考点二 离子反应反应(能力过关二).doc

玉田一中高三往届一轮复习 编写时间 ：2012-8-24考点二 离子反应 （能力过关二）一选择题1(2009上海)某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）( )A. CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO32下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质NaHCO3盐酸CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质CuH2OC2H5OHS033. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( ) ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BZn和HCl与Zn和HNO3CBaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 DKOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl4、(2009抚顺)下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（ ）A水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32BpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，S2，SO32 C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+， NO3，Cl，K+，SO42D滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3、F5(2009衡水)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是( )A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO36下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Al3、Na、Cl 、AlO2 Fe2+、NO3、Cl、HCa2+ 、K+、HCO3、OH K+、OH 、S2、SO32 7(2009桐乡)下列离子反应，表达正确的是 ( ) A将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4 + OH NH3+H2O BCaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2O C向Fe2(SO4)3溶液中通入HI：2Fe3+2I=2Fe2+I2 DMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42+Ba2=BaSO4 8(2009北京)在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D9(2009北京)下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 10(2009天津)下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是( )在无色的溶液中：K+、 Na+、PO43-、H2PO4- 、SO42-在pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12molL1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+、SO42-使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、 Na+、SO42-pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl- 、 Na+、I-A B C D11（2009广东）下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H12.（2009四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色溶液：、H+、B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、C. FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、13（2009上海）下列离子方程式正确的是（ ）A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：二填空题14向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al(OH)3达最大值，请写出发生反应的离子方程式_。在以上溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_15（2011衡水创新）某溶液由Na、Cu2+、Ba2+、Fe3、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_16（2011冀州中学）现有几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH、C1、NO3、SO42、HSO4A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ； E ； （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀的离子方程式 、 .17（2009全国卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ;（2）E溶液是 ,（3）写出下列四种化合物的化学式: A 、C 、D 、F .考点二 离子反应 （能力过关二）参考答案1-5 A CD D B C 610 B C B C D11-13 C D BD 14、2 A13+ + 3SO42-+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO42Al(OH)3+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ 2AlO2-+4H2O15、（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+（2）Na+ 、AlO2-、CO32- 、SO42-16、（1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2 （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （3）A13+ +4OH=AlO2-+2H2O ; A13+ +3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3思路分析：D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体，可推知为碱和铵盐的反应；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液，说明E为碱，C为铝盐，A为酸性溶液；由于该沉淀可溶于A溶液，所以说明C不能为硫酸铝。D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质，说明D只能为NH4NO3。所以C为氯化铝。17.（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 考点二 离子反应 （能力过关二）参考答案1-5 A CD D B C 610 B C B C D11-13 C D BD 14、2 A13+ + 3SO42-+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO42Al(OH)3+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ 2AlO2-+4H2O15、（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+（2）Na+ 、AlO2-、CO32- 、SO42-16、（1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2 （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （3）A13+ +4OH=AlO2-+2H2O ; A13+ +3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3思路分析：D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体，可推知为碱和铵盐的反应；向一定量的E溶液