山东省烟台市莱州一中高三化学期末考试试题.doc

20142015学年度第一学期期末自主练习高 三 化 学说明： 1本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2请将第i卷正确答案的选项涂在答题卡上，第ii卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 355 cu 64第i卷(选择题 共48分)l16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是a铵态氮肥不能与草木灰共同施用b金属冶炼大多利用氧化还原反应原理c聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料d江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质2下列说法不正确的是a任何化学反应都伴随着能量变化b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键d强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离3下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是ana2o2(na2o) bkcl(kclo3)cna2co3(nahco3) dnh4cl(i2)4足量的铝与20ml1.0mol的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸5na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a含有na个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gb标准状况下，11.2l氦气中含有na个氦原子 c将na个nh3分子溶于ll水中得到lmol的氨水d100ml 0.1molalcl3溶液含有0.01na个a13+6下列关于有机物结构、性质的说法正确的是a石油的分馏和煤的干馏都是化学变化b分子式为c3h7c1的有机物有三种同分异构体c甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应d向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7若氧元素只有16o、18o两种核素，下列说法正确的是a16o和18o的物理性质和化学性质完全相同b通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化c向的平衡体系中加入18o2，达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中d用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的 氧分子8从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是9下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是a硅在自然界中既有游离态又有化合态b中碳只做还原剂c因为玻璃中含有sio2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液dsio2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以sio2是两性氧化物10海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是a海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质b无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备金属钠d从海水中提取镁可以采用下列方法：11下列离子方程式书写正确的是a向0.1 mol硫酸铜溶液中加入zns：zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)b金属钠投入硫酸铜溶液中：2na+cu2+=2na+cuc将大理石加入醋酸中：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o12下列实验合理的是13下表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，x、z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是a原子半径zwyb最高价氧化物对应水化物的酸性zwc氢化物的稳定性xzdx的氢化物与y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物14室温时，关于下列溶液的叙述正确的是amol盐酸的ph=3，1.010mol盐酸的ph=8bph=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的ph=b，则abcph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合，混合液的ph7 d1mlph=l的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7,则naoh溶液的ph=1115关于下列各装置图的叙述中，正确的是a装置阳极有红色物质析出b装置的总反应为c装置中a为负极，发生的电极反应式为d用装置精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为cuso4溶液16实验室用0.10mol的naoh溶液滴定某一元弱酸ha的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的naoh溶液的体积v(ml)，纵轴为溶液的ph。下列叙述不正确的是a此一元弱酸ha的电离平衡常数ka110-6molb此弱酸的起始浓度约为110-2molc此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂d当混合液ph=7时，溶液中 20142015学年度第一学期期末自主练习高 三 化 学题 号17181920总 分得 分第卷(非选择题 共52分)17(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。(2)用甲烷催化还原nox为n2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_。(3)一定条件下，反应可以制取合成氨的原料气h2。将1.0mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100l的反应室，ch4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100时达到平衡所需的时间是5min，则用h2表示的反应速率v(h2)=_；该温度时的平衡常数k=_，该反应的h_0(填“”或“=”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和nacl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0l2.0 mol的koh溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6l，且反应完全，则理论上电池溶液中c(k2co3)_c(khco3)(填“”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为_l。18(13分)so2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：请回答下列问题：(1)石灰石膏法的流程如图： 。 该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_。(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含so2的烟气，则最终产物x为_。操作过程中测得吸收塔内溶液ph=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。(已知：)。(3)工业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质y的化学式为_，转化塔中反应的化学方程式是_。(4)最近利用碱法得到产物x的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是_，透过阴离子交换膜的离子主要为_。该装置使x转化为硫酸的转化率不会超过_。19(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证so2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时a中导管a插入浓硫酸中，可使b中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(2)b中酸性kmno4逐渐褪色，则b中反应的离子方程式是_；c中反应的化学方程式是_。(3)d装置的作用是_；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_。(4)欲探究a装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈红色，则证明含有fe3+，否则不含fe3+；取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，则证明含有fe2+，否则不含fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有fe3+，则a中反应的化学方程式是_。20(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为_。操作中需要把no与_气体混合通入水中，混入该气体的目的是_(用化学方程式表示)。(2)溶液i中存在一定浓度的fe3+、cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的ph如右表。操作中某学生设计物质x为h2o，若加水调整溶液ph，则fe(oh)3开始沉淀的ph_1.9(填“”、“”或“=”)；而实际