高中化学专题4硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课时作业苏教版.docx

第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化基础巩固.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，如图所示。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()ASO2BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO3解析：选C。干燥的SO2与O2发生化学反应的有利条件是催化剂和约为450 的温度。在通常状况下SO2与O2不发生反应，即使在加热的条件下也基本上不发生反应。从热交换器(或接触室)左侧进入的是SO2与O2的混合气体，在热交换器内只是被加热升高温度，没有与催化剂接触，基本上没有SO3生成。从热交换器内出来的热SO2与O2的混合气体，进入接触室内的催化剂区域后，发生可逆反应，生成SO3。.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性解析：选A。浓硫酸具有吸水性。浓硫酸使蔗糖炭化(脱水性)，炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水(强氧化性)。.下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A浓H2SO4与铜共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2C浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖炭化D浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反应制取HCl、H2S气体解析：选A。浓硫酸与铜生成硫酸铜，表现酸性；生成二氧化硫，表现氧化性，A正确；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，B错误；浓硫酸使蔗糖炭化表现浓硫酸的脱水性，C错误；硫化氢气体具有强还原性，不能用浓硫酸制硫化氢气体，D错误。.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体的干燥剂D硫元素的化合价都是6解析：选D。浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反应放出H2，A错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反应，也不能作干燥剂，B、C错误。.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，A正确；SO2能使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，C正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，D错误。.硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中()析出BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀逸出SO3气体 逸出SO2气体A BC D解析：选B。SO3遇水反应生成H2SO4，随即与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反应，加之SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。.下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀解析：选C。SO2、SO有还原性，能被HNO3(含H和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量盐酸，既可排除Ag的干扰，又可消除CO、SO等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是()AS BCl2CFe DSi解析：选A。本题采用选项代入法，逐一验证。.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol解析：选B。随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F，有如下图所示的转化关系，其中D溶液是黄色氯化物的溶液，C是具有臭鸡蛋气味的气体。(1)写出下列物质的化学式(溶液中写溶质的化学式)：A_，B_，C_，G_。(2)写出气体F通入E溶液中反应的离子方程式(E具有氧化性、F具有还原性)：_。(3)D溶液中通入气体C，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：_。解析：C是具有臭鸡蛋气味的气体，则C为H2S，F为SO2；D溶液是黄色氯化物的溶液，则D为FeCl3，可推出A为FeS、B为FeSO4、E为Fe2(SO4)3、G为H2SO4。答案：(1)FeSFeSO4H2SH2SO4(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl.一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子方程式为_。解析：选择乙是为了缓冲气流，防止倒吸溶液进入A中；D、E中CCl4不溶解SO2和H2，防止倒吸；C中品红溶液褪色，说明生成了SO2，就证明浓硫酸具有强氧化性。答案：(1)3412防倒吸(2)C中品红溶液褪色(3)浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO能力提升.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热。待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。打开止水夹a和c，关闭止水夹b。(3)实验时，装置C中的现象为_。(4)当D中产生_(填选项)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO2。A进气端脱脂棉蓝色变浅，出气端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。解析：(1)常出现的问题是不管分液漏斗的活塞及止水夹a、b、c是关还是开，只描述加热圆底烧瓶时广口瓶C中产生的现象。(4)据题意知，装置C用于检验SO2的存在，则D用于除去SO2并检验是否除尽，为装置E检验CO2的存在做好准备。答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内液面上升，则证明A装置的气密性良好(其他合理答案也可)(2)(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2是否被除尽.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？_，理由是_。解析：解题时应根据题目要求，整体分析可行的思路或程序，然后再把每步操作回答好。为确定SO2的产生，可在A中加入品红溶液，若品红褪色则有SO2产生，然后利用酸性KMnO4溶液将SO2除去；为确定H2的产生，可用H2还原CuO，再检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这