九年级科学上册《几种常见的酸》学案.doc

教学资料参考九年级科学上册几种常见的酸学案- 1 -学习目标一、常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质.二、了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色.三、理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型.四、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式.学会Cl-和SO42-的检验方法.重、难点提示一、重点1. 盐酸和稀硫酸的化学性质.2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化.3. 复分解反应的概念.二、难点1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式.2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验.知识点精析一、 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态味溶解性无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。挥发性有无有吸水性无有无脱水性无有无用途化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。化工原料，生产化肥、染料、炸药等。注意： 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色.浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾.“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象. 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里.如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗.二、 指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂.酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色注意： 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色.而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色.所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液. 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加12滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化.三、盐酸、稀硫酸的化学性质盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H2ZnH2SO4(稀) ZnSO4H2 FeH2SO4(稀) FeSO4H2跟金属氧化物反应Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟碱反应NaOHHClNaClH2O Cu(OH)22HClCuCl22H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O跟某些盐的反应AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl注意： 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应. 使用指示剂试液时要用滴管滴入12滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化.四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用ABCDADCB表示. 复分解反应有以下特点： 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物； 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质； 各元素的化合价在反应前后都保持不变.注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应.五、Cl-和SO42-的检验1. Cl-的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl-.2. SO42-的检验硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO42-，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO42-.注意： AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物.在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如CO32-的干扰.因为溶液中的CO32-也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸. 如果溶液中可能同时存在Cl-和