河南省罗山高中高三化学复习 3.2从自然界中获取铜课时作业 新人教版必修1.doc

3.2从自然界中获取铜1、.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是a锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】ad【解析】a、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故a错误；b、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故b正确；c、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故c正确；d、生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故d错误。故答案选ad2、铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2cufes24o2=cu2s3so22feo(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2cu2s3o2=2cu2o2so2；2cu2ocu2s=6cuso2；电解精炼铜。下列说法正确的是()a冶炼过程中的尾气可用来制硫酸b上述过程中，由1 mol cufes2制取1 mol cu时共消耗2 mol o2c在反应2cu2ocu2s=6cuso2中，只有cu2o作氧化剂d电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g【答案】a【解析】1 mol cufes2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的cu2s转化为cu2o还需要氧气，b不正确。c项中作氧化剂的除cu2o外还有cu2s，不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的量小于0.5 mol。3、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施【答案】b【解析】因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以a和b是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，a可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，d正确；若a和b都是稀硝酸时方案无法实施，故b错误；若b是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，c正确。4、为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是()acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuso4cu(no3)2【答案】b【解析】a、d项均产生污染气体nox和so2，对环境污染；c项，cuo与h2o不反应。5、如表所示，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无b铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有c向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有d蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无【答案】d【解析】稀盐酸可以与cu(oh)2、cuco3反应，而且稀盐酸不能与cu反应，所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿cuco3cu(oh)2，、有因果关系，a错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，b错误；硫酸铜与氨水生成cu(oh)2，cu(oh)2受热分解生成黑色cuo，、均正确，但没有因果关系，c错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，cuso4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，d正确。6、氢氧化铜和碱式碳酸铜cu2(oh)2co3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol/l盐酸500 ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()a15 g b20 gc30 g d35 g【答案】b【解析】利用氯元素守恒可以较快地解决，cu2cl，可以得到cuo的物质的量为0.25 mol，质量为20 g。7、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。提出假设假设1：红色粉末是fe2o3；假设2：红色粉末是cu2o；假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？并简述你的理由_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。【答案】(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理，当原固体粉末为fe2o3和cu2o的混合物时，加入稀硫酸后产生的fe3全部与cu反应生成fe2，滴加kscn溶液后也不变红色(3)fe2o3和cu2o的混合物(4) 100%【解析】(1)若红色粉末是fe2o3，则加入足量稀硫酸后固体会完全溶解，在所得溶液中再滴加kscn试剂，溶液呈红色。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，说明溶液中没有fe3，即fe3全部与cu反应生成fe2，所以原固体粉末是fe2o3和cu2o的混合物。(4)2cu2oo24cuo，固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量。可得关系式： ，其m(cu2o)9(ba) g，混合物中cu2o的质量分数为100%。8、铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：_。(3)上述实验步骤中反应的离子方程式为：_。(4)实验装置最后的干燥管的作用是_。(5)已知：物质开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.0cu(oh)24.76.7若提供的药品有：cl2、浓硫酸、naoh溶液、cuo、cu，试结合题给表格，简述除去步骤溶液中fe2的实验步骤：_。【答案】(1)cuo(2)cu2(oh)2co32cuoh2oco2(3)cu2fe=cufe2(4)防止空气中的co2进入广口瓶(5)通入足量cl2将fe2氧化成fe3，加入cuo调节溶液的ph至3.24.7，过滤除去fe(oh)3【解析】根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成；根据澄清石灰水变浑浊，可知有co2生成；根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是cuo。(1)加热后试管中剩余的黑色物质是cuo。(2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为cu2(oh)2co32cuoh2oco2。(3)上述实验步骤中铁置换出铜，反应的离子方程式为cu2fe=cufe2。(4)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的co2进入广口瓶中，干扰实验。(5)要除去fe2，根据表格可知fe2开始沉淀的ph为7.0，而cu2完全沉淀的ph为6.7，所以当fe2开始沉淀时cu2已完全沉淀，要保证cu2不被沉淀，只有把fe2氧化为fe3，再调节ph除去杂质，根据提供的氧化剂，只能选择氯气，为了不引入杂质，选择cuo调节溶液的ph，注意沉淀后一定要过滤。9、am为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知c、d是由元素x、y、z中的两种组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色气体且不能燃烧，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出a的化学式：_。(2)比较y与z的原子半径大小：_(填元素符号)。(3)检验l溶液中金属阳离子的方法是_。(4)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)cuco3、cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco3(2)co(3)取少量l溶液于试管中，滴加kscn溶液，如溶液呈血红色，证明溶液中的金属阳离子为fe3(或其他合理答案均可)(4)3cu2o14hno3(稀)=6cu(no3)22no7h2o【解析】本题的“题眼”是“l为棕黄色溶液”推出l中含有fe3；“k为浅绿色溶液”推出k中含有fe2，再根据“g为黄绿色单质气体”推出g为cl2，故l为fecl3，k为fecl2(进而推出j为铁)；根据“反应常用于制作印刷电路板”知道m为cu，b为cucl2，e为cu(oh)2。因为cl2(g)和c生成h，h与fe(j)生成k(fecl2)，故h为hcl；又因“i有漂白作用”，所以i为hclo，c为h2o；最后综合分析知d为co2，a可以为cuco3、cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco3。10、某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色b常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察cucl2的生成c将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体d将表面有铜绿cu2(oh)2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】d【解析】铜与浓h2so4反应后仍有大量浓h2so4，不能把水加入到反应器中，否则发生危险，a错误；cu与cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，b错误；cucl2水解生成的hcl易挥发，加热蒸干cucl2得不到无水cucl2固体，c错误。11、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼【答案】b【解析】工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。12、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu【答案】b【解析】mg的活泼性强，不能用h2还原法制备mg，而是用电解熔融mgcl2的方法制备，电解饱和食盐水得到naoh而不是na；cuo强热分解生成cu2o而不是cu。