高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性过关检测 苏教版必修2.doc

专题1过关检测(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共48分)1.下列叙述中正确的是()a.元素周期表第1周期内的元素之间能形成离子键b.元素周期表第a族内的元素之间不可能形成离子键c.含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子d.含有离子键的化合物中一定含有金属元素解析:周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键;周期表第a族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如nah;含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如nh4cl、nh4no3中都含有离子键,但都不含金属元素。答案:c2.在a、b两元素形成的离子化合物中,a离子和b离子的个数比为11,且核外电子总数相等,a离子的核外电子数比a原子的核外电子数少,b离子的核外电子数比它的质子数多两个,如果b离子的质子数为x,则a离子的质子数为()a.xb.4c.x-4d.x+4解析:由题意可知,a原子形成阳离子,b原子形成阴离子,离子化合物的化学式为ab,且b离子的电子数比它的质子数多两个,因此,b的阴离子为b2-,则a的阳离子为a2+。若设b所在周期惰性气体元素的原子序数为w,则b的原子序数即b的质子数x=w-2,由于b2-、a2+的核外电子数相等,故a在b的下一周期,其原子序数为w+2。因b的原子序数x=w-2,可知w=x+2,所以,a的原子序数为w+2=(x+2)+2=x+4,即a的质子数为x+4。答案:d3.元素r的原子序数是15,下列关于r元素的说法中错误的是()a.r的最高正化合价是+5价b.r是第2周期第a族的元素c.r的氢化物的分子式是rh3d.r的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性解析:原子序数是15的元素是磷,它在元素周期表中位于第3周期第a族,最高正化合价是+5价,最低负化合价是-3价;其氢化物的分子式是ph3;最高价氧化物的水化物是h3po4,水溶液呈酸性。答案:b4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()a.原子半径:yzxb.气态氢化物的稳定性:rwc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:从图看出,x为o,y为na,z为al,w为s,r为cl。so3和水反应生成的硫酸为共价化合物。答案:c5.短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,y原子的最外层只有2个电子,z单质可制成半导体材料,w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()a.元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b.元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c.化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d.原子半径的大小顺序:ryrzrwrx解析:短周期元素中,x、y、z、w原子序数递增,x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定x为氧;z单质为半导体材料,z为硅;y最外层只有两个电子,y为镁;w与x同族,w为硫。氧的非金属性强于硫,a错误;硫的非金属性强于硅,b错误;mgo含离子键,sio2和so3中含共价键,c错误;镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,d正确。答案:d6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断中()都是主族元素,最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸a.只有正确b.只有正确c.只有正确d.均不正确解析:h、b、c三元素原子的最外层电子数分别为1、3、4,所以错误;h2、c都是常用的还原剂,错误;h2o常温下为液态,不正确;co、no为不成盐氧化物,都不能与水反应,不正确。答案:d7.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体:naohsio2石墨nacl干冰中,含有两种作用力的是()a.b.c.d.解析:naoh属于离子晶体,其中含有离子键和共价键;sio2属于原子晶体,其中只含有共价键;石墨属于混合型晶体,其中含有共价键和分子间作用力;nacl属于离子晶体,其中只含有离子键;干冰属于分子晶体,其中含有共价键和分子间作用力。答案:b8.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(cos)的分子,其结构与co2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关cos的推测肯定不正确的是()a.cos分子中含有极性键b.cos的电子式为cc.cos分子中所有原子都满足8电子稳定结构d.cos属于离子化合物解析:根据co2的电子式c,可推测cos的电子式为c,故a、b、c均正确;分子内原子间全部以共价键结合,为共价化合物,d项错误。答案:d第卷(非选择题共52分)9.(8分)在下列变化中:i2升华烧碱熔化nacl溶于水h2o2分解o2溶于水na2o2溶于水。 (1)未破坏化学键的是(填序号,下同);(2)仅离子键被破坏的是;(3)仅共价键被破坏的是;(4)离子键和共价键都被破坏的是。 解析:i2升华、o2溶于水都只发生了物理变化,分子没有发生任何变化,化学键未被破坏;naoh和nacl都属于离子化合物,烧碱熔化、nacl溶于水发生电离,其电离方程式分别为naohna+ +oh-、naclna+ +cl-,所以破坏了离子键;h2o2中只有共价键,分解时只破坏共价键;na2o2 溶于水和水发生如下反应2na2o2+2h2o4naoh+o2, na2o2中的na+ 和之间的离子键及 内部的共价键都被破坏。 答案:(1)(2)(3)(4) 10.(12分)a、b、c、d、e五种元素,已知:a原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,e原子的m层上的电子数比k层多5。常温下b2是气体,它对氢气的相对密度是16。c的单质在b2中燃烧,生成淡黄色固体f。f与ab2反应可生成b2。d的单质在b2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体db2。d在db2中的含量为50%。根据以上情况回答:(1)e位于第周期族;(2)c的离子结构示意图是,f中的化学键为;(3)ab2的结构式为,其固体所属的晶体类型是;(4)f和ab2反应的化学方程式为;(5)常温下,e的单质与c的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为。解析:本题综合考查了从物质结构、物质性质等方面对元素及物质化学式的推导。由元素原子核外电子排布规律可推知a为碳元素,e为氯元素。由相对密度知b2的相对分子质量为32,则b的相对原子质量为16,b为氧元素,ab2为co2。由c的单质在b2中燃烧,生成淡黄色固体f,知c为钠,f为na2o2。由d的单质在b2中燃烧,发出蓝紫色火焰,知d为s,db2为so2。答案:(1)3a(2) 离子键、共价键(3)oco分子晶体(4)2na2o2+2co22na2co3+o2(5)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o11.(16分)有a、b、c、d四种元素。已知:它们均为周期表中前20号元素,c、d在同一周期,a、b在同一主族;它们可以组成化合物b2c2、a2c、dc2等;b的阳离子与c的阴离子的核外电子排布相同;b2c2同a2c或dc2反应都生成c2的气体,b与a2c反应产生气体a2,a2与气体c2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题: (1)写出a、b、c、d四种元素的符号: a,b,c,d。 (2)在b2c2、a2c和dc2中,属于离子化合物的是(填化学式),其电子式是,属于共价化合物的是,其结构式是。 解析:本题解题突破口为b2c2,可联想为h2o2、na2o2、c2h2等,再根据b的阳离子与c的阴离子的核外电子排布相同,所以可以确定b为钠,c为氧,c2气体即氧气。由又可推测a2c为水,dc2为二氧化碳,na与h2o反应生成h2,h2与o2按体积比21混合点燃能发生爆炸,即a为氢,d为碳。答案:(1)hnaoc(2)na2o2na+2-na+h2o、co2hoh、12.(16分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 ()甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 ml水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。 甲同学设计实验的目的是; 反应最剧烈的烧杯是(填字母)。 ()乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知a是强酸,常温下可与铜反应;b是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,c中可观察到白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式: a:;b:;c:。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:。 解析:()锂、钠、钾属于同一主族的金属,比较它们分别和水反应的现象,目的是验证它们金属性的强弱,钾最活泼,和