山东省淄博市临淄中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高一（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题4分，共48分）1（4分）（2013秋临淄区校级期末）2011年7月我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务，我国成为世界上第五个掌握5000米以上深度载人深潜技术的国家潜水器若要潜入海底，需潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求下列有关材料的说法正确的是（）a合金材料的组成元素一定全部是金属元素b铝合金是应用最广泛的合金材料c光导纤维的材料是硅单质d目前太阳能电池的主要材料是硅单质2（4分）（2013秋临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护下列标志中用于表示辐射标志的是（）abcd3（4分）（2013秋临淄区校级期末）实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）a不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b铝条和铝片不需要采用密封保护的方法c氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4（4分）（2014春淄博期末）设na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a1mol fecl3形成的fe（oh）3胶体中，胶体的颗粒为nab标准状况下0.5mol no和0.5mol o2组成的混合气体的体积约为22.4lc1mol na2o2与水反应时转移电子数约为nad含1mol hcl的浓盐酸与足量mno2反应可制得0.25mol cl25（4分）（2013秋临淄区校级期末）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ana+ oh so42 hco3boh nh4+ so42 ba2+cfe2+ h+ so42 no3dh+ k+ cl hco36（4分）（2005白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（）a次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclob硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2oc用氨水吸收少量二氧化硫nh3h2o+so2nh4+hso3d硝酸铁溶液中加过量氨水fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+7（4分）（2013秋临淄区校级期末）氮气混有少量co、co2和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸最好的组合顺序是（）abcd8（4分）（2013秋临淄区校级期末）对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释a将so2通入kmno4溶液中，溶液褪色so2具有漂白性b浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸c向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性aabbccdd9（4分）（2013秋临淄区校级期末）将na2o2投入到含有fe2+、nh4+、na+、cu2+、no3、k+离子的溶液中，充分反应后离子浓度基本不变的是（）ano3和k+bna+和cu2+cno3和nh4+dfe2+和na+10（4分）（2013秋临淄区校级期末）在200ml 1moll1的nahco3溶液中，加入一定量的单质或化合物x，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质x有多种，符合条件的x物质一组是（）编号abcdx的化学式nana2ona2o2naoh加入x的质量（g）4.86.47.816.0aabbccdd11（4分）（2013秋临淄区校级期末）过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是（）afe（no3）3、no、no2bfe（no3）2、h2cfe（no3）3、h2dfe（no3）2、no、no212（4分）（2013秋临淄区校级期末）在一定条件下，从某些性质看 （cn）2与cl2、nh3与h2o、nh4+与h+、nh2与oh两两相似由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是（）（cn）2+2oh=cn+ocn+h2o nh4cl+nanh2=nacl+2nh3cuo+2nh4cl=cucl2+2nh3+h2o 2nh3+2na=2nanh2+h2a只有b只有c只有d都正确二、填空题（本题包括4个小题）13（9分）（2013秋临淄区校级期末）有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，al3+、cu2+、na+、h+、so42、nh4+、mg2+、fe2+、co32，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示（1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是；一定没有的离子是；不能确定的离子是（2）请写出ab段和bc段发生反应的离子方程式ab段；bc段（3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）14（12分）（2013秋临淄区校级期末）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中c、e、g、h为单质，其余为化合物，d常温下为液态它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去（1）写出化学式：a、；f、（2）指出mno2在相关反应中的作用；ad+c：；bh：（3）完成d与e发生反应的化学方程式：（4）写出下列反应的离子方程式：bh：nm：15（12分）（2013秋临淄区校级期末）已知：a、b、c、d均为中学化学常见物质，其中a为非金属单质它们的转化关系如图1所示（1）若a常温下为固体写出反应db的化学方程式：某同学经实验发现，用含1mol d的溶液制取b时，制取的b总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因b是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是工业上为减小b造成的污染，常对其回收利用，请写出回收b利用后生成的一种盐的名称和化学式（2）若a常温下为气体写出反应db的离子方程式：当有1.5mol cu参与反应时，理论上生成的b的物质的量为某学习小组的同学设计了如下两种检验d与铜反应生成b的实验装置下列装置（图2）中能证明生成的产物b的是图，不能证明的装置，请说明原因16（3分）（2013秋临淄区校级期末）2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白实验方案i：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入vml 2.0mol/l