广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年广东省揭 阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋梅县校级期中）热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（）a物质的量b分子个数c原子个数d物质质量2（2分）（2012秋普宁市校级期中）可逆反应 n2+3h22nh3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用h2 表示的平均速率为0.45mol/（ls），则反应所经历的时间为（）a0.5sb1sc1.5sd2s3（2分）（2013秋邵阳县校级期中）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol以下4个热化学方程式中，h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l）nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l）nh3h2o（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coonh4（aq）+h2o（l）其中反应热为57.3kj/mol的是（）abcd均不符合4（2分）（2011秋天心区校级期末）在一定条件下，反应2hi（g）h2（g）+i2（g）h0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强abcd5（2分）（2011秋蓝山县校级期末）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2物资的量相等c在恒容容器中，容器内压强不再变化d容器中各组分的体积分数不随时间变化6（2分）（2008山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h27（2分）（2013秋长泰县校级期末）常温下c（h+）最小的是（）aph=0的溶液b0.04 moll1 的h2so4c0.5 moll1 的hcld0.05 moll1的hno38（2分）（2011秋和平区校级期末）25时，0.01mol/l的hcl溶液中，由水电离出的h+浓度是（）a1107moll1b11012moll1c1102moll1d11014moll19（2分）（2012秋沈河区校级期末）溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ ba2+ cl no3ck+na+ clco32dk+ nh4+ so42 no310（2分）（2010安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11（2分）（2012秋景洪市期末）常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得的溶液ph（）a等于7b大于7c小于7d无法确定12（2分）（2012秋普宁市校级期中）下列叙述正确的是（）a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb0.2mol/l盐酸与0.1mol/l醋酸中c（h+）之比为2：1c1.0103 mol/l盐酸的ph=3.0，1.0108 mol/l盐酸的ph=8.0d若1mlph=1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=1113（2分）（2012秋凉州区校级期中）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=0.33 kjmol1b单斜硫的能量比正交硫的能量低cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定14（2分）（2012秋临清市期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15（2分）（2013秋大港区校级期末）在密闭容器中，对于可逆反应a+3b2c（气），平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）a若正反应方向h0，则t1t2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小cb一定为气体da一定为气体二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题均有两个选项符合题意，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16（4分）（2013秋民乐县校级期中）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率17（4分）（2012秋潮州期末）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）h=269.8kj/mol（反应热）d2no2o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热）18（4分）（2011春中山期末）在一密闭容器中有如下反应：ax（g）+by（g）nw（g）；h，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，（w）表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是（）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h019（4分）（2012河北校级学业考试）25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（h+）=110amol/l，下列说法不正确的是（）aa7时，水的电离受到抑制ba7时，水的电离受到抑制ca7时，溶液的ph一定为ada7时，溶液的ph一定为14a20（4分）（2012秋普宁市校级期中）在密闭容器中，进行下列反应2a（g）+b（g）+c（s）d（g）+e（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是（）a若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动b若恒温定压条件下，加入c，则b的转化率将增大c若定容升温，在新平衡体系中a的质量分数将减小d在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol a、1 mol b、1 molc，平衡时两个容器中d和e的浓度分别相等三、解答题（共7小题，满分50分）21（4分）（2012秋普宁市校级期中）在稀氨水中存在平衡：nh3+h2onh3h2onh+oh，如进行下列操作，则nh3、nh、h+、oh浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写（1）通适量hcl气体时，c（nh3），c（h+）（2）加入nh4cl晶体时，c（nh），c（oh）22（6分）（2012秋普宁市校级期中）（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，ph前者后者，与碱完全中和时，消耗naoh的物质的量是前者后者，与足量的zn反应产生h2的速率是前者后者，产生h2的量是前者后者（填“”、“”或“=”）（2）写出h2s的电离方程式、23（8分）（2010天心区校级模拟）对于反应2a（g）+b（g）2c（g）在反应过程中c的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）t0对应的v正与v逆的关系是（2）正反应为 热反应（3）a、b两点正反应速率的大小关系（4）温度tt0时，wc逐渐增大的原因是24（8分）（2010天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a（g）+b（g）c（g）h0达到平衡时，c的体积分数为40%试回答有关问题：（1）升温时，c的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定不移动 d不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol a和2mol b，则反应达到平衡时，c的体积分数为；容器的容积为25（6分）（2012秋普宁市校级期中）（1）向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为h1、h2、h3，则三者由小到大顺序为（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h=176kj/molnh3（g）+h2o（l）nh3h2o（aq）h=35.1kj/molhcl（g）+h2o（l）hcl（aq）h=72.3kj/molnh3h2o（aq）+hcl（aq）nh4cl（aq）h=52.3kj/mol则nh4cl（s）+2h2o（l）nh4cl（aq）其h等于 kj/mol（3）根据下列热化学方程式分析，写出c（s）燃烧热的热化学方程式c（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h1=+175.3kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566.0kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.6kjmol126（10分）（2012秋普宁市校级期中）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co（g）十h2o（g）co2（g）十h2 （g），co和h2o浓度变化如图，时间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（1）该反应的平衡常数表达式为k=；（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热h零（填“大于”、“小于”或“等于”）； 升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表表中3min4min之间反应处于状态； c1数值0.08mol/l （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度27（8分）（2000上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125mol/l）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋梅县校级期中）热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（）a物质的量b分子个数c原子个数d物质质量考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选a点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单2（2分）（2012秋普宁市校级期中）可逆反应 