高中化学 2.1 化学反应速率课时训练 苏教版选修4.doc

化学反应速率一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是()a.参加反应的物质本身的性质b.催化剂c.温度、压强以及反应物的接触面积d.反应物的浓度解析:参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。答案:a2.对于化学反应3w(g)+2x(g)4y(g)+3z(g),下列反应速率关系中,正确的是()a.v(w)=3v(z)b.2v(x)=3v(z)c.2v(x)=v(y)d.3v(w)=2v(x)解析:化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,正确的关系应为:a项,v(w)=v(z);b项,3v(x)=2v(z);c项,2v(x)=v(y);d项,2v(w)=3v(x)。答案:c3.下列有关说法中,正确的是()a.相同温度时,20 ml 0.2 moll-1 hcl溶液与铁粉反应的速率比10 ml 0.2 moll-1 hcl溶液与铁粉反应的速率大b.相同温度时,20 ml 0.2 moll-1 hcl溶液与铁粉反应的速率比10 ml 0.1 moll-1 h2so4溶液与铁粉反应的速率大c.对某反应来说,若某反应物浓度由0.1 moll-1降为0.06 moll-1需要20 s,则由0.06 moll-1降为0.036 moll-1需要12 sd.若往锌与稀硫酸反应的烧杯中加入少量三氧化硫固体,锌与硫酸反应的速率增大解析:a、b两项中,反应的实质都为fe+2h+fe2+h2,c(h+)都为0.2 moll-1,所以前后反应的速率相同。c项中,随着反应的不断进行,反应物浓度不断减小,反应速率不断减小,所以,该反应物浓度由0.06 moll-1降为0.036 moll-1所需反应时间应大于12 s。答案:d4.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量硫酸铜溶液,c中加入适量ch3coona。下列各图中表示其产生氢气总体积(v)与时间(t)的关系,其中正确的是()解析:三份锌质量相同,a中加入cuso4溶液,一部分zn参与置换反应,生成的铜附于zn的表面上,在溶液中形成原电池,加快了反应速率,但减少了产生h2的物质的量,c中加入ch3coona,降低了c(h+),但n(h+)不变,故产生h2的量不减少,与b生成h2的量相同,但放出h2的速率变慢,故a项正确。答案:a5.对于反应n2+o22no,在密闭容器中进行,下列条件中能使该反应的逆反应速率增大的是()a.缩小体积使压强增大b.压强不变充入he使体积增大c.体积不变充入he使压强增大d.压强不变充入n2使体积增大解析:缩小体积,压强增大,正、逆反应速率均增大,a项正确;b项压强不变,体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小,正、逆反应速率减小;c项对反应体系中物质的浓度无影响,反应速率不变;d项使c(no)减小,逆反应速率减小。答案:a6.在2 l密闭容器中进行如下反应:mx(g)+ny(g)pz(g)+qq(g),在2 s内用x表示的平均反应速率为 moll-1s-1,则2 s时间内,q物质增加的物质的量为()a. molb. molc. mold. mol解析:根据化学反应速率之比等于化学方程式前面的化学计量数之比,由在2 s内用x表示的平均反应速率为 moll-1s-1,可得出q的反应速率为 moll-1s-1,所以q增加的物质的量为 mol。答案:a7.一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()a.反应开始到10 s,用z表示的反应速率为0.158 moll-1s-1b.反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了0.79 moll-1c.反应开始到10 s时,y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为x(g)+y(g)z(g)解析:观察曲线的走势可知,在10 s时,反应达到平衡,是一可逆反应,x减少了1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol,y减少了1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol,z增加了1.58 mol。则用z表示的反应速率为=0.079 moll-1s-1,a项错;x减少了 moll-1,b项错;反应开始到10 s时,y的转化率为100%=79.0%,则c项正确;各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比,x、y、z的化学计量数比应为0.790.791.58=112,则d项不正确。答案:c8.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下ad四个实验,你认为结论不正确的是()a.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大b.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快c.将浓硝酸分别放在暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解d.