山东省弘德中学高三化学12月周清试题.doc

高三化学测试题 第i卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）a航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料b硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 c“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 d绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2下列说法错误的是（ ） a某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 b等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(oh)前者小于后者 c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变 d水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） a25时，ph=13的氨水中含有oh的数目为0.1 b标准状况下，2.24 lno2 与水反应生成no3的数目为0.1 c1 mol na被完全氧化生成na2o2，转移电子的数目为 d40 g h2与足量o2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为24. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）ap、s、cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强ba族元素的金属性比a族元素的金属性强c若m+和r2-的核外电子层结构相同，则原子序数rmdcl、br、i的非金属性逐渐减弱，hcl、hbr、hi水溶液的酸性逐渐减弱5. 下列描述或化学用语书写错误的是（ ） a向fe(0h)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 b向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 c氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，阳极上发生的电极反应都是： d向明矾(kal(so4)212h2o)溶液中滴入ba(oh)2溶液，so42恰好完全沉淀时 的离子方程式为：6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ac(al3+)0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、al(oh)4、so42-b使酚酞呈红色的溶液中：k+、ba2+、i-、no3-c由水电离出的c(h+)11013 mol/l 的溶液中：na+、hco3、cl、brd加入al能放出h2的溶液中：cl-、so42-、no3-、mg2+7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（ ） aa和b不连接时，铁片质量会增加 ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应为： c无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 da和b分别连接电源正、负极时，fe电极发生的电极反应为： 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）a向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：co32-+2h+ co2+ h2obca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2ohcaco3h2oc足量铁粉与稀硝酸反应：fe4hno3fe3+2h2onod向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: ca2+ +2clo- + so2+h2ocaso3+ 2hclo9用co合成甲醇（ch3oh）的化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大c常温下向0.1moll-1的nh3h2o中加入氯化铵固体，则溶液中减小d常温下向mg(oh)2悬浊液中加入mgcl2浓溶液后，溶液中不变14. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2nh33cuo3cu+n2+3h2o，对此反应的分析合理的是（ ）a该反应属置换反应 bcuo是氧化剂c反应体现了金属铜的还原性 d每生成1molh2o就伴随着1mol电子转移15. 向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol稀盐酸，co2的生成量与加入盐 酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是（）a在0-a范围内，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为： ca=0.2 d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为2:116. 下列说法不正确的是（ ） 将co2通入bacl2溶液中，始终无白色沉淀生成 将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将so2通入溴水中，证明so2具有漂白性 在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色逐渐褪去，证明na2co3溶液中存在水解平衡 因为sio2能和caco3反应生成co2，所以h2sio3酸性强于h2co3a b c d第卷（非选择题，共52分）17.（6分） 化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述中正确的是_（填序号）。a分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水b.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘c洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀d铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体e酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用 (2)用铜片与稀硝酸反应制取no气体，右图装置中适合的是_（填序号）；装置b中的试剂最好是_，该装置的作用是_.18.（11分） a、b、c、d都是中学化学中常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若a为氯碱工业的产品，c为厨房中的用品。反应的离子方程式是_。c浓度为0.1 mol/l时， ph最接近 。a5.6b7.0 c8.4 d13.0b溶液中各离子浓度由大到小顺序是_，氯碱工业中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是_。（2）若a、d均为单质，且a为气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。检验某溶液中含有b的阳离子的方法是_。b可作净水剂，其原理是_（用方程式表示）。在使用时发现b不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。19. （14分）某化学实验小组为验证常见还原剂so2、i、fe2+的还原性强弱的顺序为：so2ife2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。（1）上述实验需要加热的装置是 （2）a中反应的化学方程式为 （3）d中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭k1，打开k2，通入少量氯气，写出b中发生反应的离子方程式 为验证i的还原性比fe2+强，取（4）后b中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入 溶液，现象是 在（4）后，为了比较so2和i的还原性强弱，接下来的操作是a打开k1 b打开k2 c同时打开k1和k2（5）若打开k2，通入cl2恰好将fe2+、i全部氧化后，再打开k1通入so2，当fe3+全部转化为fe2+时，此时通入的so2的体积（标准状况下）为 20. （8分）a、b、c、d、e、f、x存在如图所示转换关系，其中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。x可能是强酸，也可能是强碱。 (1)a的化学式是_。 (2)若x是强酸，将d与cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_ _. (3)若x是强碱，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是氯化物。 过量的b跟cl2反应的化学方程式为_ _. 工业生产中bd的化学方程式为_ _21. 国家拟于“十二五”期间将so2的排放量减少8%，研究so2综合利用意义重大。(1)已知25时：cos反应的热化学方程式是_. (2)有人设想按如图所示装置用废气中的so2生产硫酸。写出so2电极的电极反应式_。 (3)提高反应中so2的转化率是控制so2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究： t1温度时，在2l的密闭容器中加入4.0molso2和2.0molo2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内so2的平均反应速率为_ _。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2的转化率及so3的平衡浓度都比原来增大的是_（填序号）。 a温度和容器体积不变，充入1.0molhe (g) b温度和容器体积不变，充入2molso2和lmolo2 c温度和容器体积不变，充入1.0molso2 d在其他条件不变时，减小容器的容积在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对反应的影响，实验结果如图所示。（图中t表示温度，n表示物质的量）： 在a、b、c三点所处的平衡状态中，so2的转化率最高的是_ _，温度t1_t2（填“”“”或“=”）。高三年级化学答题纸班级： 姓名： 考号： 一、 选择题答案（共16小题，每小题3分，总分48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17.（6分）（1） （2） 18.（12分） （1） ， ， 。 （2） _ ， ， _ 19.（14分）（1） （1分）（2） （3） （4） （1分）（5） 20.（8分）（1） （2） （3） 21.（12分）（1） （2） （3） 选择题 bdcad bdbcd cccbdc17. （6分）18（12分）（1） hco3ohh2oco32（2分）c （2分） na+co32- oh hco3- h+（2分） 3cl2 + 6oh+ i6cl+ io3 + 3h2o（2分）（2） 取少许溶液，加入kscn溶液，溶液变为血红色，说明含有fe3（2分） fe33h2ofe(oh