n2+3h22nh3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用h2 表示的平均速率为0.45mol/（ls），则反应所经历的时间为（）a0.5sb1sc1.5sd2s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（nh3），再根据t=计算时间解答：解：h2 表示的平均速率v（h2 ）=0.45mol/（ls），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=v（h2 ）=0.45mol/（ls）=0.3mol/（ls），氨的浓度增加了0.6mol/l，c（nh3）=0.6mol/l，所以反应所经历的时间为=2s故选：d点评：考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据所学知识进行解答3（2分）（2013秋邵阳县校级期中）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol以下4个热化学方程式中，h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l）nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l）nh3h2o（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coonh4（aq）+h2o（l）其中反应热为57.3kj/mol的是（）abcd均不符合考点：中和热分析：反应热为57.3kj/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断解答：解：h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6kj，故不符合；h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6kj，故不符合；nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kj，故不符合；nh3h2o（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coonh4（aq）+h2o（l）反应是弱酸和弱碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kj，故不符合；故选d点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等4（2分）（2011秋天心区校级期末）在一定条件下，反应2hi（g）h2（g）+i2（g）h0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（i2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等解答：解：增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，故错误；由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（i2）增大，混合气体的颜色加深，故正确；降低温度，平衡向左移动，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，故错误；缩小体积，平衡不移动，但c（i2）增大，混合气体的颜色加深，故正确；增大hi的浓度，平衡右移，c（i2）增大，混合气体的颜色加深，故正确；减小压强，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，故错误故选d点评：本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（i2）增大的措施5（2分）（2011秋蓝山县校级期末）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2物资的量相等c在恒容容器中，容器内压强不再变化d容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，注意该反应中反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和的特点解答：解：a化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmola2，同时消耗2nmolab，故a错误；b平衡时各物质的物质的量关系不能作为判断是否达到平衡状态的依据，它取决于反应开始的物料比以及反应转化的程度，故b错误；c由于反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故c错误；d容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意本题易错点为b，平衡时各物质的物质的量关系不能作为判断是否达到平衡状态的依据，起始配料比不同，达到平衡时的各物质的量不同6（2分）（2008山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为co2+h2co+h2o，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答解答：解：a恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以h0，故a正确；b恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则h2浓度增大，故b错误；c升高温度，正逆反应速率都增大，故c错误；d由平衡常数可知，该反应为co2+h2co+h2o，故d错误；故选a点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大7（2分）（2013秋长泰县校级期末）常温下c（h+）最小的是（）aph=0的溶液b0.04 moll1 的h2so4c0.5 moll1 的hcld0.05 moll1的hno3考点：ph的简单计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题；电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c（h+）=10ph 计算氢离子浓度解答：解：aph=0的溶液中c（h+）=1mol/l；bc（h+）=2c（h2so4）=0.08mol/l；cc（h+）=c（hcl）=0.5mol/l；dc（h+）=c（hno3）=0.05mol/l；所以氢离子浓度最小的是d，故选d点评：本题考查氢离子浓度的计算，明确强酸溶液中，氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大8（2分）（2011秋和平区校级期末）25时，0.01mol/l的hcl溶液中，由水电离出的h+浓度是（）a1107moll1b11012moll1c1102moll1d11014moll1考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：0.01mol/lhcl溶液中c（h+）=0.01mol/l，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（oh），根据kw计算溶液中c（oh）；解答：解：0.01mol/lhcl溶液中c（h+）=0.01mol/l，溶液中氢氧根离子只能由水电离，kw=c（h+）c（oh）=11014，溶液中c（oh）=11012mol/l，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（oh），故溶液中由水电离的氢离子浓度为11012mol/l，故选b点评：本题考查了溶液水的电离，注意酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中c（oh），题目较简单9（2分）（2012秋沈河区校级期末）溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ ba2+ cl no3ck+na+ clco32dk+ nh4+ so42 no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与h+离子或oh也不反应解答：解：a、al3+在碱性条件下不能存在，故a错误；b、四种离子之间不反应，且与h+离子或oh也不反应，故b正确；c、co32离子在酸性条件下不能存在，故c错误；d、nh4+在碱性条件下不能存在，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质10（2分）（2010安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断分析：a、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；b、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；c、反应达到平衡时，正逆反应速率相等；d、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动解答：解：a、放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a错误；b、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故b错误；c、单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，故c正确d、使用催化剂平衡不移动，故d错误故选c点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，平衡状态的判断等问题，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法等问题11（2分）（2012秋景洪市期末）常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得的溶液ph（）a等于7b大于7c小于7d无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据两种溶液中h+和oh的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性解答：解：ph=3的盐酸中c（h+）=103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=103mol/l，两种溶液h+与oh离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的ph7，故选b点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液h+与oh离子浓度相等时，氨水过量12（2分）（2012秋普宁市校级期中）下列叙述正确的是（）a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb0.2mol/l盐酸与0.1mol/l醋酸中c（h+）之比为2：1c1.0103 