naoh溶液中，充分反应naoh溶液的体积v（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是：（填“需要”或“不需要”）（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：；三、计算题17（2013秋临淄区校级期末）现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100ml发生反应，将生成的气体与1.12l（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100ml试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24l，反应后溶液中c（h+）=7mol/l，则该混合气体中no和no2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题4分，共48分）1（4分）（2013秋临淄区校级期末）2011年7月我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务，我国成为世界上第五个掌握5000米以上深度载人深潜技术的国家潜水器若要潜入海底，需潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求下列有关材料的说法正确的是（）a合金材料的组成元素一定全部是金属元素b铝合金是应用最广泛的合金材料c光导纤维的材料是硅单质d目前太阳能电池的主要材料是硅单质考点：生活中常见合金的组成；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：a合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素；b铁合金是应用最广泛的合金材料；c光导纤维的材料是二氧化硅；d太阳能电池的主要材料是硅单质，硅属于半导体解答：解：a合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有c元素，故a错误；b铁合金应用于建筑等方面，铁合金是应用最广泛的合金材料，故b错误；c光导纤维的材料是二氧化硅，硅单质是计算机硅芯片的主要材料，故c错误；d硅介于金属和非金属之间，其单质属于半导体，太阳能电池的主要材料是硅单质，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的用途及构成，明确物质的在是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，知道合金的构成元素及性质，题目难度不大2（4分）（2013秋临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护下列标志中用于表示辐射标志的是（）abcd考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的为答案解答：解：a、图中所示标志是核辐射标志，故a正确；b为剧毒品标志，故b错误；c为腐蚀品标志，故c错误；d为易燃品标志，故d错误； 故选a点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键3（4分）（2013秋临淄区校级期末）实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）a不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b铝条和铝片不需要采用密封保护的方法c氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸和水反应放出大量热量；b铝在空气中写出致密的保护膜；c氢氟酸和二氧化硅反应，硝酸腐蚀橡胶；d氯水和硝酸银见光易分解，要密封保存在棕色瓶中解答：解：a浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸和水反应放出大量热量，故a正确；b铝在空气中写出致密的保护膜，阻止铝的进一步氧化，故b正确；c氢氟酸和二氧化硅反应，硝酸腐蚀橡胶，故c错误；d氯水和硝酸银见光易分解，要密封保存在棕色瓶中，故d正确；故选c点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累4（4分）（2014春淄博期末）设na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a1mol fecl3形成的fe（oh）3胶体中，胶体的颗粒为nab标准状况下0.5mol no和0.5mol o2组成的混合气体的体积约为22.4lc1mol na2o2与水反应时转移电子数约为nad含1mol hcl的浓盐酸与足量mno2反应可制得0.25mol cl2考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目；b一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体的物质的量减小；c过氧化钠中氧元素化合价为1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；d稀盐酸与二氧化锰不发生反应，生成的氯气的物质的量小于0.25mol解答：解：a由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的物质的量及数目，故a错误；b0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮，导致气体的物质的量减小，反应后气体的体积小于22.4l，故b错误；c1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数约为na，故c正确；d1mol氯化氢完全转化成氯气，可以生成0.25mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于0.25mol，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应5（4分）（2013秋临淄区校级期末）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ana+ oh so42 hco3boh nh4+ so42 ba2+cfe2+ h+ so42 no3dh+ k+ cl hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：具有氧化性的离子与具有还原性的离子，发生氧化还原反应，则不能共存，以此来解答解答：解：aoh、hco3结合生成水和碳酸根离子，因复分解反应不能共存，故a不选；boh、nh4+结合生成弱电解质，so42、ba2+结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故b不选；cfe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故c选；d因h+、hco3结合生成水和气体，因复分解反应不能共存，故d不选；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力、复分解反应和氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6（4分）（2005白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（）a次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclob硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