mol11.61019c3.85104c答案(1)zn2e=zn22h2e=h2(2)4.48 l3.85104c12(1)将al片和cu片用导线相连，插入稀h2so4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：al片()_ _，cu片()_ _。(2)若将al片和cu片用导线相连，插入浓hno3中能否组成原电池？_(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：al片()_，cu片()_。解析(1)al片和cu片用导线相连，插入稀h2so4中时，al比cu活泼，al为负极，