mol/l盐酸的ph=3.0，1.0108 mol/l盐酸的ph=8.0d若1mlph=1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=11考点：ph的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的ph值增大；b、hcl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离；c、1.0108 mol/l盐酸ph7，计算该溶液的ph，应考虑水电离产生的氢离子浓度；d、ph=1的盐酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，混合后溶液呈中性，则n（h+）=n（oh），据此计算氢氧化钠溶液中c（oh），再根据kw=c（h+）c（oh）计算溶液中c（h+），再根据ph=logc（h+）计算naoh溶液的ph值解答：解：a、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的ph值增大，故某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则ab，故a错误；b、hcl是强电解质，完全电离，0.2mol/l盐酸中c（h+）=0.2mol/l，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/l醋酸溶液中c（h+）远远小于0.1mol/l，故盐酸与0醋酸中c（h+）之比远远大于2：1，故b错误；c、1.0103 mol/l盐酸的ph=3.0，1.0108 mol/l盐酸ph7，故c错误；d、ph=1的盐酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，混合后溶液呈中性，则n（h+）=n（oh），氢氧化钠溶液中c（oh）=0.001mol/l，故溶液中c（h+）=mol/l=1011mol/l，故naoh溶液ph=log1011=11，故d正确；故选d点评：本题考查溶液ph值的有关计算、弱电解质的电离，难度中等，注意c选项中酸的溶液中电解质电离的氢离子浓度接近107 mol/l，应考虑水电离产生的氢离子浓度，二者之和为溶液中氢离子浓度13（2分）（2012秋凉州区校级期中）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=0.33 kjmol1b单斜硫的能量比正交硫的能量低cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据盖斯定律可知，反应=，所以h3=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kj/mol，b、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，反应放热；c、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；d、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定解答：解：a、由盖斯定律可知，反应=，所以h3=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kj/mol，故a正确；b、s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故b错误；c、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故c错误；d、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故d错误；故选a点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大14（2分）（2012秋临清市期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a氢氧化钙溶于水存在溶解平衡，且溶于水是放热过程，加热溶液，平衡向吸热方向移动，有氢氧化钙固体析出，可用勒夏特列原理解释，故a正确；b氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，cl2+h2oclo+2h+cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故b正确；c汽水中溶有大量的二氧化碳气体，打开瓶塞，汽水瓶压强减小，二氧化碳的溶解度减小，会有更多的气体冒出，平衡向减弱这种改变的方向移动，可以勒夏特列原理解释，故c正确；dhcl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故d错误故选d点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象15（2分）（2013秋大港区校级期末）在密闭容器中，对于可逆反应a+3b2c（气），平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）a若正反应方向h0，则t1t2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小cb一定为气体da一定为气体考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，c的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故b一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据c的含量变化结合选项判断反应热与温度高低解答：解：a、若正反应方向h0，升高温度，平衡向逆反应移动，c的含量降低，由图可知，温度t2到达平衡时c的含量较低，故温度t2t1，故a错误；b、温度一定时，压强越大，c的含量越大，平衡向正反应方向移动，a、b至少有一种气体，而a的化学计量数小于c，故b一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若a为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故b错误；c、温度一定时，压强越大，c的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即b一定是气体，故c正确；d、由c中的分析可知，b一定是气体，a可能是气体，可能为非气体，故d错误故选c点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题均有两个选项符合题意，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16（4分）（2013秋民乐县校级期中）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数解答：解：a增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故a错误；b升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b错误；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故d正确故选d点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同17（4分）（2012秋潮州期末）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）h=269.8kj/mol（反应热）d2no2o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热）考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；b、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；c、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；d、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量解答：解：a、c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故a错误；b、naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（中和热），符合中和热概念，故b正确；c、s（s）+o2（g）=so2（g）h=269.8kj/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故c正确；d、2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故d错误；故选bc点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单18（4分）（2011春中山期末）在一密闭容器中有如下反应：ax（g）+by（g）nw（g）；h，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，（w）表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是（）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有p2p1，a+bn；如是温度，应为t2t1，h0；图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有p1p2，a+bn；如是温度，应为t1t2，h0以此解答该题解答：解：a图如是压强对反应的影响，则p2p1，增大压强，（w）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，故a正确；b图如是压强对反应的影响，则p1p2，增大压强，（w）不变，平衡不移动，则n=a+b，故b错误；c图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故c正确；d图如是温度对反应的影响，应有t1t2，升高温度，（w）增大，平衡向正反应方向移动，则h0，故d错误；故选ac点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析19（4分）（2012河北校级学业考试）25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（h+）=110amol/l，下列说法不正确的是（）aa7时，水的电离受到抑制ba7时，水的电离受到抑制ca7时，溶液的ph一定为ada7时，溶液的ph一定为14a考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（h+）和纯水中c（h+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离解答：解：a如果a7，则促进水电离，故a错误；b如果a7，则抑制水电离，故b正确；c如果a7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的p