2oc用氨水吸收少量二氧化硫nh3h2o+so2nh4+hso3d硝酸铁溶液中加过量氨水fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+考点：离子方程式的书写专题：压轴题；离子反应专题分析：a通入过量二氧化碳生成hco3；b从电荷是否守恒的角度分析；c氨水和少量二氧化硫反应生成so32；d氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀解答：解：a通入过量二氧化碳生成hco3，正确的离子方程式为clo+h2o+co2hco3+hclo，故a错误；b电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故b错误；c用氨水吸收少量二氧化硫反应生成so32，故c错误；d氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+，故d正确故选d点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意从粒子符号、电荷守恒以及反应物的量等角度判断7（4分）（2013秋临淄区校级期末）氮气混有少量co、co2和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸最好的组合顺序是（）abcd考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题；化学实验基本操作分析：欲获得干燥纯净的氮气，应先除去co，再利用澄清石灰水或naoh溶液除去co2，最后干燥即可，以此来解答解答：解：欲获得干燥纯净的氮气，应先利用通过填充氧化铜的加热管除去co，再利用通过氢氧化钠浓溶液除去co2，最后利用通过浓硫酸干燥即可，所以最后的组合顺序为，故选c点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计，为高频考点，把握常见物质的性质及除杂的先后顺序为解答的关键，注意最后除去水，题目难度不大8（4分）（2013秋临淄区校级期末）对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释a将so2通入kmno4溶液中，溶液褪色so2具有漂白性b浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸c向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性aabbccdd考点：化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；常见阴离子的检验专题：元素及其化合物分析：aso2通入kmno4溶液，发生氧化还原反应；b浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮；c硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子；白色沉淀还可能为agcl；d与浓硫酸的吸水性有关解答：解：aso2通入kmno4溶液，发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故a错误；b浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故b正确；c硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，白色沉淀还可能为agcl，则原溶液中可能含so42、so32，或银离子，但不能与银离子同时存在，故c错误；d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因浓硫酸具有吸水性，盐酸浓度增大，盐酸挥发与空气中的水蒸气结合成白雾，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验及浓硫酸的性质，把握化学反应原理及物质特性为解答的关键，题目难度不大9（4分）（2013秋临淄区校级期末）将na2o2投入到含有fe2+、nh4+、na+、cu2+、no3、k+离子的溶液中，充分反应后离子浓度基本不变的是（）ano3和k+bna+和cu2+cno3和nh4+dfe2+和na+考点：离子反应发生的条件；钠的重要化合物专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：na2o2与水反应生成naoh和o2，反应后溶液成碱性，并且na2o2具有强氧化性，凡是与naoh或者与na2o2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题解答：解：na2o2与水反应生成naoh和o2，反应后溶液成碱性，则fe2+、nh4+、cu2+和碱反应分别生成氢氧化亚铁沉淀、氨气、氢氧化铜沉淀，离子浓度减少，na2o2具有强氧化性fe2+被氧化，离子浓度发生变化，na+浓度增大，浓度不变的只有no3、k+，故选a点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键10（4分）（2013秋临淄区校级期末）在200ml 1moll1的nahco3溶液中，加入一定量的单质或化合物x，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质x有多种，符合条件的x物质一组是（）编号abcdx的化学式nana2ona2o2naoh加入x的质量（g）4.86.47.816.0aabbccdd考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据naoh+nahco3=na2co3+h2o以及钠元素守恒来确定所加物质的质量；解答：解：碳酸氢钠和氢氧化钠在溶液中反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o，所以加入的物质会和水反应生成氢氧化钠即可，可以加金属钠、氧化钠和过氧化钠，又因为nahco3有1moll10.2l=0.2mol，钠元素的物质的量为0.2mol，反应后生成0.2molna2co3，钠元素的物质的量为0.4mol，据钠元素守恒可以确定所加物质的量的多少，即na：0.2mol，na2o：0.1mol，na2o2：0.1 mol，naoh：0.2mol，其质量分别为：4.6g，6.2g：7.8g；8.0g；故选：c；点评：本题考查学生金属钠及其化合物的性质，抓住钠元素守恒是解题的关键，难度不大11（4分）（2013秋临淄区校级期末）过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是（）afe（no3）3、no、no2bfe（no3）2、h2cfe（no3）3、h2dfe（no3）2、no、no2考点：铁的化学性质；硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：将金属铁放在浓硝酸溶液中加热，铁先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，过量的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，据此分析解答解答：解：将金属铁放在浓硝酸溶液中加热，fe+4hno3（浓）fe（no3）3+3no2+2h2o，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no+2h2o，过量的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，fe+2fe（no3）3=3fe（no3）2，所以生成的产物可能是fe（no3）2、no、no2，故选d点评：本题主要考查了铁和硝酸的反应，注意金属铁和硝酸的反应中，金属铁的量的多少决定反应的产物，题目难度不大12（4分）（2013秋临淄区校级期末）在一定条件下，从某些性质看 （cn）2与cl2、nh3与h2o、nh4+与h+、nh2与oh两两相似由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是（）（cn）2+2oh=cn+ocn+h2o nh4cl+nanh2=nacl+2nh3cuo+2nh4cl=cucl2+2nh3+h2o 2nh3+2na=2nanh2+h2a只有b只有c只有d都正确考点：化学方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氯气的化学性质专题：元素及其化合物分析：从某些性质看，nh3和h2o，nh4+和h3o+，oh和nh2，n3和o2两两相当，依据信息分析判断；注意应用已有知识来推断未知知识，利用类推方法得到答案解答：解：（cn）2与cl2相似，可以依据cl2+2oh=cl+clo+h2o，类推得到反应为：（cn）2+2oh=cn+ocn+h2o正确，故正确；oh和nh2相似，nh3和h2o相似，可以依据nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o，类推得到反应为：nh4cl+nanh2=nacl+2nh3正确，故正确；nh4+与h+相似，nh3和h2o相似，可以依据cuo+2hcl=cucl2+h2o，类推得到反应为：cuo+2nh4cl=cucl2+2nh3+h2o正确，故正确；nh3和h2o相似，oh和nh2相似，可以依据2na+2h2o2naoh+h2，类推得到反应为：2nh3+2na=2nanh2+h2正确，故正确；故选d点评：本题考查了信息的分析应用，主要考查依据微粒相似，性质相似，依据已学知识类推反应判断，题目难度中等二、填空题（本题包括4个小题）13（9分）（2013秋临淄区校级期末）有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，al3+、cu2+、na+、h+、so42、nh4+、mg2+、fe2+、co32，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示（1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是al3+、h+、so42、mg2+；一定没有的离子是cu2+、fe2+、nh4+、co32；不能确定的离子是na+、nh4+（2）请写出ab段和bc段发生反应的离子方程式ab段mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3；bc段al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）na+的检验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，放在无色火焰上灼烧并观察，若火焰呈黄色说明原溶液中含有na+，否则不含na+考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在so42；取少量溶液加入过氧化钠粉末，根据图象中变化可知，开始时没有沉淀生成，说明溶液中存在h+；溶液中有白色沉淀产生，cu2+与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，fe2+与过氧化钠生成红褐色沉淀，则一定不存在fe2+、cu2+；生成沉淀达到最大量后，再加入过氧化钠，部分沉淀溶解，不溶的沉淀为氢氧化镁，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明溶液中一定存在al3+、mg2+，根据离子共存，则一定不存在nh4+、co32，据此进行解答解答：解：根据加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在so42；根据加入过氧化钠后图象变化可知：开始时没有沉淀生成，说明溶液中存在h+；有白色沉淀产生，由于cu2+与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，fe2+与过氧化钠生成红褐色沉淀，则一定不存在fe2+、cu2+；当生成沉淀达到最大量后，再加入过氧化钠，沉淀部分溶解，不溶的沉淀为氢氧化镁，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明原溶液中一定存在al3+、mg2+，如果含有铵根离子，则溶解氢氧化铝前应该先生成一水合氨，结合离子共存，则一定不存在nh4+、co32，无法确定是否存在na+，（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：al3+、h+、so42、mg2+，一定没有的离子为：cu2+、fe2+、nh4+、co32，可能含有的离子为：na+，故答案为：al3+、h+、so42、mg2+；cu2+、fe2+、nh4+、co32；na+、nh4+；（2）ab段镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3；bc段氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（3）不能确定的离子为钠离子，检验钠离子的方法为：用洁净的铂丝蘸取原溶液，放在无色火焰上灼烧并观察，若火焰呈黄色说明原溶液中含有na+，否则不含na+，故答案为：na+的检验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，放在无色火焰上灼烧并观察，若火焰呈黄色说明原溶液中含有na+，否则不含na+点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确检验方法，正确分析图象变化是解题关键，注意明确常见离子反应方程式的书写方法14（12分）（2013秋临淄区校级期末）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中c、e、g、h为单质，其余为化合物，d常温下为液态它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去（1）写出化学式：a、h2o2；f、fe3o4（2）指出mno2在相关反应中的作用；ad+c：催化剂；bh：氧化剂（3）完成d与e发生反应的化学方程式：3fe+4h2ofe3o4+4h2（4）写出下列反应的离子方程式：bh：4h+2cl+mno2mn2+cl2+2h2onm：2fe2+cl2=2fe3+2cl考点：无机物的推断专题：推断题分析：中学阶段与mno2反应的制备的气体有o2和cl2，其中在不加热条件下，用h2o2和mno2制备o2，则a为h2o2，c为单质、化合物d常温下为液态，故c为o2，d为h2o；在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和mno2制备cl2，b为浓盐酸，则单质h为cl2，h与g反应生成i，溶于水得到b，故g为h2，i为hcl；e与氧气、水反应都能得到f，f与盐酸反应得到m、n，由n、n之间的转化关系可知，m、n中应存在变价金属，可推知e为fe，f为fe3o4，n为fecl2，m为fecl3，据此解答解答：解：中学阶段与mno2反应的制备的气体有o2和cl2，其中在不加热条件下，用h2o2和mno2制备o2，则a为h2o2，c为单质、化合物d常温下为液态，故c为o