优化方案高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第五章 第二讲 元素周期表元素周期律.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第五章 第二讲 元素周期表元素周期律1(2015高考海南卷)下列离子中半径最大的是()anabmg2co2df解析：选c。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是o2。2(2014高考新课标全国卷)x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的常见最低价离子分别为x2和z，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyz c离子半径：x2yz d原子序数：xyz解析：选d。短同期元素x、z形成的常见最低价离子为x2、z，y和z具有相同的电子层结构，则x、y、z三种元素分别处于第a、a、a族。又知x和y处于同一周期，y和z具有相同的电子层结构，从而推知x、y、z分别为s、na和f。a.原子最外层电子数：fsna。b.na单质为金属晶体，s、f2为分子晶体，s为固体，f2为气体，显然沸点：nasf2。c.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，离子半径越小，na、f具有相同的电子层结构，则离子半径：fna，s2多一个电子层，所以s2半径最大。d.三种元素的原子序数关系为snaf。3.(2014高考广东卷)(双选)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙与庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：选bc。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知甲为锂元素。a.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：乙甲，a错误。b.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，b正确。c.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在a族和a族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，c正确。d.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，d错误。4(2013高考天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()a.a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b.第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选a。a族和a族元素，如h与na、cl可形成hcl和nacl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，a正确。第二周期f元素无正价，b错。如第a族的元素中，还原性fi，c错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，d错。5(2013高考山东卷)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()wxyza.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选a。w、x、y、z均为短周期元素，且w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w为n元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，x为o元素，y为s元素，z为cl元素。b项，cl元素的非金属性强于s元素，则cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于s元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于s元素，如hclo的酸性比h2so3的弱。c项，o元素的非金属性比s元素强，o2的氧化性强于s单质，则o2的还原性比s2弱。d项，cl2中cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性kmno4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如fe、h2等)反应表现氧化性，cl2与naoh溶液的反应中，cl2既表现氧化性又表现还原性。6(2013高考大纲全国卷)五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(2)由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_。(用化学式表示)(3)a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)d最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。解析：由a和b、d、e三种元素均能形成共价型化合物，结合a和b形成的化合物的水溶液显碱性可知，a为h元素，b为n元素。由a、b、c原子序数依次增大，a和c同族，则c为na元素。b和d同族，则d为p元素。又因为c和e形成的化合物在水中呈中性，可知e为cl元素。(1)根据同周期元素原子序数越大原子半径越小，非金属性越强，同主族元素原子序数越大原子半径越大，非金属性越弱可知，五种元素中，原子半径最大的是na原子，非金属性最强的是cl元素。(2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是ph3。(3)hcl与nh3反应生成离子化合物nh4cl，nh和cl之间存在离子键，在nh中存在共价键。(4)p的最高价氧化物为p2o5，其水化物为磷酸，化学式为h3po4。(5)磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量氯气中燃烧生成三氯