新课标人教版 溶液知识点 精梳理.doc

第九单元 溶 液课题1 溶液的形成一、 溶液1、 把庶糖放入水中，很快就“消失”了，是因为庶糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一的分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物，我们称糖水这种混合物为溶液。2、 溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。3、 溶液的特征：均一性（取出溶液中任何一部分组成不变）、稳定性（只要外界条件不变，组成溶液的各部分就不会分离）。4、 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成；其中溶质是被溶解的部分，溶剂是能溶解其分物质的物质。5、 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量6、 命名：溶质的溶剂溶液二、 溶液中溶质和溶剂的判断：溶质可以是固体、液体，也可以是气体，而溶剂通常为液体。判断溶质、溶剂的方法：1、 根据名称。溶液的名称一般溶质在前，溶剂在后。2、 若固体或气体与液体相互溶解成溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。3、 若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的看作溶剂，量少的看做溶质。4、 其他物质溶解于水形成溶液时，无论水的量有多少只作溶剂。5、 几种溶液中的溶质和溶剂。盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，溶剂是水；75%的酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。三、 影响物质溶解性的因素：将两份等质量的碘分别放入盛汽油和盛水的试管中，可以看到：水中的碘不溶解，而碘却溶解在汽油中；再将两份等质量的高锰酸钾分别放入盛水和盛汽油的试管中，可以看到：高锰酸钾不能溶解在汽油中却能溶解在水中；这个现象表明：物质的溶解性与溶质的性质和溶剂的性质有关。四、 乳浊液与乳化作用：1、 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。2、 乳浊液的特点：不均一、不稳定，长期放置易分层。3、 乳化作用：乳化剂将分散质乳化成细小的颗粒，从而形成稳定的乳浊液称为乳化作用。（如：洗 涤剂具有乳化作用，它能使植物油分解成无数细小的油滴，形成乳浊液，随水流失，从而除去油污。）五、 溶解时的吸热或放热现象：1、 在溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，需要消耗能量，这个过程吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和水分子发生水合作用，这个过程放出热量。（1）、Q吸Q放，溶液温度升高。如：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水；（2）、Q吸Q放、溶液温度降低。如：硝酸铵；(3)、Q吸=Q放、溶液温度不变。如：氯化钠、蔗糖。课题 2 溶解度一、 饱和溶液1、 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。2、 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫不饱和溶液。3、 饱和溶液与不饱和溶液的判断：、 向溶液中继续加入同种溶质，观察，若还能继续溶解则原溶液为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液 ；、看溶器中是否有没溶解的物质，若有，则为饱和溶液；、某种物质的饱和溶液，还能继续溶解其他溶质；4、 饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化：增加溶剂 升温（氢氧化钙降温） 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂 增加同种溶质 降温（氢氧化钙升温）5、 饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液的区别：这两对概念是从不同角度表示溶液的分类方法。对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度要大。6、 结晶的方法：、冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。、 蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。二、 溶解度：1、 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、 溶解度概念中的四要素：、条件：在一定温度下；、标准：在100克溶剂；、状态：达到饱和状态；、质量：溶解的溶质的质量（单位为克）。3、 溶解度与溶解性的关系：（溶解度的相对大小）：在20，溶解度10克为易溶物质；溶解度在1克到10克为可溶物质；溶解度0.01克到1克为微溶物质；溶解度0.01克以下为难溶物质。4、 溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度；两曲线上的点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同；曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势，大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；只有少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质 溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。 溶解度曲线及曲线以上的点为饱和状态，曲线以下为不饱和状态。5、 影响固体物质溶解度的因素内因：溶质、溶剂的性质；外因：温度。6、 应用：我国少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，其原因是有微量的银溶于水形成银离子，银离子有杀菌作用。7、 气体溶解度:气体在压强为101千帕和一定温度下，气体溶解在1 体积水里达饱和状态时的气体体积。8、 影响气体溶解度的因素：温度和压强。、温度：气体的溶解度随温度升高而减小，如：喝了汽水以后常会打嗝，这说明气体的溶解度和温度有关，夏天喜欢养鱼的朋友经常向鱼缸中通入空气，其原因是夏天温度高气体溶解度小，增加水和空气的接触面积，使水中含有更多氧气，在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多的洞，其原因是增大水与空气的接触面积。、 压强;气体的溶解度随压强的增大而增大，如：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小。课题 3 溶质的质量分数1、 溶质的质量分数公式： 溶质的质量溶质的质量分数= - * 100% 溶液的质量2、 变式：溶质的质量溶质的质量分数= - * 100% 溶质的质量 + 溶剂的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 * 溶液的质量 溶液质量=溶液体积溶液密度溶质的质量溶液的质量 = - * 100% 溶质的质量分数3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m-m.（4）典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98% x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，180g -x95% x + 5% （180g x） = 180g * 20%x=30g180g x = 150 g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn + H2SO4 = ZnSO4+H265981612M x y0.4g x=19.6g y=32.2g(1) 原硫酸溶液中溶质的质量分数= 19.6g/200g * 100% = 9.8%(2) 所得溶液中溶质质量分数 = 32.2g/（200g + 6.5g 0.4g）* 100% = 答：略. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6g y=11.7g m=4.4g所得溶液溶质质量分数为：11.7g/(10.6g + 100g - 4.4g) * 100% =3、 配制一定溶质质量分数的溶液、用固体配制：、步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签、仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变）、步骤：计算、量取、稀释、仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、问题与反思;、 所配溶质的质量分数偏小：A：从计算错误的角度思考：水算多了；溶质算少了。B：从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零；砝码破损；天平读数有问题；