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第六章第3节 物质的溶解性同步练习(3)-结晶及溶液的配制一 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于结晶的说法不正确的是( )A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同C结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法2降低温度使饱和溶液析出晶体前后,不改变的是( )A溶解度 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量 3下列各组物质,不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是( )A硝酸钾溶液 B食盐溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液4配制10 g 10%的氯化钠溶液,所选用的量筒的规格最好为( ) A10毫升 B50毫升 C100毫升 D无所谓5粗盐的杂质主要是氯化镁(能溶于水)。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是( )A浸洗前后,被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B浸洗前后,食盐水中氯化钠的质量基本不变C浸洗后,食盐水中氯化钠的质量分数增大D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去6发现结晶现象的溶液( )A一定是浓溶液 B可能是浓溶液 C一定是饱和溶液 D可能是饱和溶液,也可能是浓溶液7把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液,需加水( ) A100 g B200 g C400 g D800 g8甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下:温度物质 0 20 30 50 80 甲 13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g 乙 35.7g 36O g 36.2g 36.5 g 37.1 g根据上表中的数据进行判断,下列有关说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用冷却的方法 D升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液9实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。中考资源网分析以下原因,其中一定不会导致这种现象发生的是 A量取水时,仰视量筒的读数 B称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐 C配制溶液时,烧杯中原来留有水 D配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出10现欲配制一定质量分数的NaCl溶液,以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是( )A用托盘天平称量3.2克NaCl时,误将砝码放在左盘,并使用游码B用量筒量取水时,面对刻度,俯视凹液面最低处C将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时,有水溅出D将配好的溶液转移到试剂瓶中时,不慎洒落 11下列哪种方法能使10的饱和硝酸钠溶液浓度变小,但仍然饱和( )A降低温度,过滤出晶体后恢复到原温度 B保持温度不变,再加入一定量的水C蒸发水,析出晶体后再恢复到原温度 D降低温度,析出晶体后过滤12A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明( )A30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C温度对固体A的溶解度的影响比较大D温度对固体B的溶解度的影响比较大13某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码),硝酸钾放在右盘;量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A大于10% B等于10% C小于10% D无法确定14有白色晶体20g,溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度,还剩余10g,再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中,充分搅拌后恢复至原温度,仍剩余2g,则原晶体是( )A纯净物 B化合物 C混合物 D无法判断二、填空题15提纯下列物质主要采用了哪种操作。A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发、结晶 D.结晶1)从食盐水中分离出食盐;选 2)从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙;选 3)从KCl和MnO2 混合物中分离出KCl;选 4)从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾;选 16要分离氯化钠和硝酸钾的混合物,分别得到纯净物,供选择的操作有:A:蒸发结晶B:降温结晶C:趁热过滤D:加水溶解E:加热浓缩;供选择的仪器有:蒸发皿量筒烧杯表面皿试管漏斗酒精灯玻璃棒滴管烧瓶。试回答:1)正确的操作顺序是(填序号,下同) 。2)需选用的仪器是 。17 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?18100 g40%的氯化铵不饱和溶液,从50降温至10时,溶质的质量分数变为25%。问:从50降至10的过程中有无氯化铵晶体析出?若能析出晶体,则析出晶体质量为多少?第六章第3节 物质的溶解性同步练习(3)-结晶及溶液的配制答案1-5 CBBAB 6-10 CCBDA

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