江西省玉山一中高三化学 铁 过渡元素单元复习监测卷(1).doc

江西省玉山一中2015届高三化学 铁 过渡元素单元复习监测卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 1某研究小组开展课外研究发现，将适量zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的ph升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是 afecl33h2o=fe(oh)33hcl bzn2hcl=zncl2h2c3zn2fecl3=3zncl22fe d4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 选项xyzanaohna2co3nahco3bcco co2ccucuso4cu(oh)2dalcl3naalo2al(oh)3 3等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4，下列图中表示其产生h2总体积(v)与时间(t)的关系正确的是4x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、w可能是c、o2 alcl3、naoh fe、hno3 s、o2a b c d5如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/l的hno3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是 no fe3 h no no2a b c d6下列说法正确的是a绿色食品是不含任何化学物质的食品b灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素c向新制的feso4溶液中滴入适量的naoh溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀d称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的naoh溶液。则放出氢气的体积(同温同压下)不相等7以下指定物质之间的反应后一定有3价铁生成的是：过量的fe与cl2反应 fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3 fe(no3)2溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有b只有 c只有 d全部8将224 g铁粉逐渐加入到含hno3 08 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）9工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2o feo2hcl=fecl2h2o已知：ph9.6时，fe2以fe(oh)2形式完全沉淀；ph6.4时，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在34时，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。欲除去溶液中的fe2，可以采用的方法是a直接加碱，调整溶液ph9.6 b加纯铜粉，将fe2还原出来c先将fe2氧化成fe3，再调整ph在34 d通入硫化氢，使fe2直接沉淀10将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的naoh溶液反应，另一份跟足量稀h2so4反应，最终产生的h2一样多。则原混合物中铁与硅物质的量之比为a21 b41 c31 d11二非选择题 ：（共50分）11(12分) 铜是重要的金属材料。请回答下列问题：.工业上可用cu2s和o2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_。电解粗铜制取精铜时，阳极材料是_ ；电解液中必须含有的阳离子是_ 。.在100 ml 18 mol/l浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的n(h2so4)_ mol 。.电子工业曾用30%的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到fecl3溶液，设计如下实验流程：上述流程中，所加试剂的化学式为：x ；y ；z 。第步反应的离子方程式为 。12(12分) 可能由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：.取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。.z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是： 。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是 。.向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)： 。.取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。.另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)： 。13(12分) 已知a、b、c三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。(1)若a是一种两性氧化物，b的水溶液呈酸性，请写出反应和反应(由a一步转化为b或c)的离子方程式：反应_ ；反应_ 。(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，c物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用c来制取a或b，请写出这两个反应的化学方程式：ca_ ；cb_ 。(3)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当a为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_ ；_ 。14(14分) 向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：fehno3(稀)fe(no3)3noh2o.写出这两个阶段发生反应的离子方程式： 第一阶段： ；第二阶段： 。.请你参与讨论并写出正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系： ； ； 。.在下图中画出溶液中fe2、fe3、no的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 单元复习监测卷 （十一）答 案1 a 2 c 3 c 4 b 5 c 6 c 7 a 8 c 9 c 10 d11（12分；除注明外其余每空各1分）（1）cu2s、o2(2分) 粗铜 cu2（2）0.9 （3分） （3）fe hcl cl2 2fe2cl22fe32cl (2分)12（12分；各2分）（1）al （2）c2h2so4(浓)co22so22h2ono、co2 （3）cu2、fe3、h （4）2fe23h2o24i2fe(oh)32i2（5）cuo、c 或cuo、c、fe2o313（12分）(1)al2o36h=2al33h2o al2o32oh=2aloh2o (2)2nacl(熔融)2nacl2 2nacl2h2o2naohh2cl2 (3)2fe3fe=3fe2 2fe2cl2=2f