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析:考虑外界因素对化学反应速率的影响时,要针对同一反应研究。a中mg、al的金属活泼性不同,与同浓度的盐酸反应的速率不同。答案:a二、非选择题9.把在空气中久置的镁片5.0 g投入盛有 500 ml 0.5 moll-1h2so4溶液的烧杯中,该镁片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下面的坐标曲线来表示,回答下列问题。(1)曲线由oa段不产生氢气的原因是,有关的化学方程式为。(2)曲线由ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是。 (3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。解析:(1)在空气中久置的镁片表面有氧化镁薄膜,因此,硫酸首先和氧化镁反应,不产生氢气;(2)ac段,虽然硫酸的浓度逐渐减小,但是该反应是放热反应,反应进行中温度逐渐升高,温度升高,化学反应速率增大;(3)曲线c以后,硫酸的浓度逐渐减小,成为影响化学反应速率的主要因素,因此,化学反应速率逐渐减小。本题以镁和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素,以及分析推理能力。当影响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。答案:(1)硫酸首先和氧化镁反应,不产生氢气mgo+h2so4mgso4+h2o(2)ac段,反应放热,温度升高是影响反应速率的主要因素,使反应速率增大(3)c以后,硫酸的浓度渐小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小10.加入0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题。(1)实验中放出气体的总体积为。(2)放出一半气体所需要的时间为。(3)反应放出气体所需要的时间为。(4)a、b、c、d四点化学反应速率由大到小的顺序为。解析:(1)根据图像可知,放出气体的体积为60 ml;(2)放出一半气体时,对应横轴上的点为1 min;(3)反应放出气体的体积为45 ml,对应时间为2 min;(4)通过曲线的斜率可知,a、b、c、d四点化学反应速率由大到小的顺序为dcba。答案:(1)60 ml(2)1 min(3)2 min(4)dcba11.某实验小组以h2o2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll-1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液、少量hcl溶液1 ml 0.1 moll-1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液、少量naoh溶液1 ml 0.1 moll-1fecl3溶液(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是。(2)常温下5%h2o2溶液的ph约为6,h2o2的电离方程式为。(3)实验和的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下h2o2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(4)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是。解析:(1)催化剂能够加快反应速率是因为催化剂能够降低反应所需要的活化能。(2)h2o2能够在水中发生电离:h2o2h+h,溶液显酸性。(3)实验和中反应物的浓度不同,是为了探究浓度对反应速率的影响。由于通常条件下h2o2稳定,不易分解,因此需要向反应物中加入等量同种催化剂或采取其他合理措施。(4)由于实验产生氧气的速率最快,实验产生氧气的速率最慢,说明碱性环境能加快h2o2的分解速率,酸性环境能减慢h2o2的分解速率。答案:(1)降低了反应所需的活化能(2)h2o2h+h(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能加快h2o2的分解速率,酸性环境能减慢h2o2的分解速率12.恒温下,将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时,nt(n2)=13 mol,nt(nh3)=6 mol,则a=。(2)达反应限度时,混合气体的体积为716.8 l(标准状况下),其中nh3的含量(体积分数)为25%,则达反应限度时nh3的物质的量为。(3)原混合气体与达反应限度时混合气体的总物质的量之比n(始)n(平)=(写出最简整数比,下同)。(4)原混合气体中,ab=。(5)达到反应限度时,n2和h2的转化率之比(n2)(h2)=。(6)平衡混合气体中,n(n2)n(h2)n(nh3)=。解析:(1)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)开始/molab0t时刻/mol136在t时刻生成6 mol nh3,消耗了3 mol n2,所以a=13+3=16(2)n平(nh3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)设消耗氮气的物质的量为y mol,则n2(g)+3h2(g)2nh3(g)开始/molab0转化/m