13、某溶液中含有cu2+、mg2+、fe2+、al3+等4种离子,若向其中加入过量的naoh溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()a.cu2+b.mg2+c.fe2+d.al3+【答案】c【解析】fe2+与oh-作用生成fe(oh)2,微热搅拌条件下与空气接触,fe(oh)2会被氧化成fe(oh)3,再加入过量盐酸,最终会生成fe3+。14、钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域下列说法正确的是（）a金不溶于任何溶液b铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物c铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点d稀有金属原子质子数和中子数之差为28【答案】c【解析】15、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnana2o2naclnaohdalcl3al2o3al(oh)3naalo2【答案】b【解析】16、实验室有cuo和cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸【答案】实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1h2so4znznso4h2h2cuocuh2o实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后cu及硬质玻璃管的总质量2h2so4cuocuso4h2o过滤后剩余固体的质量32cuo22cuo实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与cuo总质量【解析】17、下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_ _(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_ _(电解过程中，始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_ _(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确），原因是_ _ _。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如fe3o4中的 fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:cucl微溶于水,能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_ _(填3种主要离子符号）。验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固体于试管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，观察现象。已知电解前，u形管中加入了1oomlo.5 mol.l1 cucl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。【答案】1)酸；cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）不正确；阴极不会产生氯气；cu2+、cu+、cl-；氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；0.01mol【解析】(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；使溶液呈酸性； 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2cl-2e-=cl2，阴极发生还原反应：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h2o2h2+o2；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2oh2+o2，用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h+2e-=h2，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有cu2+、cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是cu2+、cu+，溶液中还可能存在阴离子cl-；为了验证溶液中是否存在cu2+、cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，进行对照即可。100ml 0.5mol？l-1 cucl2溶液中含0.05molcucl2，cu2+2e-=cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为cu2+离子得电子生成cu+离子，cu2+e-=cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，18、用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（cuso4xh2o）。有如下操作：已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时cu2+却几乎不水解。(1) 溶液a中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+。能检验溶液a中fe2+的试剂为 （填编号，下同）。 a. kmno4 b. (nh4)2s c. naoh d. kscn(2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液a中的fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）。写出滴定反应的离子方程式 在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。a. naoh b. feo c. cuo d. cu(oh) 2 e. cu2(oh)2co3为了测定制得的硫酸铜晶体（cuso4xh2o）中的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得 （用含m、n的代数式表示）。【答案】a b 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o （3）cde （4） 【解析】用含少量铁的氧化物的氧化铜加盐酸溶解生成氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，再调节ph，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤液为氯化铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体；（1）亚铁离子具有还原，能被高锰酸钾溶液氧化，所以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故答案为：a； 高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管装液，故最合理的装置是：b；反应的离子方程式为：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o ；（3）得到较纯的产品，需要调节ph使铁离子转化为沉淀，选择的试剂可以是cuo、cu（oh）2或cu2（oh）2co3，而ab均会引入杂质离子，故答案为：cde；（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：；（5）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，氢氧化铜分解生成氧化铜，则ng为cuo质量，物质的量为：ng80g/mol=n/80 mol，根据铜元素守恒可知，n（cuo）=n（cucl2？xh2o），所以mg=n/80 mol（135+18x）g/mol，解得，x=。 19、(14分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_ _(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_ _(电解过程中，始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_ _(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确），原因是_ _ _。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如fe3o4中的 fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:cucl微溶于水,能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_ _(填3种主要离子符号）。验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固体于试管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，观察现象。已知电解前，u形管中加入了1oomlo.5 mol.l1 cucl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。【答案】(1)酸；cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）不正确；阴极不会产生氯气；cu2+、cu+、cl-；氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜； 0.01mol；【解析】(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；使溶液呈酸性； 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2cl-2e-=cl2，阴极发生还原反应：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h2o2h2+o2；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2oh2+o2，用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h+2e-=h2，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有cu2+、cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是cu2+、cu+，溶液中还可能存在阴离子cl-；为了验证溶液中是否存在cu2+、cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，