优化方案高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液ph为2。对该溶液的叙述中，正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01012 moll1cnahso4晶体的加入促进了水的电离d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使溶液恰好呈中性解析：选a。本题考查nahso4对水的电离的影响以及与碱的反应。25 时水的ph7，由于水的电离是吸热的，故升高温度，促进水的电离，水的ph减小，a项正确。nahso4相当于一元强酸，电离出的h抑制水的电离，c项错误。蒸馏水ph6，则此温度下的水的离子积常数为1012，nahso4溶液ph2，则溶液中的c(oh) moll11010 moll1，而溶液中的oh浓度与水电离出的h浓度是相等的，b项错误。ph12的naoh溶液，其c(oh)为1 moll1，所以等体积反应时碱过量，反应后应显碱性，d项错误。2等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是()abc d解析：选d。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液ph由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)减小解析：选d。a项溶液呈碱性，则c(oh)c(h)；b项中，因温度不变，kw不变；c项中，ph相同，则溶液中c(h)相等；d项中agcl固体会转化为ag2s沉淀，导致溶液中c(s2)减小，故答案为d。5在室温下，下列叙述正确的是()a将1 ml 1.0105 moll1盐酸稀释到1 000 ml，得ph8的盐酸b将1 ml ph3的一元酸溶液稀释到10 ml，若溶液的ph4，则此酸为弱酸c用ph1的盐酸分别中和1 ml ph13的naoh溶液和氨水，naoh溶液消耗的盐酸多dph2的盐酸与ph2的醋酸相比较：c(hcl)c(ch3cooh)解析：选b。酸溶液稀释后不可能显碱性，a项错误。弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，c(h)大于原溶液的，ph增加幅度小于1，b项正确。等体积等ph的强碱naoh溶液比弱碱氨水提供oh少，消耗盐酸量少，c项错误。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等ph时c(hcl)c(na)c(h)c(ch3cooh)解析：选c。ch3cooh是弱电解质，当混合液ph7时，ch3cooh是过量的，a错；由图可以看出naoh溶液的ph13，c(oh)0.1 moll1，而ch3cooh是弱电解质，部分电离，c(h)0.1 moll1，b错，c正确；由图像可知，在n点时phc(na)c(h)c(oh)，但是由于ch3cooh的电离程度较小，故c(ch3cooh)c(h)，d错。7常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1混合溶液的ph甲0.10.1pha乙0.20.2ph9丙c10.2ph7丁0.20.1ph9b在乙组混合液中由水电离出的c(oh)105 moll1cc10.2d丁组混合液：c(na)c(a)c(h)c(oh)解析：选b。由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为强碱弱酸盐，即ha为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液：7ph9106，有沉淀生成。9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a常温下，在ph8的hcoona溶液中：c(na)c(hcoo)9.9107 moll1bna2co3溶液中：c(na)2c(co)2c(hco)c室温下，ph1的ch3cooh溶液与ph13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d0.1 moll1的nahc2o4溶液的ph4，则c(hc2o)c(h)c(h2c2o4)c(c2o)解析：选a。选项a中，hcoona溶液的ph8，即c(h)108 moll1，由电荷守恒得：c(h)c(na)c(oh)c(hcoo)，c(na)c(hcoo)c(oh)c(h)106 moll1108 moll19.9107 moll1，正确；选项b中，关系式应为c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)，错误；选项c中，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，错误；选项d中，nahc2o4溶液呈酸性，说明hc2o的电离程度大于它的水解程度，c(c2o)c(h2c2o4)，错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时所需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(moll1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请设计一个实验完成该探究，简述实验方案：_。解析：(2)首先分析naoh溶液的体积，第3次数据误差较大，应舍去。另外三次所用naoh溶液的平均体积为20.00 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 moll1。(4)以0.100 0 moll1、0.010 0 moll1醋酸为例，设0.100 0 moll1的醋酸溶液体积为1 l，将其稀释至0.010 0 moll1，体积变为10 l，若醋酸的电离程度不变，则稀释后溶液中h的物质的量为102.88 mol，实际上，10 l 0.010 0 moll1醋酸中h的物质的量为102.38mol，可见溶液变稀，电离出的h的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：(1)胶头滴管250 ml容量瓶(2)0.200 0 moll1(3)0.010 0 moll1的醋酸的ph大于2(或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1)(4)增大(5)用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph11(14分)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填选项)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中 c(h)和碱中 c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡等化学知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl。(3)nh4cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的ph大于nh4cl，b项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中nh3h2o浓度大于盐酸的浓度；由于hcl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(h)大于氨水中的c(oh)。答案：(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于12(14分).已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：醋酸k1.75105碳酸k14.30107k25.611011亚硫酸 k11.54102 k21.02107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：k1_。(2)在相同条件下，试比较h2co3、hco和hso的酸性强弱：_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_。ac(ch3coo)bc(h)c醋酸电离平衡常数 d醋酸的电离程度.某化工厂废水中含有ag、pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 moll1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质agiagohag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310175.61086.310507.11091.210153.41023(4)你认为往废水中投入_，沉淀效果最好。anaoh bna2scki dca(oh)2(5)如果用食盐处理只含ag的废水，测得处理后的废水中nacl的质量分数为0.117%(1 gml1)。若环境要求排放标准为c(ag)低于1.0108 moll1，问该工厂处理后的废水中c(ag)_。ksp(agcl)1.81010解析：本题考查电离平衡和沉淀溶解平衡的应用。(1)碳酸的第一步电离为h2co3hhco；(2)比较碳酸和亚硫酸的电离平衡常数可以得出结论；(3)醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加入少量的盐酸，c(h)增大，平衡逆向移动，则c(ch3coo)减小，醋酸的电离程度减小，平衡常数仅与温度有关，c选项错误；(4)从数据可知，pbs、ag2s的ksp最小，则加入na2s的效果最好；(5)c(nacl)1 000w/m(1 00010.117%)58.50.02(moll1)，ksp(agcl)c(ag)c(cl)1.81010，求得c(ag)9109 moll1。答案：(1)(2)h2co3hsohco(3)ad(4)b(5)9109 moll113(14分)(2015江西重点中学联考)常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混