2，d为h2o；在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和mno2制备cl2，b为浓盐酸，则单质h为cl2，h与g反应生成i，溶于水得到b，故g为h2，i为hcl；e与氧气、水反应都能得到f，f与盐酸反应得到m、n，由n、n之间的转化关系可知，m、n中应存在变价金属，可推知e为fe，f为fe3o4，n为fecl2，m为fecl3，（1）由上述分析可知，a为h2o2，f为fe3o4，故答案为：h2o2；fe3o4；（2）ad+c反应中mno2起催化剂作用，在bh反应中mno2起氧化剂作用，故答案为：催化剂；氧化剂；（3）d与e发生反应是fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应化学方程式为：3fe+4h2ofe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2ofe3o4+4h2；（4）b（hcl）与mno2共热获得d（cl2）的离子方程式为4h+2cl+mno2mn2+cl2+2h2o，nm是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：4h+2cl+mno2mn2+cl2+2h2o；2fe2+cl2=2fe3+2cl点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据中学中涉及二氧化锰制备气体进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识15（12分）（2013秋临淄区校级期末）已知：a、b、c、d均为中学化学常见物质，其中a为非金属单质它们的转化关系如图1所示（1）若a常温下为固体写出反应db的化学方程式：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o某同学经实验发现，用含1mol d的溶液制取b时，制取的b总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的so2一定小于0.5molb是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是酸雨工业上为减小b造成的污染，常对其回收利用，请写出回收b利用后生成的一种盐的名称和化学式硫酸钠、na2so4（2）若a常温下为气体写出反应db的离子方程式：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o当有1.5mol cu参与反应时，理论上生成的b的物质的量为1mol某学习小组的同学设计了如下两种检验d与铜反应生成b的实验装置下列装置（图2）中能证明生成的产物b的是图，不能证明的装置，请说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与no反应生成no2，出现红棕色，不能证明产生的是no考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若a常温下为固体，a氧化得到b、b氧化得到c，c与水反应得到d为酸，d与cu反应得到b，可推知，a为s、b为so2、c为so3、d为h2so4；（2）若a常温下为气体单质，a连续氧化得到c，氮元素单质化合物符合转化关系，a为n2、b为no、c为no2、d为hno3，据此解答解答：解：（1）若a常温下为固体，a氧化得到b、b氧化得到c，c与水反应得到d为酸，d与cu反应得到b，可推知，a为s、b为so2、c为so3、d为h2so4，则：db是cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的so2一定小于0.5mol，故答案为：反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的so2一定小于0.5mol；so2造成的环境问题主要是导致酸雨，工业上为减小so2造成的污染，常用碱进行回收利用，回收b后再利用生成的一种盐为硫酸钠，化学式为na2so4，故答案为：酸雨；硫酸钠、na2so4；（2）若a常温下为气体单质，a连续氧化得到c，氮元素单质化合物符合转化关系，a为n2、b为no、c为no2、d为hno3，则：反应db是cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、no与水，反应离子方程式为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；当有1.5mol cu参与反应时，由方程式可知，生成no的物质的量=1.5mol=1mol，故答案为：1mol；装置中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与no反应生成no2，出现红棕色，不能证明产生的是no，装置中没有空气，可以证明，故答案为：；圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与no反应生成no2，出现红棕色，不能证明产生的是no点评：本题考查无机物推断，涉及n、s元素单质化合物性质，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意掌握中学常见abc型反应16（3分）（2013秋临淄区校级期末）2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白实验方案i：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入vml 2.0mol/l naoh溶液中，充分反应naoh溶液的体积v97ml（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平；待冷却至室温再读体积考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：镁铝合金和氢氧化钠溶液反应，铝溶解生成偏铝酸钠和氢气；【探究一】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（1）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；（3）氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置；（4）调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平，待冷却至室温再读体积等会影响测定结果解答：解：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（1）含镁为零时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5，4g97%=5.238g，则： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 54g 2mol 5.238g v103l2.0mol/l所以54g：5.238g=2mol：（v103l2.0mol/l），解得：v=97ml，故v（naoh溶液）97ml；故答案为：97ml；（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，则铝的质量分数偏低，故答案为：偏高；（3）由于氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置，故答案为：不需要；（4）调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平，待冷却至室温再读